《氮的氧化物》高一必修一PPT课件(第4.3.2课时)
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人教版高中化学必修一精品课件
XXX精品系列课程
二、延展提升
常见的环境污染及其防治
1.常见的环境污染
环境污染 温室效应
酸雨 光化学 烟雾 臭氧空洞
赤潮和 水华
白色污染
形成原因 大气中CO2含量不断增加 SO2和氮氧化物的排放 氮氧化物和碳氢化合物的排放
主要危害 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体 土壤酸化，腐蚀建筑物 危害人体健康和植物生长
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PART FOUR
实训与提升
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XXX精品系列课程
一、典例分析
例1：将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得得a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混 合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答： (1)A气体是________，B气体是________； (2)A气体的体积是________。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
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二、一氧化氮和二氧化氮
(3)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2化合生成NO2，化学方程式 为___2_N__O_＋__O_2_=_2_N_O__2__； ②NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为 _3_N_O__2＋__H_2_O__=_2_H_N_O__3＋__N_O__。
提示：酸性增强。因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被 空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以酸性增强。 思考2：汽车尾气中含有NO的原因？
提示：在机动车内燃机中燃烧产生的高温条件下氮气 与氧气反应生成NO。
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PART THREE
氮的氧化物溶于水的计算
三、SO2、NO2对大气的污染
2．酸雨 (1)概念：pH<____5_.6___的降雨。 (2)成因：主要是大气中的__S_O__2和__N_O__2 _溶于水形成的。 (3)类型(写出反应化学方程式)： ①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4。 化学方程式：_S_O_2_＋__H_2_O_=_H_2_S_O__3、__2_H_2_S_O__3＋__O__2=_2；H2SO4 ②硝酸型：NO2→HNO3。 化学方程式：____3_N_O_2_＋__H_2_O_=_2_H_N__O_3_＋__N_O________；
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O， NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O， 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。 (2)氨气吸收：
2NH3＋H2O＋SO2=(NH4)2SO3，
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O，
4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。
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3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由以上反应知，当NO2与 H2O充分反应后，剩余气体占试管容积的1/3。
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三、SO2、NO2对大气的污染
1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治 来源： 1.SO2：主要来源于__煤__、_石__油______和某些含硫的金属 矿物的燃 烧或冶炼 2.NO2：主要来自_汽__车__尾__气_____ 危害：1.引起大气污染，直接危害人体健康 2 溶于水形成酸雨
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第四章 非金属及其化合物
感谢您的仔细聆听
第2课时 氮的氧化物 授课讲师：XXX
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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物 授课讲师：XXX
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01 学习的目标 01 氮和氮的氧化物 01 氮的氧化物溶于水的计算 01 实训与提升
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PART ONE
学习的目标
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三、SO2、NO2对大气的污染
(4)危害： ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
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三、SO2、NO2对大气的污染
思考1：由SO2溶于雨水形成的酸雨，若在空气中长时间放置， 其酸性如何变化，为什么？
【解析】 (1)NO2溶于水生成NO，故A为NO，NO与O2通入水中发生反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3， 二者等体积时，O2过量，故B为O2； (2)4NO ＋ 3O2＋2H2O=4HNO3 a mL 3a/4mL 依题意：a－3a/4＝5，a＝20 【答案】 (1)NO O2 (2)20 mL
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二、一氧化氮和二氧化氮
(1)物理性质
色、态 气味
密度
水溶性
NO
无色 气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
无味
比空气_略__大_
不溶 于__水_
NO2
红棕色 气体 _______
有刺激 性气味
比空气大
易溶 _于__水__
_
（2）NO和NO2气体的制备
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
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三、SO2、NO2对大气的污染
防治： 1.调整能源结构，发展清洁能源 2.研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧 化硫和氮氧化物的排放 3.加强工厂废气的回收处理 4.改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
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x<4∶1
x＝4∶1
x>4∶1
反应 情况
O2过量并剩余 恰好完全反应 NO2过量，剩余NO
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一、氮的氧化物溶于水的计算
(3)NO与O2的混合气体溶于水(反应④)： 设V(NO)∶V(O2)＝y
反应 情况
y<4∶3
y＝4∶3
y>4∶3
O2过量并剩余 恰好完全反应 NO过量并剩余
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一、氮的氧化物溶于水的计算
1．反应原理
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
①
2NO+O2=2NO2
②
反应①×2＋②⇒4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
注意：NO2不是酸酐。
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二、一氧化氮和二氧化氮
思考1：农业上有一句俗话：“雷雨发庄稼”，该过程发
生了哪些反应？
N2＋O2
2NO , 2NO＋O2=2NO2,
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
思考2：把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中充分 反应后，有什么现象？
③
反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ④
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一、氮的氧化物溶于水的计算
2．计算类型
(1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①)： 利用气体体积差法进行计算。
(2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)： 设V(NO2)∶V(O2)＝x
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一、学习目标
1．能记住NO、NO2的性质。 2．能说出SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治 措施。 3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
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PART TWO
氮和氮的氧化物
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一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色 _无__色___
气味 _无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质 ①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。 ②高温或放电时能与O2反应生成NO，化学方程式为
____________________________。
氮氧化物和氟氯代烃的排放
地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧
含氮、磷等营养成分的生活污水和工 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海
、农业废水的任意排放
水中为赤潮，淡水中为水华
聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境
