高考化学复习化学反应及能量变化知识精讲

2009年高考复习化学反应及能量变化知识精讲
一、反应热
(1)化学反应中的能量变化
任何一个化学反应，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等．因此，在新物质产生的同时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化．其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变．但以化学能与热能之间的转变最为常见．
化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引，在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量．由于需要的能量和放出的能量常常并不相等，因此总体上来看，一个化学反应的进行，往往需要向外界释放出能量，或从外界吸收一定的能量．
化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一．如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧．
(2)反应热
①反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热．反应热用符号△H 表示，单位一般采用kJ/mol ．
（ΔH 与Q 相反 Q 大于0表示防热Q 小于0表示吸热）
．
②放热反应和吸热反应 放出热量的化学反应叫做放热反应，△H 为负值．例如：
)g (CO )g (O )s (C 22====+；△H ＝－393.5kJ/mol
吸收热量的化学反应叫做吸热反应，△H 为正值．例如：
)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+====+；△H ＝+131.3kJ/mol
(3).反应热的表示方法：
反应热用ΔH 表示，其实是从体系的角度分析的。

放热反应：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放
热反应的ΔH ＜0，为“－”
吸热反应：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，
吸热反应的ΔH ＞0，为“＋”
(4).反应热与化学键键能的关系
反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放
的总能量之差。

即ΔH ＝ E
反应物分子化学键总键能 －E 生成物分子化学键总键能
能量 能量
反应物的总能量＞生成物的总能量 (放热反应)
反应物的总能量＜生成物的总能量 (吸热反应
(5).常见的放(吸)热反应
1.金属与酸的反应
2.可燃物的燃烧反应
3.酸碱中和反应
4.大多数化合反应
除H2+I2=2HI 吸热 N2+O2=2NO 吸热 CO2+C=2CO 吸热 除C+H2O=H2+CO 吸热H2+CuO=Cu+H2O 吸热
常见的放(吸)热反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2. 用C 、H2 、CO 还原金属氧化物的反应3.某些加热分解反应
N2O4=2NO2 吸热
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热
（注意需要加热的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，吕热反应。

）
例题1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Cl NH O H 8)OH (Ba 422与 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是（ ）
A ．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B ．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D ．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
例题2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( D )
A ．C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) == 2CO 2(g) + H 2O(l)；△H = 2b KJ/mol
B ．2
C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －2b KJ/mol
C ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = b KJ/mol
反应热与反应物和生成物的能量关系
当反应物的总能量比生成物的总能量多时，发生放热反应．例如，1mol 固体C 和1mol 2O 气体所含的能量之和比1mol 2CO 气体所含的能量多393.5kJ ，所以1mol 固体C 和1mol 2O 气体反应生成1mol 2CO 气体时，放出热量393.5kJ ．
当反应物的总能量比生成物的总能量少时，发生吸热反应．例如，1mol 固体C 和1mol 水蒸气体所含有能量之和比1 mol CO 气体和1 mol 2H 气体所含有的能量之和少131.3kJ ，所以，1 mol 固体C 和1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 气体和1 mol 2H 气体时，需要吸收(外界)热量131.3kJ ．
(4)反应热与化学键的断裂和形成的关系
当化学反应中断裂旧的化学键所需要吸收的能量小于生成新的化学键所放出的能量时，则发生放热反应．反之，发生吸热反应．
例1. 已知断裂1 mol H —H 键，要吸收热量436kJ ；断裂1 mol N ≡N 键，要吸收热量946kJ ；生成1 mol N —H 键，会放出热量391kJ ．试求下列反应的反应热．
)g (NH 2)g (H 3)g (N 322====+
分析与解答
根据反应热与化学键断裂和形成的关系，在上述反应中，断裂了1 mol N ≡N 键，断裂了3 mol H —H 键，生成了6 mol N —H 键．则有：
6×391kJ －(946kJ+3×436kJ)＝92kJ
答案 该反应是放热反应，△H ＝－92kJ/mol ．
例2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷和P 4O 6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ •mol -1）： P —P ：198， P —O ：360； O==O ：498。

则反应P 4（白磷）+ 3O 2（g ）=== P 4O 6（s ）的反应热△H 为（ C ）
A ．-126 kJ •mol
-1 B ．+1638 kJ •mol -1 C ．-1638 kJ •mol -1 D ．+126 kJ •mol -1
二、正确书写热化学方程式的方法
1．要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即：反应物的物质相同、状态不同、ΔH 也不同．但不用沉淀和气体符号。

