【高二】高二化学上册知识梳理同步测试题(含答案和解释)

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【高二】高二化学上册知识梳理同步测试题(含答案和解释)
第1章第2节

1.下列说法不正确的是( )
① 化石燃料可以在任何条件下完全燃烧② 化石燃料燃烧过程中会产生CO、SO2等污
染环境的有害气体③ 煤的直接燃烧不如燃烧前煤的深加工有效④ 固体煤转化为气体燃料后,燃烧效率会降低
a.①②b.①③
c。

①④d。

③④
解析:化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能燃烧充分。

化石
燃料含硫元素,不经处理直接燃烧可产生污染环境的so2,氧气不足时不完全燃烧又会产
生co,so2、co都会污染环境。

化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料除去了硫,不仅可
以减少so2的生成,而且能燃烧充分,提高燃烧效率,所以①④的说法是错误的。

回答:C
2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( )
① 氧化反应发生在燃烧过程中② 充分燃烧的产物不会污染环境
③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热
答。

①②③b。

①②④
c.①③④d.②③④
分析:在选择燃料时,应综合考虑材料的燃烧热(燃烧高热值)、燃料储备(储量大、可再生)、对生态环境的影响(无冲击或尽可能小)。

乙醇燃烧热值高,充分燃烧的产物
为CO2和H2O,对环境无污染,可通过绿色植物光合作用的产物淀粉发酵生产,是一种可
再生能源,在燃烧过程中,所有可燃物都会氧化① 错误
答案:d
3.燃烧热和反应热之间的关系为()
a.燃烧热是反应热的一种类型
b、当一个反应是燃烧反应时,燃烧反应的反应热就是燃烧热
c.燃烧热不属于反应热,反应热是在25℃、101kpa下测定的,而燃烧反应的温度要高
d、反应热可分为正和负,燃烧热均为正
解析:可燃物是1mol且燃烧后生成稳定氧化物时的反应热才是燃烧热。

答:a
4.下列说法正确的是( )
a、 CO是一种不稳定的氧化物,可以继续与氧气反应生成稳定的CO2,因此反应必须是吸热的
b.在101kpa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
c、所有物质都需要氧气才能燃烧
d.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
分析:a中的CO是一种强还原剂(在高温下),点燃时容易与氧气发生反应,产生稳定的二氧化碳,因此CO燃烧是一种放热反应;B中碳燃烧包括完全燃烧和不完全燃烧。

当1mol碳完全燃烧生成CO2时释放的热量称为燃烧热;任何发出光和热的剧烈化学反应都被称为燃烧,比如H2在Cl2中的燃烧。

答案:d
5.以下关于反应热和能量变化的陈述是正确的()
a.反应ch4(g)+2o2(g)?→co2(g)+2h2o(g) δh=-802.3kj?mol-1,则ch4的燃烧热是802.3kj?mol-1
b、从化石能源到能源的多样化,核能不属于清洁能源,氢能属于清洁能源
c.放热反应可以自发进行,而吸热反应需加热才能进行
d、从节能的角度来看,不建议使用电解水产生的氢气作为常规能源
解析:燃烧热是指25℃、101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

这个定义中有三个要素:一是1mol可燃物;二是完全燃烧;三是生成稳定的化合物,选项a生成的是气态水,稳定的水应为液态,故a不正确;核能无污染,属于清洁能源,b不正确;放热反应并不是都可以自发进行的,例如,煤燃烧必须要达到它的着火点才行,所以开始反应前也需加热,故c不正确;选项d中电解水吸收的能量与氢气燃烧放出的能量是相等的,而使用过程中存在着能量的损失,热效率不可能为100%,故用这种方式得到的氢气作为常规能源是不可取的,故d正确。

