临沂市中考化学试题 含答案

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临沂市中考化学试题 含答案
一、选择题
1.除去下列杂质,所选用的试剂和操作方法不合理的是( )
A .A
B .B
C .C
D .D
2.已知: 3
2322Fe(OH)Fe O +3H Δ
O ,现将CO 气体与21.4g Fe (OH )3在密闭容器中加热
一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ,将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应,产生0.2g H 2。

下列说法正确的是 A .生成CO 2和H 2O 共8.6g B .混合物中含5.6g 铁元素 C .Fe x O y 为Fe 2O 3
D .该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
3.把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g H 2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液,充分反应后生成NaCl 的质量为( ) A .23.4g
B .29.25g
C .30.5g
D .26.25g
4.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g (杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素的质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ

A .60%
B .47.3%
C .40%
D .33.6%
5.固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示:以上物质中,只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。

为确定其组成,进行如下实验:
①将固体X 加入水中充分溶解,得到无色溶液; ②测X 溶液的pH ,pH= 13;
③向X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤; ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解;
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。

根据以上实验信息,关于固体X 组成的判断有以下几种说法:
①不能确定是否有硝酸镁;
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在;
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在;
④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是
A.1个B.2个C.3个D.4个
6.下列四个图象,分别对应四种操作过程,其中正确的是()
A.向pH=2的酸溶液中不断加水
B.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C.向一定量的水中持续加入食盐(m表示食盐的质量,A%表示溶质质量分数)
D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量随反应时间t的变化
7.如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。

在Ⅰ中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。

符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是()
A B C D
ⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4
ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2
A.A B.B C.C D.D
8.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是( )
A.0.2 g B.0.6g C.0.8g D.0.9g
9.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,不能鉴别出来的是()
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
10.有部分变质的NaOH固体18. 6g,加入100g的稀硫酸,恰好完全反应,所得溶液的质量是114.2g,将其蒸干得到固体28.4g,则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为A.46:3 B.46:11 C.23:3 D.23:6
11.如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正
确的是()
A.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B.t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液
C.将丙的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用降温方法
D.t3℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲<乙<丙
12.区别生活中常见的物品,其中有两种方法都正确的是( )
选项需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1方法2
A厕所清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否放热B NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯
C苏打和小苏打加水,观察能否溶解加入稀HCl
D羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察
A.A B.B C.C D.D
13.分离2
CaCl、KCl的固体混合物,可选用的一组试剂是
A.水、硝酸银、盐酸B.水、碳酸钠、盐酸
C.水、碳酸钾、硫酸D.水、碳酸钾、盐酸
14.已知AgNO3见光易分解,aAgNO3=bNO2↑+cO2↑+ dX(NO2能与NaOH反应)。

取34 g AgNO3加热至完全反应,将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网,测得NaOH 溶液增重9.2g,灼热的铜网增重3.2g。

下列说法不正确的是
A.AgNO3应保存在棕色瓶中B.生成X的质量为21.6g C.X是银
D.c: d=1: 1
15.除去下列物质中的少量杂质,下列选用试剂或方法正确的是()
选项物质杂质试剂或方法
A FeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉,过滤
B NaCl Na2CO3加入过量稀盐酸,蒸发
C CaCl2溶液HCl加入过量的Ca(OH)2溶液
D KCl MnO2加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
A.A B.B C.C D.D
16.下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙
B.t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%
C.升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D.将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲
17.已知A—H为初中阶段常见的物质,且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥,其反应关系如图所示,以下判断一定错误
..的是
A.B物质一定是酸
B.D物质一定是氧化物
C.若H是碱,则A一定是钾肥
D.若E的相对分子质量大于F的相对分子质量,则G一定是氮肥
18.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是()
X Y Z
A CO2Na2CO3CaCO3
B NaNO3Na2CO3NaCl
C HCl BaCl2NaCl
D Mg MgO MgCl2
A.A B.B C.C D.D
19.某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是()
A.Zn和Fe B.Zn和Cu C.Cu和Au D.Mg和Al
20.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。

其中错误的操作顺序是()
①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.
A.④②⑤①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.⑤②④①③21.某物质的溶解度曲线如图。

t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液,欲将其溶质质量分数变为50%。

下列方法正确的是
A.蒸发40g水,改变温度至t1℃
B.蒸发50g水,改变温度至t2℃
C.加入20g溶质,改变温度至t2℃
D.加入65g溶质,改变温度至t3℃
22.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小,甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D.甲中含有少量乙时,用蒸发溶剂的方法提纯甲
23.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:
下列判断正确的是( )
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl D.原固体粉末一定有
CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
24.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始时生成Al(OH)3白色沉淀,当NaOH溶液加至一定时,由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,而使白色沉淀逐渐减少,直至全部溶解。