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二、延展提升
2.SO2和氮的氧化物的吸收 (1)NaOH溶液吸收：
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二、延展提升
常见的环境污染及其防治
1.常见的环境污染
环境污染 温室效应
酸雨 光化学 烟雾 臭氧空洞
赤潮和 水华
白色污染
形成原因 大气中CO2含量不断增加 SO2和氮氧化物的排放 氮氧化物和碳氢化合物的排放
主要危害 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体 土壤酸化，腐蚀建筑物 危害人体健康和植物生长
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实训与提升
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一、典例分析
例1：将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得得a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混 合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答： (1)A气体是________，B气体是________； (2)A气体的体积是________。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
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二、一氧化氮和二氧化氮
(3)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2化合生成NO2，化学方程式 为___2_N__O_＋__O_2_=_2_N_O__2__； ②NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为 _3_N_O__2＋__H_2_O__=_2_H_N_O__3＋__N_O__。
提示：酸性增强。因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被 空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以酸性增强。 思考2：汽车尾气中含有NO的原因？
提示：在机动车内燃机中燃烧产生的高温条件下氮气 与氧气反应生成NO。
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氮的氧化物溶于水的计算
三、SO2、NO2对大气的污染
2．酸雨 (1)概念：pH<____5_.6___的降雨。 (2)成因：主要是大气中的__S_O__2和__N_O__2 _溶于水形成的。 (3)类型(写出反应化学方程式)： ①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4。 化学方程式：_S_O_2_＋__H_2_O_=_H_2_S_O__3、__2_H_2_S_O__3＋__O__2=_2；H2SO4 ②硝酸型：NO2→HNO3。 化学方程式：____3_N_O_2_＋__H_2_O_=_2_H_N__O_3_＋__N_O________；
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O， NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O， 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。 (2)氨气吸收：
2NH3＋H2O＋SO2=(NH4)2SO3，
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O，
4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。
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3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由以上反应知，当NO2与 H2O充分反应后，剩余气体占试管容积的1/3。
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三、SO2、NO2对大气的污染
1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治 来源： 1.SO2：主要来源于__煤__、_石__油______和某些含硫的金属 矿物的燃 烧或冶炼 2.NO2：主要来自_汽__车__尾__气_____ 危害：1.引起大气污染，直接危害人体健康 2 溶于水形成酸雨
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第四章 非金属及其化合物
感谢您的仔细聆听
第2课时 氮的氧化物 授课讲师：XXX
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第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物 授课讲师：XXX
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01 学习的目标 01 氮和氮的氧化物 01 氮的氧化物溶于水的计算 01 实训与提升
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学习的目标
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三、SO2、NO2对大气的污染
(4)危害： ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
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三、SO2、NO2对大气的污染
思考1：由SO2溶于雨水形成的酸雨，若在空气中长时间放置， 其酸性如何变化，为什么？
【解析】 (1)NO2溶于水生成NO，故A为NO，NO与O2通入水中发生反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3， 二者等体积时，O2过量，故B为O2； (2)4NO ＋ 3O2＋2H2O=4HNO3 a mL 3a/4mL 依题意：a－3a/4＝5，a＝20 【答案】 (1)NO O2 (2)20 mL
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二、一氧化氮和二氧化氮
(1)物理性质
色、态 气味
密度
水溶性
NO
无色 气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
无味
比空气_略__大_
不溶 于__水_
NO2
红棕色 气体 _______
有刺激 性气味
比空气大
易溶 _于__水__
_
（2）NO和NO2气体的制备
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
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三、SO2、NO2对大气的污染
防治： 1.调整能源结构，发展清洁能源 2.研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧 化硫和氮氧化物的排放 3.加强工厂废气的回收处理 4.改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
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x<4∶1
x＝4∶1
x>4∶1
反应 情况
O2过量并剩余 恰好完全反应 NO2过量，剩余NO
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一、氮的氧化物溶于水的计算
(3)NO与O2的混合气体溶于水(反应④)： 设V(NO)∶V(O2)＝y
反应 情况
y<4∶3
y＝4∶3
y>4∶3
O2过量并剩余 恰好完全反应 NO过量并剩余
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一、氮的氧化物溶于水的计算
1．反应原理
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
①
2NO+O2=2NO2
②
反应①×2＋②⇒4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
注意：NO2不是酸酐。
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二、一氧化氮和二氧化氮
思考1：农业上有一句俗话：“雷雨发庄稼”，该过程发
生了哪些反应？
N2＋O2
2NO , 2NO＋O2=2NO2,
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
思考2：把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中充分 反应后，有什么现象？
③
反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ④
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一、氮的氧化物溶于水的计算
2．计算类型
(1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①)： 利用气体体积差法进行计算。
(2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)： 设V(NO2)∶V(O2)＝x
XXX精品系列课程
一、学习目标
1．能记住NO、NO2的性质。 2．能说出SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治 措施。 3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
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PART TWO
氮和氮的氧化物
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一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色 _无__色___
气味 _无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质 ①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。 ②高温或放电时能与O2反应生成NO，化学方程式为
____________________________。
氮氧化物和氟氯代烃的排放
地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧
含氮、磷等营养成分的生活污水和工 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海
、农业废水的任意排放
水中为赤潮，淡水中为水华
聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境
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二、延展提升
2.SO2和氮的氧化物的吸收 (1)NaOH溶液吸收：