回答:D
6.下列热化学方程式中,δh能正确表示物质的燃烧热的是( )
a、 co(g)+12o2(g)==co2(g)δh=283.0kj/mol
b.c(s)+12o2(g)===co(g) δh=-110.5kj/mol
c、 h2(g)+12o2(g)==h2o(g)δh=241.8kj/mol
d.2c8h18(l)+25o2(g)===16co2(g)+18h2o(l) δh=-11036kj/mol
分析:根据燃烧热的概念“当1mol纯物质完全燃烧形成稳定化合物时释放的热量”,CO(g)和气态水不是稳定的化合物,因此B和C是错误的;D项中C8H18(L)的化学计
量数为2,这与燃烧热的概念不一致。

答案:a
7.以下是使用不同能源发电的例子,其中不属于新能源开发利用的有()
答案:c
8.介绍了甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理
①ch3oh(g)+h2o(g)===co2(g)+3h2(g) δh=+49.0kj?mol-1
②ch3oh(g)+12o2(g)==co2(g)+2h2(g)δh=192.9kj?摩尔-1
下列说法正确的是( )
a、甲醇的燃烧热为192.9kJ?摩尔-1
b.反应①中的能量变化如图所示
c、 CH3OH转化为H2必须吸收能量
d.根据②推知反应ch3oh(l)+12o2(g)===co2(g)+2h2(g)的δh>-192.9kj?mol-1
分析:燃烧热是指1mol纯物质在25℃和101kpa下完全燃烧形成稳定化合物时释放的热量。

在方案a中,氢气是由甲醇和氧气反应生成的,而不是H2O(L),因此方案a是错误的;作为回应① δh>0,属于吸热反应,因此反应物的总能量低于产物的总能量,因此
选项B是错误的。

根据标题中给出的将甲醇蒸汽转化为氢气的两个反应原理,该过程可能
是吸热的,也可能是放热的,因此选项C是错误的;根据燃烧热和反应的定义②, D项是
正确的。

答案:d
2、不是
9.(2021?临沂高三质检)能源可划分为一次能源和二次能源。

自然界中以现成形式提
供的能源称为一次能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

氢气是一
种高效而没有污染的二次能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:
2h2o(l)===2h2(g)+o2(g) δh=+571.6kj/mol。

根据以上叙述回答:
(1)下面的陈述是正确的()
a.电能是二次能源b.水力是二次能源
c、 D.焦炉煤气是一次能源
(2)已知:ch4(g)+2o2(g)===co2(g)+2h2o(l) δh=-890.3kj/mol,等质量的氢
气和甲烷分别完全燃烧后,放出的热量之比约为( )
a、一,∶3.4b.1∶1.7
c.2.6∶1d.4.6∶1
(3)水制氢的研究方向不正确()
a.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成
为二次能源
b、尽量集中阳光以产生高温,分解水以产生氢气
c.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
d、寻找特殊的催化剂,开发廉价能源,分解水生成氢气
解析:(1)电能通常是由其他能源(如煤、石油等)间接制取的,应属二次能源。


接利用水的动能和势能,水力应属一次能源,若用水力发电,则发出的电能应属于二次能源。

天然气为一次能源。

焦炉气是炼焦的产物,是从煤间接制取的,应属二次能源。

(3)它的氧和氢是不同于水的简单物质。

水不能燃烧,O2不可燃,O2只能支持燃烧。

A错了。

水的分解是一种吸热反应,利用太阳能产生高温分解水。

这种方法是可取的,也是正确的。

催化剂只能改变反应速率,但不能分解水。

分解水的反应是吸热反应,错了。

D是解决水分解制氢问题的一定研究方向。

答案:(1)ac (2)c (3)ac
10.①caco3(s)==cao(s)+co2(g)δh=+177.7kj
②c(s)+h2o(g)===co(g)+h2(g) δh=-131.3kj/mol
③12h2so4(l)+naoh(l)==12na2so4(l)+h2o(l)
δh=-57.3kj/mol
④c(s)+o2(g)==co2(g)δh=393.5kj/mol
⑤co(g)+12o2(g)===co2(g) δh=-283kj/mol
⑥hno3(aq)+naoh(aq)=nano3(aq)+h2o(l)δh=57.3kj/mol
⑦2h2(g)+o2(g)===2h2o(l) δh=-571.6kj/mol
(1)在上述热化学方程式中;不正确原因的原因是,不正确原因的原因分别是,不正确原因的原因分别是不正确原因的不正确原因的原因分别是UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u u uuuuuuuuuuuuuuuu。

