高中化学_元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计
本节课内容属于化学基本理论，缺少直观的现象，显得比较枯燥。

作为高一学生，自主构建能力较低，而充分的准备与合作交流可弥补其不足。

所以，本节课采用问题启发式教学，以问题为引领，给予学生充分的时间进行思考、讨论和归纳。

为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，在前一课时已完成“原子结构”教学的基础上，本节课的教学程序主要由以下四个阶段组成：
1.创设情境，引入新课
本节课以元素的发现史为切入点，吸引学生兴趣的同时引发学生的思考：是否有更多元素未被发现？元素之间是否有其内在联系？再过渡到门捷列夫所发现的规律——元素周期律。

【设计意图】以化学史的知识创设课堂学习情境，将故事呈现给学生，能更好地激发学生的学习兴趣。

同时可以让学生们了解到通往真理的道路是曲折复杂的，是无数前辈为之奋斗的结果。

2.问题引领，自主探究，发现规律
本阶段设计了四小段学生活动：
①填写1—18号元素的元素符号以及它们的原子结构示意图。

（复习活动）
②以元素的原子序数为横坐标、最外层电子数为纵坐标绘出折线图。

③以元素的原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标绘出折线图。

④以元素的原子序数为横坐标、主要化合价为纵坐标绘出折线图。

指导学生分组讨论，将成果归纳与总结并鼓励学生发表自己观点，教师反馈评价再重新的概括，投影原子结构示意图、原子最外层电子数随原子序数的变化图像、原子半径随原子序数的变化图像、主要化合价随原子序数的变化图像。

要求学生根据绘图结果讨论了三个问题，依次解决：
①随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现什么规律性变化？
②随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性变化？为何会出现这样的规律？
③随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现什么规律性变化？为何会出现这样的规律？
【设计意图】以问题为引领，充分调动起学生探究学习的欲望。

通过绘制图像的方法，对大量数据、事实进行分析，提高学生的归纳总结能力、自主建构能力。

通过广泛而深入地讨论，增强学生的合作交流意识，增强学生完成任务后的成就感和荣誉感。

3. 归纳总结，巩固练习
学生讨论，教师指导总结，最终得出：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素化合价均呈周期性变化规律。

并从原子结构的角度上解释了原子半径、元素化合价均呈周期性变化的原因。

得出了元素周期律的含义和实质。

本节课的课堂练习充分考虑的教学内容的特点，前两题注重时效性，帮助学生巩固本节课的新知识，第三个拓展性问题让学生按照自己的理解将1-18号元素按一定的规则排列，绘制一张元素周期表，关注了课堂知识与下节课内容的衔接，同时让学生的探究过程和创新精神得到进一步的发挥。

学情分析
学生已知：
（1）在鲁科版《化学1（必修）》中，学生学习过部分金属、非金属元素及其化合物的性质、化合价等基础知识储备。

（2）本章第一节学习了原子结构和原子核外电子排布规律，为元素周期律的学习奠定了理论基础。

（3）学生具备一定的资料阅读能力和归纳总结能力，为本节的学习提供了能力基础。

学习困难：
（1）学生对元素及其化合物的知识仍停留在机械记忆阶段。

（2）学生对原子结构和原子核外电子排布规律的理解不够深入。

（3）对本节教学内容虽然不多，理解起来也较为容易，但学生在归纳推理能力上尚有差距。

效果分析
本节课采用了问题讨论式的探究教学法，充分发扬了学生在学习过程中的主体地位，以及教师在教学活动中的主导作用。

以问题引领的方式，以学生原有的知识经验为基础，经过自主探究、小组讨论、交流归纳等环节，引导学生得出结论，加深了学生对本节课的内容——元素周期律理解和认识。

整个教学过程注重学生参与的主动性，在互相启发的学习活动中，使学生逐步接受了化学学科的思维方式，受到恰当合理的训练，获得了知识，发展了能力。

通过课后对学生的访谈以及对测试题的批改，对本节课的教学效果分析如下：
学生掌握情况较好的内容：
1、学生对1-18号元素的原子核外电子排布比较熟悉，能做到准确画出原子结构示意图。

2、学生对一些结论性的东西（如同周期元素的原子半径、主要化合价递变规律）掌握的比较好。

学生掌握情况不够好的内容：
学生对元素性质递变的原因（或实质）的理解仍然不足，主要是对微粒半径大小比较和元素化合价与核外电子排布关系这两类问题中难度较大的问题仍有诸多不明之处。

教材分析
本节课内容选自鲁科版《化学2（必修）》第1章第2节《元素周期律和元素周期表》。

本堂课主要涉及本节的第一部分内容——元素周期律。

教材以第三周期元素为例，从元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价等几个方面，归纳总结出元素周期律的含义和实质，是化学学科中重要的理论基础知识，也是高中化学教学的重要内容之一。

