第九单元溶液复习课

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溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
固体的溶解度曲线：
B.
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
度相同，都约为_1__3_4_g_。 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度_小__于_
2 t1℃时能配制成40%的A溶液吗？
不能，在t1℃时饱和时溶质质量分数最大才有28.6%
3如何t1变℃化时（饱填和变的大A、、B变、小C、升不高变到t2℃时，三种溶液质量分数
A溶液质量分数 不变 。
B溶液质量分数 不变 。
C溶液质量分数 变小 。
拓展提升
二、溶质质量分数在化学方程式中应用 1、50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸 的溶质的质量分数？
解后其中图象符合（Ａ）
②向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，其中图
象符合（Ｂ） ③把一杯饱和的KNO3溶液，降温，其中图象符合（ D） ④把一杯饱和的KNO3溶液，升温，其中图象符合 Ｂ
（）
⑤Ｂ把一杯饱和的KNO3溶液，恒温蒸发，其中图象符合
（）
拓展提升
一、 图象中有关溶质质量分数的问题
1 t2℃时A、C溶液的溶质质量分数一定相等吗？ 不一定相等，在t2℃时饱和的A、C溶液质量分数才相等
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
100
硝
90
酸
钾
80
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
70
1、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大
60
氯化铵
， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
2、 少数固体物质溶解度受温度影响不大，
40
氯化钠
例如食盐。
30
3、极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小
20
硼酸
例如熟石灰。
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
2、在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克 NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不 正确的是( A )
固体的溶解度（S）
(1)概念的理解：
①条件：在一定温度下 ③状态：饱和状态
(2)与溶解性的关系
S(20℃) ∕g 0
0.01
②标准：100克溶剂 ④单位：克
1
10
溶解性 不(难)溶 微溶 可溶
(3)影响因素
内因
溶质的性质 溶剂的性质
外因: 温度
易溶
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度 点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况 曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液
面 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
/
试一试 溶 200
解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
硝 酸 钠
A.
100
硝
90
酸
80
钾
70
氯化铵
60
氯化钾
50
试一试
1．下列常见物质中不属于溶液的是（ B ）。
A．矿泉水
B．蒸馏水
C．盐水
D．汽水
2．下列关于溶液的说法错误的是（ D ） ①溶质
只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有
一种溶质；④溶液是无色的纯净物
A．①③④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
3、指出下列溶液中的溶质：
稀硫酸__H_2_S_O_4，澄清的石灰水__C_a_(_O_H_)_2_
② 、溶剂： mA ＝ mB ＝ mC ③ 、溶质质量分数： a% ＝ b% ＞ c%
2、练习：下面是一位同学配制一定溶质质量 分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的 错误，并说明理由。
1、 2、 3、 4、
3、练习
溶A
质 质 量 分 数
溶
B
溶
C
质
质
质
质
量
量
分
分
数
数
溶
质 质
D
量
分
数
①向一杯接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶
A．制成了70克饱和溶液
B．制成了68克饱和溶液
C. 有18克NaCl发生溶解
D．还剩余2克固体NaCl（未溶解） 3、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而 减小的是( C ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出.
B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.
C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 .
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.
分析思考：1、对照溶质质量分数的定义或公式，分 析题的条件，问计算盐酸的溶质的质量分数还差什 么量？
分析思考： 2、由完全反应生成0.2g氢气，可计算 出哪些物质的质量？
解：设参加反应的氯化氢的质量为X
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
73
2
X
0.2g
73
2
X
0.2g
X
7.3g
盐酸的溶质的质量分数
关说法正确的是（ B ）
A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变
C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量
4、向一接近饱和的KNO3溶液中加KNO3固体下列图 象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ C）
解
甲
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
度 (g)
乙
冰水
B.乙溶液中剩余的固体减少
甲
乙
0
温度（ C）
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
知识回顾
相互转化
一般规律：
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 降温、加溶剂
第九单元
溶液复习课
生 活 中 的 溶 液
知识回顾
溶液中溶质和溶剂的判断
根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
40氯化钠ຫໍສະໝຸດ 3020硼酸
10
固体的溶解度曲线：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
60 ℃时硝酸钾的溶解度是110g
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化
铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ___氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸__。
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
试一试
1．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液
的是（ B ）
A．升高温度
B．增加溶剂
C．增加溶质
D．降低温度
2．判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是
（B ）
A．溶液中是否有不可溶解的固体存在
B．溶液能否继续溶解该种溶质
C．溶液颜色的深浅程度
D．测量溶液的密度
3、粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐 晶体粉 碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有
试一试：1 、把某KNO3溶液作如下实验
60℃ ，
20℃ ，
KNO3
降温 KNO3 继续降温
不饱和
溶液B刚
溶液A，
好饱和
溶质质
，溶质
量分数
质量分
为a%,
数为b%,
10℃ ， KNO3 溶 液C，溶 质质量分 数为c%,
问溶液A、B、C的溶质、溶剂、溶质质量分数的关系
① 、溶质：mA ＝ mB ＞ mC
7.3g
50g
14.6%
答:盐酸的溶质的质量分数是14.6% 。
100%
自我总结知识网络
知识网络
溶
概念
不饱和溶液
质
加溶质
加溶剂
组成溶液 分类 蒸发溶剂
溶
溶液 组成
降温
升温
定义
剂
的表 示方
饱和溶液 溶解度 影响因素
法
溶质的质量分数
结晶
（有关的计算 和实验）
蒸发溶剂法
冷却热的 溶解度曲线
饱和溶液
谢谢！
稀锌盐 与酸 稀盐__酸_H_C完_l_全,白反酒应_得_C_到2_H_5的_O_H溶液__Z_n_C_l_2
3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试 管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均 有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下 列说
法正确的是.................................（ B ）溶