人教版必修一高中化学上学期期终考试高一化学试题.docx

高中化学学习材料
日照市2010——2011学年度上学期期终考试
高一化学试题2011.1
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共 48分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关实验操作错误的是（）
A. 用药匙取用粉末状或小颗粒固体
B. 用胶头滴管加少量液体
C. 给盛有2/3体积液体的试管加热
D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
2、在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A. 16:9
B. 23:9
C. 32:9
D. 46:9
解析：由R与M的比值求出M的质量，再根据质量守恒求出Y的质量。

3、设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是（）
A. 1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6N A
B. 1L溶液中含有0.2N A个NO3－
C. 500mL溶液中含有0.2N A个NO3－
D. 500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L－1
4、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液
5、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）
A. CO2是气体，SiO2是固体
B. 高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2
高温
Na2SiO3+CO2↑
C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D. CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成
6、对反应：3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O，以下说法中正确的是（）
A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B. 氧化剂质量是还原剂质量的5倍
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1
D. 反应过程中3mol Cl2共转移6mol电子
7．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是（）
A．①③ B．④③ C．⑤③ D．②③
8、下列各组离子：①I－、ClO－、NO3－、H+；②K+、NO3－、HCO3－、OH－；③SO42－、
CO32－、Cl－、OH－；④Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－；⑤OH－、CO32－、K+、H+；⑥Ca2+、Na+、SO42－、CO32－。

在水溶液中能大量共存的是（）
A. ①⑥
B. ③④
C. ②⑤
D. ①④
9、在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘和
1.8-二硝基萘的混合物。

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。

利用这个性质可以将这两种异构体分离。

将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应彩的方法是
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤
C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中过滤
10、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A. 通过品红溶液
B. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C. 通过澄清石灰水
D. 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+＋OH－＝H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
12、为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是（）
A. Na2S溶液和盐酸
B. KMnO4固体和浓盐酸
C. 浓H2SO4和Na2SO3
D. 盐酸和NaHCO3
13．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
14．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，他们之间的转化关系如下（反应条件略）：
下列A、B间的对应关系，不正确
．．．的是（）A．A是碳，B是氢气B．A是碳，B是硅
C．A是氢，B是铜D．A是钠，B是氢气
15、38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A. 1.0×10－3mol
B. 1.6×10－3mol
C. 2.2×10－3mol
D. 2.4×10－3mol
16．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3溶液并微热，充分反应后剩余金属ag。

再
向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分震荡后还剩余金属bg，则A．a可能等于b B．a一定等于b
C．a可能大于b D．a一定大于b
日照市2010-2011学年度上学期期中考试
高一化学试题
第II 卷（非选择题 52分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共４页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

2.答卷前将密封线内的项目、座号填写清楚。

题号 17 18
19 20 21 总分
得分
17.（6分）KClO 3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧
化氯，其化学方程式如下：2KClO 3+4HCl(浓)==2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O
回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1mol Cl 2转移电子的物质的量为 mol
(3)ClO 2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电
子数表示)是Cl 2的 倍。

18、（11分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨
气并完成喷泉实验。

得分 评卷人 得分 评卷人 绝密★启用前 试卷类型A
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式
.
(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂.
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是，
该实验的原理是.
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
.
19．(13分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_____ _ 。

（2）能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体______________（填“能”
或“不能”），简述理由___________ _ 。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性
的操作是___________________________________________________________。

在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝
酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥
管内的现象_________________________ _______________________________________。

反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气
推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是
_________________ 。

得分评卷人
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是__________________
_______________ 。

20.（12分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中
含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。

①写出符合上述反应关系的A的化学式___________.
②写出上述有关有关反应的离子方程式：
生成B的离子方程式为；
生成C的离子方程式为。

(2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
__________(只写一种)，R在A、 B 、C中的化合价必须满足的条件是_____________ _ _，该反应的离子方程式为。

21．（10分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所
示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
得分评卷人
得分评卷人
①由B生成C：________________________________________________________
②气体D通入新制氯水：___________________________________________________
③溶液E与固体NaOH共热生成气体F：
日照市2010——2011学年度上学期期终考试
高一化学试题参考答案：
一、选择题（每个3分，共48分）
1C 2A 3B 4D 5D 6B 7B 8B 9D 10D 11B 12D 13B 14D 15C 16D
二、非选择题（共52分）
17．（6分）
(1)②（2分） (2) 0.2 （2分） (3)
2771 （2分） 18．(11分)
(1) Ca(OH)2+2NH 4Cl ∆
===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分）
(2)向下排空气 碱石灰（2分）
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4分） (4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉（3分）
19．（13分）
（1）3Cu + 2NO 3 – + 8H + 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O (2分)
（2）不能(1分)；因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO 反应生成NO 2，出现红棕色 (2分)
（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好(2分)；铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降(2分)；有红棕色气体产生 (2分)
（4）防止污染环境(2分)
20．（12分）
⑴①CO 2 ②生成B 的离子方程式为CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ；生成C 的离子方程式为CO 2+OH -=HCO 3-
⑵Cl 2，R 在A 中的化合价处于B 、C 中化合价之间，离子方程式为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 。

（每空2分）
21．（10分）
（1）（NH 4）2SO 3 BaSO 4
（2）① Ba 2++ SO 42—= BaSO 4↓
②SO 2+Cl 2+2H 2O = SO 42—+4H ++2Cl —
③NH 4++OH -＝NH 3↑+ H 2O （每空2分）。