则下列图像能正确表示上述变化情况的是(横坐标表示滴加NaOH溶液的质量,纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量)
A.
B.
C.
D.
25.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t2℃时,甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
B.要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液,可蒸发溶剂
C.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃,一定都有晶体析出
D.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质
二、实验题
26.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识,它们具有广泛的用途。

(1)酸、碱、盐之间的反应中,生成物中一定有_____生成。

A 水
B 盐
C 沉淀
D 气体
(2)向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉,溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。

①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。

②经测定a点和c点时溶液的质量相等,请分析原因_____。

(3)某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2,并检验其性质。

①请把B装置中的导管补画完整。

_____
②请写出用C装置收集CO2的原因_____。

③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。

④某同学想用A装置制取氧气,请写出该反应的方程式_____。

⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应(杂质不参与反应),则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____?
27.实验小组对久置生石灰的成分进行分析,实验操作及部分现象如图所示。

(资料):Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题:
(1)样品加水放热的原因是_____(用化学方程式表示)。

(2)②中反应的化学方程式是_____。

(3)③中的实验现象是_____。

(4)将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1g滤渣。

向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,则滤液E 中的溶质可能是_____。

依据实验现象及数据判断,原样品的成分是_____。

28.为了验证稀硫酸和氢氧化钠反应,设计以下实验:
实验一:稀硫酸+过量NaOH溶液+少量镁粉
实验二:NaOH溶液+少量酚酞+过量稀硫酸
实验三:稀硫酸+过量NaOH溶液+一定量溶液
(1)以上三个实验中能验证稀硫酸和氢氧化钠反应的是________________。

(2)实验后,先将实验一和实验二的所有物质倒入同一洁净废液缸,充分混合后废液澄清。

再将实验三的物质倒入后废液浑浊。

过滤,得到白色沉淀a和红色滤液b。

取红色滤液b,加入溶液,无明显现象。

①白色沉淀a中一定有的物质是____;
②为了确定红色滤液b中可能有的溶质,可选择的试剂是____。

A 石蕊溶液
B 硫酸钠溶液
C 碳酸钠溶液
29.用下列药品:氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
请根据下列装置,回答问题:
(1)写出标号①②的仪器名称:①_____________,②_________________
(2)某同学想要制取一瓶较纯净的氧气,他应该选择__________组合(填序号),发现收满的现象依据是________________________________,有关化学方程式______________(3)实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________(填序号),其主要优点是
_______________________________,有关反应化学方程式为____________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体,按气体流向接口连接顺序为:b (_______)
(_______)(_______)(______)g
30.初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)A实验中反应的化学方程式为。

(2)C实验中观察到的现象是。

(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。

(提出问题)废液中含有什么物质?
(假设猜想)通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含
有 。

老师问:废液中还可能有什么物质?引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言: 学生甲
可能有Ca(OH)2、NaOH
学生丙
可能有Ca(OH)2、CaCl 2
学生乙
可能有NaOH 、Na 2CO 3
学生丁
可能有Na 2CO 3
学生戊
可能有NaOH
……
…………
(实验验证) 同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去。

(结论)上述滤液中,还含有 ,没有 。

31.某矿井中的瓦斯气体可能含有CO 、CO 2、CH 4等气体。

为确定该瓦斯气体的成分,兴趣小组同学设计了如下实验方案供大家讨论: (查阅资料)422Δ
CH +4CuO 4Cu+CO +2H O
(实验装置)
(1)装置C 中的氧化铜由黑色变为红色,说明__________。

(2)大家认为,欲通过D 装置中浓硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH 4的思路不严密,认为需要在_________(填装置序号,下同)间再增加一个_____装置,才能证明含有CH 4。

(3)装置B 的作用是________。

(4)该装置存在的安全隐患是_______。

(5)综合上述讨论,兴趣小组排除了安全隐患,将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究,请根据实验现象和数据填写结论: 装置 实验现象/数据 实验结论
A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据,小组成员一致认为该气体样品中含有_______。

B
无明显现象
(反思)(6)小明认为使用该装置存在着误差,他的理由是_________。

【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.C
解析:C
【解析】
A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法,正确;
B、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,再蒸发除去盐酸和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
C、碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,碳粉过量,会引入新的杂质,错误
D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,错误。

故选C。

点睛:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。

2.D
解析:D
【解析】
【详解】
产生氢气的质量为0.2g,由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气,设生成铁的质量为x,与铁反应的硫酸的质量为y
2442
Fe+H SO=FeSO+H
56982
x y0.2g
56x
= 20.2g ,
98y
=
20.2g
x=5.6g,y=9.8g
则生成Fe x O y 的质量为:12.8g-5.6g=7.2g ;
21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为:5621.4g 100%11.2g 56+173