本节课的内容被安排在原子结构之后，主要是由于元素周期律是在原子结构的基础上归纳得出的。

如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于加深学生对“结构决定性质，性质体现结构”这一化学学科思想的认识，同时又可以巩固原子结构的知识。

通过对本章学习，可以促使学生对已有的元素化合物及原子结构的知识进行概括、综合，实现由感性认识到理性认识飞跃。

同时也能培养学生以元素周期律为理论指导，探索未知元素性质的学习思路，对今后元素化合物知识的学习具有非常重要的指导意义。

1、在氧、钠、硫、氟四种元素中，原子半径最大的元素是( )
A.氧
B.氟
C.钠
D.氯
2、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A.H2RO3
B.H2RO4
C.HRO3
D.H3RO4
3、元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是( )
A.化合价
B.原子半径
C.最外层电子排布
D.相对原子质量
4、下列关于原子序数从3～9的元素的变化关系不正确的是( )
A.原子电子层数不变
B.原子半径逐渐减小
C.最高正价依次升高
D.原子最外层电子数依次增多
5、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是( )
A.元素原子的相对原子质量逐渐增大
B.元素的化合价呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素原子的半径呈周期性变化
6、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
A.①＞②＞③＞④
B.③＞④＞①＞②
C.③＞①＞②＞④
D.①＞②＞④＞③
7、某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A.4
B.5
C.6
D.7
8、填空：
(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知A的原子序数大于B的原子序数。

则A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。

(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为________。

(3)11～18号元素中：
①原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，只有正化合价的是________，最高正化
合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。

②与水反应能生成具有漂白性物质的是________(填名称)，反应的离子方程式是__________________________。

③元素A原子获得2个电子，元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数。

则离子半径大小A2－________(填“>”或“<”)B＋，A和B形成的化合物与水反应的化学方程式是_________________。

(4)写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)。

课后反思
本节课《元素周期律》的教学，我认为基本已经达到了预设的教学目的，通过本节课的学习，使得学生了解了元素周期律的概念和实质，运用问题讨论式的教学方法，既锻炼了学生的归纳推理能力，又锻炼了学生的合作交流能力。

本节课成课于2017年3月24日，在备课时得到了组里诸位同事的无私帮助，最终确定了本节课的课堂教学结构以及问题讨论式的探究教学模式。

在教学过程中，我认为我对时间的把控不错，在学生活动中给予了学生充分的思考、交流时间，对于整堂课的时间也都能把握到位，无赶进度或拖堂的现象发生。

在讲课时也没有怯场的行为，教学过程中也能做到随机应变，根据学生的回答和反应适当调整了自己的教学方法。

运用了分组讨论，问题启发的方法，充分调动了每一个学生的学习主动性和积极性，使得学生更加勤于思考，在教学的过程中始终坚持以学生为主体，采用了新课标的理念，没有采用“填鸭式”的教学方法，而是积极主动的引导学生去观察去发现去探究，在适当的时候给予一定的提示，充分发挥学生的主观能动性。

在同学回答问题时，会积极鼓励同学，而且会走下去讲台与学生进行面对面的亲切交流，使得学生不会感觉到老师是高高在上的。

我的板书层次清楚条理分明，而且板书上呈现的都是重点、难点内容。

同时我不满足于书本上的知识，会就某一些问题做出适当的拓展延伸，如影响原子半径的主要因素和原子最外层电子数与最高正价的关系等关键问题的拓展延伸。

当然，在教学过程中也难免存在各种问题。

比如说：在前几次试讲的时候，对于什么是元素的主要化合价没有强调，PPT中的部分效果不太好等，另外在教学过程中不够熟练，有几次口误，但是好在在随后的教学过程中，我较好地克服了前几次的教训，对教案、PPT和
学案做了一定的改进，从而更加贴近于学生的实际，更有利于学生的理解记忆。

但最后看了一下自己的视频，再看看网上的一些较好的视频，总会发现自己的不足之处。

因此，在今后的教学中，仍需要不断地反思自己，去伪存真，扬长避短，方能提升自己的教学水平。

课标分析
根据新课程标准，通过本节课的学习学生要能达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系”的目标。

结合课标及学生实际，本节课确定了以下三维目标：
(1)知识与技能：
①掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。

②认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

(2)过程与方法：
①通过对元素周期律的探究, 学会利用图像图表对数据进行分析、归纳和总结的能力。

②培养资料阅读能力、逻辑推理能力和探究式学习能力。

(3)情感态度和价值观：
①在元素周期律的归纳过程中，使学生意识到科学是一个不断探究的过程，让学生在探究中寻找结论，在合作中享受成功。

②了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生进行辩证唯物主义教育。