(2)根据上述信息写出表示h2燃烧热的热化学方程式:
________________________________________________________________________。

(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式为
________________________________________________________________________;表示中和热的热化学方程式为______________________。

分析:(1)反应热的单位① 应该是kJ/mol,② 而δ与水的反应不符合吸热式③ 式中,H2SO4、NaOH和Na2SO4的聚集状态应为aq。

(2)据⑦可写出表示h2燃烧热的热化学方程式:h2(g)+12o2(g)===h2o(l) δh=-285.8kj/mol。

(3)燃烧热是101kpa1mol纯物质完全燃烧形成稳定氧化物所释放的热量,因此④ 和⑤ 表示燃烧热的热化学方程;同样,中和热是指酸和碱的稀溶液中和产生1mol水时释放的热量,因此⑥ 可以表示中和热的热化学方程式。

答案:(1)①②③①中δh单位有误;②不符合客观事实,δh应大于零;③除h2o外各物质均处于稀溶液中,应用aq标注
(2) h2(g)+12o2(g)==h2o(l)δh=285.8kj/mol
(3)④⑤⑥
11.(2022年?南京高中二年级末)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据。

回答
以下问题:
化合物燃烧热化合物燃烧热
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.52甲基丁烷3531.3
(1)已知:物质的能量越高越不稳定,根据表中的数据,比较正丁烷、异丁烷的热稳
定性:正丁烷________异丁烷(填“>”或“(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式:
______________________________________________________________________________
___________________________。

(3)对于相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧释放的热量就越多(填写“更多”、“更少”或“相同”)。

解析:(1)由表中数据可知,正丁烷和燃烧热大于异丁烷,燃烧热越大,能量越高,越不稳定,由此知正丁烷的热稳定性小于异丁烷。

(2)从表中可以看出,乙烷的燃烧热为1560.8kj/mol,因此乙烷燃烧热的热化学方程为C2H6(g)+72o2(g)==2co2(g)+3H2O(L)δh=1560.8kj/mol
(3)16gch4(1molch4)完全燃烧放出热量为891.0kj,16gc2h6完全燃烧放出热量为1560.8kj30g×16g=832kj<891.0kj。

ch4中m(c)∶m(h)=12∶4=3∶1,c2h6中
m(c)∶m(h)=24∶6=4∶1,乙烷中碳的质量分数大于甲烷,因此得出:相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少。

回答:(1)(3)更少
12.(知能提升)(2021?苏州调研)城市使用的燃料现大多用煤气、液化石油气。

煤气
的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水蒸气反应制得,故又称水煤气。

(1)试着写出主要的化学方程式。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为
c3h8(g)+5o2(g)==3co2(g)+4h2o(l)
δh=-2220.0kj/mol
众所周知,CO气体燃烧的热化学方程是
co(g)+12o2(g)===co2(g) δh=-282.57kj/mol
C3H8与共燃烧产生的热量之比约为________________。

(3)已知h2燃烧的热化学方程式为:
2h2(g)+o2(g)==2h2o(l)δh=571.6kj/mol
试比较等质量的h2和c3h8完全燃烧产生的热量的比值约为________。

(4)氢是未来的能源。

除了产生大量热量,它还具有
_______________________________。

解析:(1)产生煤气的化学方程式为c+h2o(g)=====高温co+h2。

(2)根据丙烷和CO燃烧的热化学方程,
等物质的量的c3h8和co燃烧产生的热量比值为
2220.0282.57=7.861。

(3)假设h2和c3h8的质量都为1g,则产生热量的比值约为571.6kj42220.0kj44=2.83。

(4)根据H2燃烧的热化学方程。

答案:(1)c+h2o(g)=====高温co+h2 (2)7.86∶1
(3)2.83∶1.
(4)产物为h2o,对环境无污染;h2来源丰富。

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