⨯=⨯ Fe x O y 中铁元素的质量为:11.2g-5.6g=5.6g ;
Fe x O y 中氧元素的质量为:7.2g-5.6g=1.6g ;
故56x :16y=5.6g :1.6g ,x :y=1:1,故Fe x O y 的化学式为:FeO ;
FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,设与FeO 反应的硫酸的质量为z 2442FeO +H SO =FeSO +H O
7298
7.2g z
727.2g =98z
,z=9.8g 硫酸的质量分数为:9.8g+9.8g 100%=19.6%100g
⨯ 由题干信息可知,一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水,故该反应的化学方程式为:
322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO
设一氧化碳的质量为m
322
Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g
56m =21421.4g
,m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为:5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。

故选D 。

3.A
解析:A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠,稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

【详解】
由Mg +2HCl ═MgCl 2+H 2↑,Zn +2HCl ═ZnCl 2+H 2↑可知,2Cl -~H 2↑,
设氯离子质量为x ,
2Cl -~H 2↑,
71 2
x 0.4g 712
0.4 x g
=
x=14.2g,
充分反应后生成NaCl的质量为
14.2
23.4
35.5
100%
58.5
g
g
=
⨯。

故选A。

【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。

4.C
解析:C
【解析】
【分析】
【详解】
原混合物中钠元素的质量:50g×23%=11.5g。

通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为:11.5g÷
23
23+1+12+163

=42g。

加热一段时间后固体质量为43.8g,则减少的质量为:50g-43.8g=6.2g。

减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。

社分解碳酸氢钠的质量为x,则根据差量法有:
32322
2NaHCO Na CO+H O+COΔm
168184462
x 6.2g
168x
=
62 6.2g

解得x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为:16.2g
100%=40% 42g
⨯。

故选C。

5.B
解析:B
【解析】
【分析】
①将固体 X加入水中充分溶解,得到无色溶液,所以固体X中一定不含硫酸铜;
②测X溶液的pH值,pH=13,所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种;
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤,所以X中可能含有碳酸
钠、硫酸钠中一种或两种,一定不含硝酸钡;
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解,所以X中一定含有硫酸钠,一定不含碳酸钠;
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,所以X 中一定含有氯化钠。

由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存,因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀,所以一定不含硝酸镁。

综上所述,固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠,一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。

【详解】
通过分析可知:
①、硝酸镁一定不存在。

①错误;
②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。

②正确;
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。

③正确;
④、氯化钠一定存在。

④错误。

故选B。

6.D
解析:D
【解析】A.溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。

向pH=2的酸溶液中不断加水,使溶液的酸性变弱,溶液pH变大,但是始终呈酸性,不会出现pH等于7或pH大于7;B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,开始是氢氧化钠溶液,pH大于7;随酸的加入,pH不断减小,刚好完全反应pH等于7;酸过量时,溶液呈酸性,pH小于7;C. 向一定量的水中持续加入食盐,开始,随食盐的溶解,溶质的质量分数增大,饱和后,溶质的质量分数不再改变;D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,锌的活动性比铁强,所以锌先反应完,但是铁比同质量的锌生成氢气多。

选D
点睛:图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确
7.C
解析:C
【解析】
A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳,打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡,关闭弹簧夹后Ⅰ中气体增多压强变大,将稀盐酸压入Ⅱ中,但是盐酸和硝酸钾不反应,看不到溶液变浑浊,不符合实验现象,故A错误;
B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳,打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡,关闭止水夹后,被压入的稀硫酸和氯化钠不反应,看不到溶液变浑浊,不符合实验现象,故B错误;
C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气,打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡,关闭止水夹后,被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应,生成硫酸钡沉淀,能看到溶液变浑浊,符合实验现象,故C正确;
D、铜和硫酸不反应,打开止水夹时Ⅱ中不会看到气泡,现象不符,故D错误.故选C
8.B
解析:B
【解析】
用极限法计算,假设全为Zn ,生成氢气的质量为x 。

Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑
65 2
7.2g x
6527.2g x
= x=0.22g
同理,假设全为Mg ,生成氢气的质量为y 。

可得y=0.6g ;假设全为Al ,生成氢气的质量为z 。

可得z=0.8g 。

所以Al 、Mg 、Zn 合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g > m (氢
气)>0.22g 。

故选B 。

9.D
解析:D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、组内四种溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象:产生白色沉淀、放出气体、无明显现象,则该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡,与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl 溶液。

不用其他试剂,组内物质可以鉴别出来,不符合题意;
B 、FeCl 3溶液是黄色的,能与FeCl 3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,不用其他试剂,组内物质可以鉴别出来,不符合题意;
C 、CuCl 2溶液是蓝色的,能与CuCl 2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH 溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀H 2SO 4,无明显变化的是BaCl 2溶液,不用其他试剂,组内物质可以鉴别出来,不符合题意;
D 、MgSO 4溶液与NaOH 、Ba (NO 3)2反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显象,不加其他试剂,无法鉴别,符合题意。

