鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_16

《第四节酸碱中和反应第二课时》教学设计
教学目标
1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

教学重点：测定溶液酸碱度—pH的方法。

教学难点：在坐标系中表示酸碱度的变化情况
铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钾溶液、pH试纸、带编号的点滴板。

教学过程：
引入：图片展示食醋、柠檬，提出问题想知道谁的酸性更强？
（学生思考，只能将溶液的酸碱性鉴别出来，激发学生学习新知识的欲望。

）
新课讲授溶液的酸碱性能够用酸碱指示剂来检验，但不能表示溶液的酸碱度，我们用pH 来表示溶液酸碱度。

请同学们阅读教材，学习pH的相关知识，并回答以下问题：
（1）pH的范围；（2）测定pH的仪器；（3）测定pH的方法。

回答问题
（1）pH值的范围：0—14。

溶液的pH﹤7 为酸性，且pH越小酸性越强；
pH = 7 为中性；
pH ﹥7为碱性，且pH越大碱性越强。

（2）用pH试纸测定溶液的pH。

测定的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出的值就是溶液的pH。

讨论：（1）能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？
（2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？
回答：（1）不能，会使待测液受到污染。

（2）蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。

酸性溶液会偏大，中性溶液不变，碱性溶液会偏小。

老师介绍用pH计测pH，讲解用广泛试纸测pH度数是整数，而用pH计测能够有小数。

（多媒体总结注意事项强调。

）
活动与探究
测定下面溶液的pH并记录
1、稀硫酸 2稀盐酸 3氢氧化钠溶液 4石灰水
5氯化钠溶液 6氯化钙溶液 7硫酸铜溶液 8氯化铁溶液 9碳酸钾溶液（学生动手做实验，观察现象并记录数据。

老师巡视、指导学生实验。

）
引导学生分析实验数据，判断溶液的酸碱性。

思考：1、哪些溶液是酸性溶液？哪些溶液是碱性溶液？哪些溶液是中性？
2、哪些是酸溶液，哪些是碱溶液，哪些是盐的溶液？
3、酸性溶液一定是酸的溶液吗？酸的溶液一定呈酸性吗？碱性溶液一定是碱的溶液吗？碱的溶液一定呈碱性吗？
讨论后回答，得出结论：
酸性溶液不一定是酸的溶液，但酸的溶液一定呈酸性。

碱性溶液不一定是碱的溶液，但碱的溶液一定呈碱性。

阅读课本生活中常见物质的pH，了解这些物质的酸碱性，体会到化学与生活的联系。

阅读教材，了解pH对生产、生活以及人类生命活动的意义。

提醒学生注意正常雨水的pH是5.6，pH小于7的原因。

所以pH小于5.6的雨的是酸雨。

提出问题：如何改变溶液的酸碱度？
若pH﹤7 加碱pH增大至=或﹥7
加水pH增大至接近于7
pH ﹥7 加酸pH减小至=或﹤7
加水pH减小至接近于7
注意图像变化（起点、终点、拐点、变化趋势）
课堂检测（见课件）
课堂小结1．溶液酸碱度的表示方法──pH。

pH <7 为酸性；pH =7 为中性；pH >7 为碱性。

2．测定pH的方法
3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液
4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。