陕西省宝鸡市高三上学期化学第一次月考试卷

陕西省宝鸡市高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个 (共16题；共48分)
1. （3分） (2018高三上·静海月考) 下列说法中正确的是（）
A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮
D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒
2. （3分） (2018高一下·商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A . 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA
B . 标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NA
C . 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA
D . 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA
3. （3分） (2018高一下·江苏期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应
B . 乙烯分子中的所有原子共平面
C . 糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应
D . 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红
4. （3分） (2018高一上·宜昌期末) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－
B . Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C . K＋、MnO4-、NO3-、Na＋
D . Na＋、SO32-、SO42-、K＋
5. （3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A . 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3CO OH+OH﹣
B . 在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑
C . 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D . 向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）⇌CuS（s）+2OH ﹣（aq）
6. （3分） (2019高一上·长春期中) 下列分类标准错误的是（）
A . 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B . 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C . 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D . 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)
7. （3分）(2020·合肥模拟) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）
A . NaHCO3、Al（OH）3
B . AgCl、NaHCO3
C . Na2SO3、BaCO3
D . Na2CO3、CuSO4
8. （3分） (2016高一下·建湖期中) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）
A . 它是一种共价化合物
B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C . 这种化合物不能跟碱反应
D . 该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
9. （3分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）
A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
10. （3分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）
A . 1010:1
B . 108：1
C . 106:1
D . 1:1
11. （3分） (2019高一上·阳高期末) 常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 实验时需先点燃E处的酒精灯
B . 二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HCl
C . C，D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
D . G中可收集到纯净的产品
12. （3分） (2019高二上·大庆月考) 在容积不变的密闭容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)D2SO3(g) △H= −QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是（）
A . 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对平衡的影响
B . 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率和平衡的影响
C . 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D . 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
13. （3分） (2019高三上·广州月考) 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为：
RuII RuII *(激发态)
RuII *→ RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列关于该电池叙述错误的是（）
A . 电池中镀Pt导电玻璃为正极
B . 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C . 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D . 电池工作时，是将太阳能转化为电能
14. （3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是（）
A . 2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓
B . 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C . 3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D . 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
15. （3分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是（）
A . 已知m1>m2 ，则混合物M中一定含有Al2O3
B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
16. （3分） (2019高二上·南昌月考) 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如下图所示，下列叙述中正确的是（）
A . XOH是弱碱
B . pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3
C . 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2 ，则Ka2约为1.0×10-10.2
D . 当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
二、填空题(共4小题，共52分) (共4题；共52分)
17. （12分） (2018高三上·浙江期中) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：
己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3 ，在水中以1:4溶解；
②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2+ +4H2O
请回答：
（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是________；
（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是________；
（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是________，优点是________。

（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式________；
（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。

已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可选用的指示剂为________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·H2O的产率为________。

18. （10.0分） (2017高二上·柳州期末) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P1________P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为________．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：________．
A．容器内气体密度恒定
B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
C．容器的压强恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=________
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=________ （不考虑溶液体积的变化）
19. （15.0分） (2016高三上·吉安期中) 黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：
（1） CuFeS2中，Fe的化合价为________．
（2）写出“反应Ⅰ”的离子方程式________，该反应的氧化剂是________．
（3） CuCl难溶于水，但可与过量的Cl﹣反应生成溶于水的[CuCl2]﹣．该反应的离子方程式为________．（4）反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应________（选填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为
________（写出化学式）．
（6）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为________
（7）将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ，则参加反应的铁粉的质量为________．
20. （15分）(2019·江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________。

（2）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：
t/min0510******** n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3 ，其浓度均为3 mol/L，则此时v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是________。

在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2 ，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________；在1100K时，CO2的体积分数为________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。

在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

（4）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示
①太阳能电池的负极是________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是________。

参考答案
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个 (共16题；共48分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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二、填空题(共4小题，共52分) (共4题；共52分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、
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答案：18-1、答案：18-2、
答案：18-3、考点：
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