故选D 。

10.C
解析:C
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,从而变质,部分变质的氢氧化钠固体,加入稀硫酸,242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ,
23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑,溶液减少的质量,即生成的二氧化碳的质
量,生成的二氧化碳的质量为:18.6g+100g-114.2g=4.4g ,由化学方程式可知,原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中,原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中,最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量,故原固体混合物中钠元素的质量为:
23228.4g 100%=9.2g 232+32+164⨯⨯
⨯⨯⨯,原固体混合物中碳元素的质量为:124.4g 100%=1.2g 12+162
⨯⨯⨯,故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为:9.2g :1.2g=23:3。

故选C 。

11.D
解析:D
【解析】A 、t 2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误,因为没有指明是等质量的饱和溶液,错误;B 、 t 1℃时把30g 丙放入50g 水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g ,80g 丙的饱和溶液错误,错误;C 、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用升温的方法,不是降温的方法,错误;D 、t 3℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确,因为在该温度下,它们的溶解度关系是甲>乙>丙,正确。

故选D 。

12.B
解析:B
【解析】
A 、厕所清洁剂显酸性,能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳,产生冒气泡的现象;厨房洗涤剂显碱性,与石灰石不反应;两种物质溶于水都无明显的放热现象;
B 、NH 4NO 3氮肥和K 2SO 4钾肥,加Ca(OH)2研磨,硝酸铵会生成氨气,能闻到刺激性气味,硫酸钾不能;硝酸铵溶于水,溶液温度降低,硫酸钾无明显现象;
C 、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠,加水,都能溶解;加入稀HCl 都能生成二氧化碳气体;
D 羊毛织品和尼龙织品,触摸纺织品无明显差异,抽丝灼烧,羊毛会有烧焦羽毛的气味。

选B
点睛:鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时,现象要不同。

13.D
解析:D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、氯化银难溶于水,氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水,可加水溶解,再进行过滤,分离出氯化银;但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水,不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸,引入新的杂质,错误;
B 、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,引入新的杂质,错误;
C 、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,引入了新的杂质硫酸钾,错误;
D 、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾,碳酸钙难溶于水,氯化钾易溶于水,进行过滤,分离出碳酸钙,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,正确。

故选D 。

14.D
解析:D
【解析】
【分析】
将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网,测得NaOH溶液增重9.2g,灼热的铜网增重3.2g。

说明34 g AgNO3加热至完全反应,生成二氧化氮9.2g,氧气3.2g。

根据质量守恒定律可知,生成X一定含有银元素,它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。

34g硝酸银中银元素
的质量为,
34108
21.6
10814163
g
g

=
++⨯
,X一定是银。

【详解】
A、AgNO3见光易分解,AgNO3应保存在棕色瓶中,说法正确,不符合题意;
B、生成X的质量为21.6g,说法正确,不符合题意;
C、X是银,说法正确,不符合题意;
D、3.221.6
32108
g g
c b
=,c:d=1:2,符合题意。

故选D。

15.B
解析:B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变,除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。

C、HCl能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成氯化钙和水,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

16.D
解析:D
【解析】A、t1℃时,乙的溶解度大于甲,错误;B、t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g,错误;C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液,乙升温还是饱和溶液,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,错误;D、将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析
出40g甲正确,因为甲的溶解度在t3℃时,是80g,在t2℃时是40g,正确。

故选D。

17.A
解析:A
【解析】初中化学两种物质反应生成三种物质的反应主要有两类,①碳酸盐与酸生成盐、水和二氧化碳,②铵盐与碱反应生成盐、水和氨气,由于A是复合肥,所以应为硝酸钾,D 应为水。

如果B为酸(或碱),则E为二氧化碳(或氨气);所以H为碱(或酸),F为氨气(或二氧化碳)。

A、B物质可能是酸或是碱,故错误;
B、D物质是水,属于氧化物,故正确;
C、若H是碱,则B为酸,A为碳酸钾,属于钾肥,故正确;
D、若E的相对分子质量大于F的相对分子质量,则E为二氧化碳,F为氨气,所以H是碱,G是氨态氮肥,故正确。

18.B
解析:B
【解析】
A. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化;B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;但硝酸钠不能转化为碳酸钠,故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化;C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故
X、Y、Z对应的物质能实现这种转化;D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。

故选B。

19.D
解析:D
【解析】
铜、金不与酸反应生成氢气,不可能是Cu和Au混合物;设生成0.2g氢气需要锌、铁、镁、铝的质量分别为x、y、m、n,计算如下
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
y 0.2g
56/y=2/0.2g
y=5.6g
Mg+H2SO4= Mg SO4+H2↑。

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