2020年高一第二学期化学期中考试含答案(七)

2020年高一化学第二学期期中考试含答案（七）
一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）
A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃
2．下列试剂保存方法错误的是（）
A．少量白磷保存在水里
B．钠保存在煤油里
C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水
D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞
3．下列对化学用语的理解正确的是（）
A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．次氯酸的电子式
D．CO2的比例模型：
4．下列物质的分类合理的是（）
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N A
B．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N A
C．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N A
D．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
7．对于下列事实的解释错误的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
8．下列说法中正确的是（）
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种
9．下列有关物质说法正确的是（）
A．加热NH4Cl只破坏离子键
B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X
10．下列图示实验合理的是（）
A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置
C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
D．图4制备并收集少量NO2气体
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号X Y Z M R Q
原子半径（×10﹣10 m）1.860.9
91.4
3
1.6
0.7
5
0.7
4
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣
﹣
最低负价﹣﹣﹣1﹣
﹣﹣
﹣
﹣3﹣2
下列说法正确的是（）
A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子
D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强
12．下列相关实验不能达到预期目的是（）
相关实验预期目的
A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原
性
B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性
比I强
C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速
率．比较同周期金属元素的金属性强
弱．
D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶
液的导电性证明AlCl3是离子
化合物
A．A B．B C．C D．D
13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）
A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键
C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞Z
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应
14．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4．下列说法正确的是（）
A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
B．D和A能形成原子个数比为2：1型的离子化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A
D．C的氧化物是碱性氧化物
15．下列说法中正确的是（）
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S
⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．A．①②⑥B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤
16．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是（）
A．IBr 与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀
B．IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂
C．IBr 属于共价化合物
D．反应IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应2mol Na，电子转移数目为2N A 17．某元素的一个原子形成的离子可表示为X n﹣，下列说法正确的是（）A．X n﹣含有的中子数为a+b
B．X n﹣含有的电子数为a﹣n
C．X原子的质量数为a+b+n
D．一个X原子的质量约为g
18．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子
层结构，则下列说法中，正确的是（）
A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
B．NH5中只有极性共价键的共价化合物
C．1molNH5中含有5N A个N﹣H键（N A表示阿伏伽德罗常数）
D．NH5中所有原子最外层均为8个电子
19．将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢
C．试管内壁有油状液滴形成
D．试管内有少量白雾
20．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）
A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等
B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
21．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）
A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
22．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）
A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol
C．一定条件下，能发生加聚反应
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
二、解答题：（5个小题，共56分）
23．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是．
（2）仅离子键被破坏的是．
（3）仅共价键被破坏的是．
24．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和
聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和环丙烷．用序号填空：
（1）组两者互为同位素．
（2）组两者互为同素异形体．
（3）组两者属于同系物．
（4）组两者互为同分异构体．
（5）组两者是同一物质．
25．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的
参照物，用系统命名法对它命名，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为．
26．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．
（1）⑨在周期表中的位置是；
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是；（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程；
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：．
27．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C 原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是，C与E形成的原子个数比为1：
1的化合物乙的电子式是，乙物质中含有的化学键是；
（3）甲和乙反应的化学方程式是；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式，
该反应类型是．
28．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如图装置制备溴苯（已检查气密性）：
（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：；（2）D试管内装的是，其作用是；
（3）E、F试管内出现的现象为、；
（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是；
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；
d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是．
29．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为；
（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：
①电解时发生反应的化学方程式为
；
②设计实验来确定溶液X 的成份，请补充完成实验步骤和现象
实验步骤
实验现象 实验结论 I ：取一根铂丝 ，再蘸取少许溶
液X 在火焰上烧
溶液X 中含有钠离子 II ：取少许溶液X 于一支试管中，滴
加 ， 溶液X 中含有氯离子
③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 （填标号）； a ．水b ．碱石灰c ．浓硫酸d ．饱和食盐水
（3）O 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 填标号）．
a ．明矾
b ．碘化钾
c ．盐酸
d ．硫酸亚铁．
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）
A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃
【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．漂白粉的漂白原理是利用次氯酸的强氧化性；
B．炸药中的硫元素反应后生成二氧化硫；
C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；
D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．
【解答】解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B．点燃爆炸后，炸药中的S元素转化成了二氧化硫，故B正确；
C．聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，故C错误；
D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D正确；
故选C．
2．下列试剂保存方法错误的是（）
A．少量白磷保存在水里
B．钠保存在煤油里
C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水
D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞
【考点】O2：化学试剂的存放．
【分析】A．白磷容易自燃，白磷不溶于水、也不与水反应；
B．钠易于空气中的水和氧气等反应；
C．因液溴易挥发，须保存在水中；
D．氢氟酸具有很强的腐蚀性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放．【解答】解：A．白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在水中，故A正确；