有关物质的状态亦可用英文字母表示：固 — solid — s 液 — liquid — 气 — gas — g
2．要注明反应温度和压强(若为同素异形体，要注明名称)．因为ΔH 的大小和反应的温度、压强有关．如不特别注明，即表示在101 kPa 和25℃．
3．热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH 也同等倍数地改变．
4．ΔH 的表示：在热化学方程式中ΔH 的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热．
(1)热化学方程式
下列是丙烷(83H C )气体燃烧生成2CO 气体和液态水的热化学方程式：
)1(O H 4)g (CO 3)g (O 5)g (H C 22283+====+；△H ＝－2220.0kJ/mol
由此可知，热化学方程式既表明物质变化，又表明能量变化．即更全面完整地表示了化学反应．
(2)书写热化学方程式的注意事项
①必须注明反应物和生成物的状态 因为物质的状态不同，反应热也不相同．例如：
)g (O H )g (O 2
1)g (H 222====+；△H ＝－241.8kJ/mol )1(O H )g (O 2
1)g (H 222====+；△H ＝－285.8kJ/mol 用285.8kJ －241.8kJ ＝44kJ ，为1mol 气态水转变为液态水所放出的热量．
②理解热化学方程式中的计量数 热化学方程式中各物质前的化学计量数(化学式前的系数)是物质的量，即以mol 为单位计算，所以可以是整数，也可以是分数．当化学计量数不同时，△H 也不同．例如：
)g (HCl 2)g (Cl )g (H 22====+；△H ＝－184.6kJ/mol
)g (HCl )g (Cl 2
1)g (H 2122====+；△H ＝－92.3kJ/mol ③需要注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其△H 也不同．若没有特别注明，即为101kPa 和25℃时的数据．
④要注意△H 的正和负．放热反应的△H 为“－”，吸热反应的△H 为“＋”．
［例1］已知在发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂，这两者反应生成N 2和水蒸气．又知：
N 2(g)＋2O 2(g)====2NO 2(g)；ΔH =＋67．7 kJ ·mol －1 ①
N 2H 4(g)＋O 2(g)====N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH =－534 kJ ·mol －1 ②
写出肼与NO 2反应的热化学方程式 解析：将①式逆写×21得
NO 2====21
N 2＋O 2；ΔH =－33．85 kJ ·mol －1 ③
②＋③得肼与NO 2反应的热化学方程式
N 2H 4(g)＋NO 2(g)====2
3
N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH =－567．85 kJ ·mol －1 答案：N 2H 4(g)＋NO 2(g)====2
3
N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH =－567．85 kJ ·mol －1 ［例2］已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO 2(g)；ΔH =－25 kJ ·mol －1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)====2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)；ΔH =－47 kJ ·mol －1
(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH =＋19 kJ ·mol －1
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 ． 解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．我们可从题目中所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的有关物质．但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起．
答案：将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)
得：2Fe 3O 4(s)＋2CO(g)＋3Fe 2O 3(s)＋CO(g)====6FeO(s)＋2CO 2(g)＋2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)；
ΔH =＋19 kJ ·mol －1×2＋(－47 kJ ·mol －1)
整理得(4)：Fe 2O 3(s)＋CO(g)====2FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH =－3 kJ ·mol －
1
将(1)－(4)得2CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)－2FeO(s)－CO 2(g)；ΔH =－25 kJ ·mol －1－(－3 kJ ·mol －1)
整理得：FeO(s)＋CO(g)====Fe(s)＋CO 2(g)；ΔH =－11 kJ ·mol
－1
1．已知下列两个热化学方程式
2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；ΔH =－571．6 kJ ·mol －1
C 3H 8(g)＋5O 2(g)====3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH =－2220．0 kJ ·mol －1
实验测知氢气和丙烷的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847 kJ ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
A ．1∶3
B ．3∶1
C ．1∶4
D ．1∶1
1．解析：据题意：1 mol H 2燃烧放出的热量为285．8 kJ ，1 mol 混合气体燃烧放出的热量为3847/5=769．4 kJ ，由十字交叉法：
则体积比为8.2854.7694.7690.2220--=1
3，故正确答案为B ． ［例3］50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图1—1所示的装置
图1—1
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________________．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
【解析】本实验成败的关键是准确测量反应后的温度．因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒．（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的能量损失．（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低．（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量．（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H＋与OH－生成H2O时的反应热加上其电离时吸热．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小
【思维启迪】
【答案】（1）搅拌或倾倒时不要有溶液损失；（2）准确读取混合液的最高温度值；（3）
1、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,
下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1
C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1
2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
A.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
B.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
C.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
例1 在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（）
（1）2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q1
（2）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+Q2
（3）H2（气）+O2（气）=H2O（气）+Q3
A．Q1>Q2, Q2=2Q3B．Q1=Q2=Q3
C．Q1<Q2，Q3=Q1/2 D．无法比较
解析：因为水蒸气冷凝为液态水放出热量，当温度不变时，每摩水蒸气冷凝成液态水时放出43.9千焦热，而方程（1）和（3）分别表示2摩和1摩H2燃烧时放出的热量，所以Q3=1/2Q1，故答案C。

