人教版 高二化学 选修四 第一章第二节-燃烧热-能源 导学案(有答案)

第二节燃烧热能源
【学习目标】
1．掌握燃烧热的概念，掌握相关计算.2.了解资源、能源、环保是社会的重要热点问题；【自学导引】
一．燃烧热
1.定义：
2.怎样理解“完全燃烧生成稳定的化合物”？
3.掌握燃烧热的概念应特别注意几点：(1)燃烧热其ΔH0（填>、<或=）。

(2)其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用表示，也可用表示。

(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量，是特殊条件下的反应热。

4.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为。

二、能源
1.能源是指的自然资源。

一般将
等称为化石燃料。

在我国，化石燃料储量有限，而且不能再生，所以必需重视开发新能源。

2.能源的分类方法:一次能源,二次能源; 常规能源,新能源; 可再生能源,非再生能源
【典例剖析】
例1.在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_________ ___。

解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量。

据2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃烧1molH2应放出285.8kJ热量，即：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol 针对练习1：已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）
A. 26.0 kJ
B. 51.9 kJ
C. 155.8 kJ
D. 467.3 kJ
例2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )
A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
解析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量,A产物是CO错误,B产物不能是SO3,D中CO的系数不是1,选C.
针对练习2：甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）
A.CH3OH(1)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O (1) △H= 十763.3kJ／mol
B. CH3OH(1)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O (1) △H= 一763.3kJ／m01
C. CH3OH(1)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O (g) △H= 一675.3kJ／mol
D.2CH3OH(1)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O (1) △H= 一1526.6 kJ／mol
【当堂达标】
1. 1. 5g火箭燃料二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为
2.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O 2 (g)=2H2O (g) △H= -48
3. 6kJ／mol
H2 (g)+ 2O2 (g)=H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol；
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ/mol , 则H2的燃烧热为
3.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
4．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是（）
A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2
B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2
C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2
D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2
5.0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出445kJ的热量，这个反应的热化学方程式为，CH4的燃烧热为。

【课下作业】
1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳
D.淀粉和纤维素
2. lg氢气燃烧生成液态水放出142. 9kJ热量，该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2 (g) +O2 (g)==== 2H2O(l) △H= -142. 9kJ•mol-l
B.H2(g)+1/2 O2(g)==== H2O(l) △H= -285. 8kJ•mol-1
C.2H2 (g)十O2 (g)==== 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ•mol-l
D.2H2 (g)+O2(g)===== 2H2O (1) △H= +571. 6kJ• mol-l
3.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。

下列两个反应
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol；
4P(红、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol, 则ΔH1与ΔH2关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1>ΔH2D．无法确定
4.为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ 的热量。

请写出：CNG的化学式。

其完全燃烧的热化学方程式:
5.家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热5×105kJ，写出丁烷完全燃烧的热化学方程式
【预习思考】
1.阅读课本，谈谈你对盖斯定律的理解。

如何利用盖斯定律进行反应热的计算？
【参考答案】
自学导引:：一1、略2、不能再燃烧并且状态不再改变3、（1）< （2）1 整数分数4、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；∆H＝-393.5 kJ·mol-1 二略
针对练习1 A 2 B
当堂达标：1、2000 kJ/mol 2、285. 8kJ/mol 3、CO 4、AC
5、CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890kJ/mol 890kJ/mol
课下作业：1、B 2、BC 3、B
4、CH4 CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
5、C4H10(l) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5 H2O(l)；△H= —2900 kJ/mol。