B．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；C．因液溴易挥发，须保存在水中，故C正确；
D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，故D错误；
故选D．
3．下列对化学用语的理解正确的是（）
A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．次氯酸的电子式
D．CO2的比例模型：
【考点】44：原子结构示意图；43：电子式．
【分析】A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同；
B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；
C、HClO中是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对；
D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径．
【解答】解：A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同，而原子结构示意图体现的是质子和电子个数，与中子数无关，故12C原子或13C原子的结构示意图均为，故A正确；
B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C、HClO为共价化合物，是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；
D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径，故二氧化碳的比例模型为，故D错误；
故选A．
4．下列物质的分类合理的是（）
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
C、由两种或以上物质构成的是混合物；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．
【解答】解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生
成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B 错误；
C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．
故选C．
5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N A
B．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N A
C．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N A
D．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、标况下HF为液体．
【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3N A个离子，故A错误；
B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故B正确；
C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则C﹣H的条数小于4N A条，故C错误；
D、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数目，故D错误．
故选B．
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
【考点】49：离子方程式的书写．
【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，不会生成氢气；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；
C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都完全反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．
【解答】解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．铜片放入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO ↑+4H2O，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
7．对于下列事实的解释错误的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
【考点】F8：浓硫酸的性质．
【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；
B．金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；
C．铝与浓硝酸发生钝化作用；
D．碘不易溶于水，易溶于苯．
【解答】解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；
D．碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确．
8．下列说法中正确的是（）
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种
【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但F没有正价）；
B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力逐渐减弱；
C、ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；
D、对过度元素以外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数目为周期数（第一周期除外），非金属为8﹣周期数（第一周期除外）．
【解答】解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；
B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；
C、H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；
D、第一周期有2种，第二周期有8﹣2=6种，第三周期有8﹣3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误．
9．下列有关物质说法正确的是（）
A．加热NH4Cl只破坏离子键
B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X
【考点】91：化学键．
【分析】A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；
B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；
C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；
D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，由此书写X的气态氢化物．【解答】解：A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，而不是仅仅破坏离子键，故A错误；
B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对，所以
2H4中极性键与非极性键的比值是4：1，故B错误；
C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外
层电子数为6，而不是达到8电子稳定结构，故C错误；
D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，
元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，X的气态氢化物的化学式为
H2X，故D正确；
10．下列图示实验合理的是（）
A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置
C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
D．图4制备并收集少量NO2气体
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．二氧化氮与水反应．
【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S ＞C＞Si，故A正确；
B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，则不能随开随停制备少量氧气，故B 错误；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，不能利用图中排水法收集，故D错误；
故选A．
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X Y Z M R Q
原子半径（×10﹣10 m）1.860.9
91.4
3
1.6
0.7
5
0.7
4
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣
﹣
最低负价﹣﹣﹣1﹣
﹣﹣
﹣
﹣3﹣2
下列说法正确的是（）
A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子
D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
【分析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
【解答】解：由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y 为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R 为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r（R3﹣）＞r（X+）
＞r（Z3+），故A正确；
B．元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O﹣O非极性共价键，故B错误；C．非金属性Q＞R，则R3﹣比Q2﹣更容易失去电子，故C错误；
D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；
故选A．
12．下列相关实验不能达到预期目的是（）
相关实验预期目的
A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原
性
B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性
比I强
C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速
率．比较同周期金属元素的金属性强
弱．
D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶
液的导电性证明AlCl3是离子
化合物
A．A B．B C．C D．D
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
D．应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物．
【解答】解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A正确；
B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；
C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，Mg、Al分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时，Mg反应剧烈，说明金属性Mg＞Al，故C正确；
D．共价化合物的水溶液也能导电，如硫酸、硝酸等，应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D错误；
故选D．
13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）
A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键
C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞Z
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素，结合位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si。