例 2. 已知断裂1 mol H—H键，要吸收热量436kJ；断裂1 mol N≡N键，要吸收热量946kJ；生成1 mol N—H键，会放出热量391kJ．试求下列反应的反应热．
)g (NH 2)g (H 3)g (N 322====+
分析与解答
根据反应热与化学键断裂和形成的关系，在上述反应中，断裂了1 mol N ≡N 键，断裂了3 mol H —H 键，生成了6 mol N —H 键．则有：
6×391kJ －(946kJ+3×436kJ)＝92kJ
答案 该反应是放热反应，△H ＝－92kJ/mol ．
值得注意的是反应热一般由实验测定．
例 3. 已知在25℃，101kPa 下，1g 188H C (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A ．)g (O H 9)g (CO 8)g (O 2
25)1(H C 222188+=+
；△H ＝－48.40kJ/mol B ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 2
25)1(H C 222188+=+；△H ＝－5518kJ/mol C ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝+5518kJ/mol D ．)1(O H 18)g (CO 16)g (O 25)1(H C 2222188+=+；△H ＝－11036kJ/mol
分析与解答1 mol 188H C 燃烧放出热量48.40kJ/g ×114g ＝5518kJ
答案 BD
三、燃烧热、中和热
1.燃烧热
(1)概念：在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。

注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H →H 20，S→S02等。

(2)表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ ／mol ，表示在101kPa 时，1mo lC 完全燃烧放出393.5kJ 的热量。

1．下列热化学方程式中△H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是D
A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）；△H=－184.6kJ/mol
B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol
C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol
D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 2.中和热
(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH 20，这时的反应
热叫中和热。

(2)中和热的表示：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (1)； △H=-57.3kJ ／mol 。

注意：(1)这里的稀溶液一般要求酸溶液中的L /mol 1)H (c ≤+，碱溶液中的L /mol 1)OH (c ≤-．这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量．
(2)在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热．强酸与强碱的中和反应其实质是
-+OH H 和反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，-+molOH 1molH 1和反应生成1mol O H 2时，放出热量57.3kJ ．其热化学方程式为
)l (O H )aq (OH )aq (H 2====+-+；△H ＝－57.3kJ/mol
因此，下列中和反应的△H 相同，都为－57.3kJ/mol ．
)l (O H )aq (NaCl )aq (HCl )aq (NaOH 2+====+
)l (O H )aq (SO Na 2
1)aq (SO H 21)aq (NaOH 24242+====+ )l (O H )aq ()NO (Ba 21)aq (HNO )aq ()OH (Ba 2122332+====+ (3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3．例如，下列中和反应的△H 的数值都小于57.3．
)l (O H )aq (Cl NH )aq (O H NH )aq (HCl 2423+====⋅+
)l (O H )aq (COONa CH )aq (NaOH )aq (COOH CH 233+====+
)l (O H )aq (COONH CH )aq (O H NH )aq (COOH CH 243233+====⋅+
这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量．
(4)中和热是以生成1mol O H 2为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．
（5）有浓硫酸是浓硫酸稀释要放出热量所以大于57.3kJ
3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气
(2)煤作燃料的利弊问题
①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。

(3)新能源的开发
①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。

②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。

这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

理解中和热时注意：
①稀溶液是指溶于大量水的离子。

②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③中和反应的实质是H +和OH -化合生成 H 20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

［例1］(．已知：)l (O H )aq (OH )aq (H 2====+-+；△H=-57.3kJ/mol 。

（1）用1 mol NaOH 配制成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_等于___________kJ 的热量。

（2）用1molNaOH 配制成稀溶液跟足量的稀硫酸反应，能放出__大于__________kJ 的热量。

（3）用 1.00L 1.00mol/L 醋酸与 1.10L 1.00mol/L 的KOH 溶液反应，放出的热量____________57.3kJ （填“等于”、“小于”或“大于”），理由是____小于____________________。

