高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析

高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析 1．取28.70 g ZnSO 4·7H 2O （相对分子质量为287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

分析数据680℃时所得固体的化学式为（ ）
A ．ZnO
B ．Zn 3O(SO 4)2
C ．ZnSO 4
D ．ZnSO 4•H 2O
2．CrO 3（Cr 的相对原子质量为52）的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B 点时铬的氧化物化学式为____________。

A ．CrO B ．CrO 2
C ．Cr 2O 3
D ．Cr 3O 4
3．MnCO 3（Mn 的相对原子质量为55）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。

则图中B 点固体的化学式为（ ） 6007007587.5100400500800固体残留率（%）温度/ K
A(94.67%)B(76.00%)
A．MnO2B．MnO C．Mn2O3D．Mn3O4 4．8.34g FeSO4⋅7H2O (相对分子质量为278)样品受热脱水过程的热重曲线((样品质量随温度变化的曲线))如下图所示，下列说法正确的是( )
A．温度为78℃时，固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．取适量380℃时所得样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为
D．温度为159℃时，固体N的化学式为FeSO4•2H2O
5．将Ce(SO4)2·4H2O(Ce的相对原子质量为140)在空气中加热，样品的固体残留
率(固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。

当固体残留率为
FeSO4H2O FeSO4+H2O
70.3%时，所得固体可能为__________(填字母)。

A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4D．Ce3(SO4)4
答案及解析
1.【答案】B
【解析】
假设ZnSO 4•7H 2O 的物质的量为1mol ，即质量为287g 。

680℃时剩余固体质
量为287×13.4328.7 =134.3 g ，
1 mol ZnSO 4的质量为161 g ，1 mol ZnO 的质量为81 g ，所以该固体为ZnSO 4失去一部分非金属氧化物，即为B 项，根据Zn 守恒，该物
质应为 13 mol ，其质量为 13 ×
403 = 134.3 g ，正好与上面计算所得结果吻合。

2.【答案】C
【解析】
设CrO 3的物质的量为1 mol ，即质量为100 g 。

B 点时固体质量为100 × 76% = 76 g ，根据Cr 元素守恒可知Cr 元素的质量为52 g ，则O 元素的质量为76－52
= 24 g ，物质的量为2416 = 1.5 mol ，因此Cr 、O 个数比为1：1.5，则化学式为Cr 2O 3 。

3.【答案】D
【解析】
设MnCO 3的物质的量为1mol ，质量为115g ，B 点剩余固体质量为
115×66.38%=76.3g ，76.3－55=21.3g ，21.316 ≈ 1.3 mol ，B 点剩余固体的化学式为
Mn 3O 4。

4.【答案】C
【解析】
假设FeSO 4⋅7H 2O 的物质的量为 1 mol ，即质量为278 g 。

A 项，78℃时剩余固体物质的质量为278 ×6.728.34 = 224 g ，1 mol FeSO 4的质
量为152 g ，则结晶水质量为224－152 = 72 g ，物质的量为7218 = 4mol ，所以固体
M 的化学式为FeSO 4•4H 2O ，A 项错误；
D 项，159℃时剩余固体物质的质量为278 ×5.108.34 = 170 g ，1 mol FeSO 4质量
为152g ，则结晶水质量为170－152 = 18 g ，物质的量为1 mol ，所以固体N 的化学式为FeSO 4•H 2O ，D 项错误；
C 项，373℃时剩余固体质量为278 ×4.568.34 = 152 g ，正好为1 mol FeSO 4的质
量，则固体P 的化学式为FeSO 4，则N 得到P 的化学方程式为
FeSO 4H 2O FeSO 4+H 2O ，C 项正确；
B 项，固体P 的化学式为FeSO 4，633℃时剩余固体的质量为278 ×2.408.34 = 80
g ，根据铁守恒，固体中Fe 元素的质量为56 g ，其余为O 元素，质量为80－56 =
24 g ，物质的量为2416 = 1.5，Fe 、O 个数比为1：1.5 = 2：3，所以Q 的化学式为
Fe 2O 3，B 项错误。

5.【答案】B
【解析】
设Ce(SO 4)2·4H 2O 的物质的量为1mol ，即质量为404g 。

当固体残留率为70.3%
时，剩余固体质量为404×
70.3%=284g 。

A 项，所得固体若为 Ce(SO 4)2，其质量应为332g ， A 项错误；
B 项，所得固体若为Ce 2(SO 4)3，根据Ce 守恒，其物质的量应为0.5mol ，质
量应为0.5×
568=284g ，B 项正确； C 项，所得固体若为CeOSO 4，根据Ce 守恒，其物质的量应为1mol ，质量应为252g ，C 项错误；
D 项，所得固体若为Ce 3(SO 4)4，根据Ce 守恒，其物质的量应为 13 mol ，质
量应为13×
804=268g ，D 项错误。