（4）用 1.00L 1.00mol/L 醋酸与足量的KOH 溶液反应，放出的热量_小于___________57.3kJ
［例2］(1)在101 kPa 时，H 2在1．00 mol O 2中完全燃烧生成2．00 mol H 2O(l)放出571．6 kJ 的热量，H 2的燃烧热为 ，表示H 2燃烧热的化学方程式为 ．
(2)1．00 L 1．00 mol ·L －1 H 2SO 4溶液与2．00 L 1．00 mol ·L －1 NaOH 溶液完全反应，
放出114．6 kJ 热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 ．
解析：H 2的燃烧热应以燃烧1 mol H 2为标准，当H 2完全燃烧生成2．00 mol H 2O 时，需燃烧2．00 mol H 2，故H 2的燃烧热为
mol 2k J 6.571=285．8 kJ ·mol －1．中和热以生成1 mol H 2O 为标准，而1．00 L 1．00 mol · L －1 H 2SO 4溶液与2．00 L 1．00 mol · L －1 NaOH 溶液反
应生成2 mol H 2O ，故该反应的中和热为mol
2k J 6.114=57．3 kJ ·mol －1．书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准．
答案：(1)285．8 kJ ·mol －1 H 2(g)＋2
1
O 2(g)====H 2O(l)；ΔH =－285．8 kJ ·mol －1 (2)57．3 kJ ·mol －
1 21H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)====21Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH =－57．3 kJ ·mol －1
例3 已知： H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l)； △H ＝-57.3 kJ ·mol -1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ·L -1的NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3，,则△H 1、△H 2和△H 3的大小关系为 ( D )
A. △H 1==△H 2＞△H 3
B. △H 3＞△H 2＞△H 1
C. △H 3＞△H 1＞△H 2
D. △H 2＞△H 1＞△H 3
五、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律．例如：
根据盖斯定律：132H H H ∆=∆+∆
例1 已知下列热化学方程式：
①)g (CO 3)s (Fe 2)g (CO 3)s (O Fe 232+====+；△H ＝－25kJ/mol
②)g (CO )s (O Fe 2)g (CO )s (O Fe 324332+====+；△H ＝－47kJ/mol
③)g (CO )s (FeO 3)g (CO )s (O Fe 243+====+；△H ＝+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO 反应生成Fe(s)和2CO 的热化学方程式：___________________________________________________．
分析与解答
先用上述反应推出总反应，再根据盖斯定律算出总反应的反应热．
①反应的生成物中有Fe ，跟总反应一致，不需要调换方向；③反应的生成物中有FeO ，与总反应不一致(FeO 是总反应中的反应物)，为了推导总反应，需要将③反应调换反应．同样的道理，为了推导总反应，②反应也要调换方向．再就是根据总反应而合理调整分步反应中各物质的化学计量数和相对应反应热．即： Ⅰ．
)g (CO 2
3)s (Fe )g (CO 23)s (O Fe 21232+====+；mol /kJ 5.12H 1-=∆ Ⅱ．)g (CO 31)s (O Fe 31)g (CO 31)s (FeO 432+====+；mol /kJ 3
19H 2-=∆ Ⅲ．)g (CO 61)s (O Fe 63)g (CO 61)s (O Fe 6232243+====+；mol /kJ 647H 3+=∆ Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ
)g (CO )s (Fe )g (CO )s (FeO 2+====+；
321H H H H ∆+∆+∆=∆
mol /kJ 6473195.12⎪⎭⎫ ⎝
⎛+--= ＝－11kJ/mol
答案 )g (CO )s (Fe )g (CO )s (FeO 2+====+；△H ＝－11kJ/mol
［例1］已知在发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂，这两者反应生成N 2和水蒸气．又知：
N 2(g)＋2O 2(g)====2NO 2(g)；ΔH =＋67．7 kJ ·mol －1 ①
N 2H 4(g)＋O 2(g)====N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH =－534 kJ ·mol －1 ②
写出肼与NO 2反应的热化学方程式 解析：将①式逆写×21得
NO 2====21
N 2＋O 2；ΔH =－33．85 kJ ·mol －1 ③
②＋③得肼与NO 2反应的热化学方程式
N 2H 4(g)＋NO 2(g)====2
3
N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH =－567．85 kJ ·mol －1 答案：N 2H 4(g)＋NO 2(g)====23
N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH =－567．85 kJ ·mol －1
四、新能源的开发
1.燃料电池，
2.氢能，
3.太阳能，
4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等。