福建省三明市三地三校联考高二(下)期中化学试卷

【考点】8A：原子核外电子的能级分布．
【专题】51B：原子组成与结构专题．
【分析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；
泡利原理原理是说每个轨道（例如 1s 轨道，2p 轨道中的 px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；
洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨 道，且自旋方向相同；
【分析】物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是易升华的物质形成的晶体为分子晶体。 【解答】解：A．冰为分子晶体物质从固态先变为液体再转变成气态，不能发生升华，故 A 错误；
A．稀有气体
B．主族元素
【考点】86：原子核外电子排布．
【专题】51B：原子组成与结构专题．
C．过渡元素
D．卤族元素
9
【分析】价层电子排布为 3d34s2 的元素位于周期表中第四周期第ⅤB 族，据此解答。
【解答】解：价层电子排布为 3d34s2 的元素位于第四周期第ⅤB 族，该元素是 V，属于过渡元素，故 选：C。
A．一般情况下，σ键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
C．只含极性键的分子一定是极性分子
D．碳碳双键中一定有一个σ键，一个 π 键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个 π 键
8．（3 分）下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．CO2 与 SiO2 C．SO2 与 MgO
试卷 测试
若以 M 代表阳离子，以 R 代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ）
A．①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4 C．①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR
B．①MR ②MR ③MR ④MR
2
2
D．①MR ②MR ③MR ④MR
2
2
3
15．（3 分）在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（ ）
的极性较强的是
，键长较长的是
。
个σ键。在 H﹣Y、H﹣Z 两种共价键中，键
（3）XZ2 分子中 X 以
方式杂化。
（4）写出 W 元素的原子核外电子排布式
。
20．（18 分）硬币通常用合金制成，例如：第三套人民币 1 元硬币材质为铜镍合金、第四，、第五套人民 币 1 元硬币材质为钢芯镀镍。
（1）铁元素基态原子的电子排布式为
化学式为
；设晶胞边长为 b cm，阿伏加德罗常数为 N ，该晶体的密度为
A
（用含 b 和 NA 的式子表示）
g．cm﹣3
6
2021-2021 学年福建省三明市三地三校联考高二（下）期中化学 试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（3 分）（2021 春•三明期中）下列说法中正确的是（ ）
能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．
【解答】解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原 理，故选 B。 【点评】本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解． 4．（3 分）（2021 春•三明期中）价层电子排布为 3d34s2 的元素属于下列哪一类元素（ ）
A．稀有气体
B．主族元素
C．过渡元素
D．卤族元素
5．（3 分）下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是（ ）
1
A．冰
B．KCl
C．金属钠
D．碘
6．（3 分）金属晶体的下列性质中，不能用金属键加以解释的是（ ）
A．有金属光泽
B．易被氧化
C．有延展性
D．易导电
7．（3 分）下列说法中不正确的是（ ）
【点评】本题考查原子核外电子排布的知识，熟悉前四周期元素的核外电子排布式以及价电子排布是 解题的关键，属于基础知识的考查。
5．（3 分）（2021 春•三明期中）下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是（ ）属钠
D．碘
【考点】A1：分子间作用力．
【专题】51D：化学键与晶体结构．
元素
相关信息
X
X 的价电子排布式为 nsnnpn
Y Y 的负一价离子的电子层结构都与氩相同
Z
常温常压下，Z 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W W 原子共有 6 个价电子，其中五个价电子位于第三能层 d 轨道
（1）Z 位于元素周期表第
周期第
族，Z 的氢化物空间构型是
。
（2）XY4 是一种常用的溶剂，XY4 的分子中存在
A．C B．Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
C．B D．Zn[Ar]4s2
3．（3 分）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理
4．（3 分）价层电子排布为 3d34s2 的元素属于下列哪一类元素（ ）
B．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可 能生成的阳离子是 X3+
C．①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的 是④
D．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是 ④
B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小
D．水比硫化氢稳定
11．（3 分）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
2
A．CH4
B．H3O+
C．SiH4
D．NH4+
12．（3 分）以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子 半径最大的是①
A．同一原子中，3d、4d、5d 能级的轨道数依次增多 B．处于最低能量的原子叫做基态原子 C．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D．3s2 表示 3s 能级有两个轨道 【考点】86：原子核外电子排布． 【专题】51B：原子组成与结构专题． 【分析】A．同一能级的轨道数相同； B．基态原子是处于最低能量的原子； C．没有指明 p 轨道电子和 s 轨道电子是否处于同一电子层； D.3s2 表示 3s 能级容纳 2 个电子。 【解答】解：A．同一原子中，3d、4d、5d 能级的轨道数相等，都为 5，故 A 错误； B．处于最低能量的原子叫做基态原子，故 B 正确； C．同一层即同一能级中的 p 轨道电子的能量一定比 s 轨道电子能量高，但外层 s 轨道电子能量则比内 层 p 轨道电子能量高，故 C 错误； D.3s2 表示 3s 能级容纳 2 个电子，s 能级只有 1 个原子轨道，故 D 错误；
8
故选：B。
【点评】本题考查了基态原子的核外电子排布式和电子排布图，根据能量最低原理、泡利原理和洪特 规则分析，题目难度不大。
3．（3 分）（2011 秋•重庆期末）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结 论的理论是（ ）
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理
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故选：B。 【点评】本题考查原子核外电子排布的有关知识，题目难度不大，明确原子轨道能量与能层、能级的 关系是解本题关键，再结合构造原理分析解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。 2．（3 分）（2021 春•三明期中）下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是（ ）
高考 B．Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
mol
（ 5） 元 素 铜 与 镍 的 第 二 电 离 能 分 别 为 ： ICu＝ 1959kJ/mol， INi＝ 1753kJ/mol， ICu＞ INi 的 原 因
是
。
（6）Ni（CO）4 分解为 Ni 和 CO 可制得高纯度的 Ni 粉，这个反应中形成的化学键是
。
（7）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的
淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A．Co3+只与 NH3 形成配位键 B．配合物配位数为 3
C．该配合物可能是平面正方形结构
D．此配合物可写成[Co （NH3）4 Cl2]Cl 二、解答题（共 4 小题，满分 52 分）
17．（6 分）写出下列元素的原子的核外电子排布式
AC．．BC D．Zn[Ar]4s2 【考点】86：原子核外电子排布． 【专题】51B：原子组成与结构专题． 【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；泡利 原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子；洪特规则：原子核外电子在能量相同 的各个轨道上排布时：①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满 时能量最低；据此解答。 【解答】解：A．2p 能层有 2 个电子，应在 2 个不同的轨道，而且自旋状态相同，所以不符合洪特规 则，故 A 错误； B．Cu 为 29 号元素，其原子的核外有 29 个电子，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，符合洪特 规则特例全满更稳定，故 B 正确； C．根据泡利原理，每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子，所以 1s 和 2s 轨道上的 2 个电子自旋状态应该相反，故 C 错误； D． Zn 为 30 号 元 素 ， 其 原 子 的 核 外 有 30 个 电 子 ， 其 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s2 或 [Ar]3d104s2，故 D 错误；
，3d 能级上的未成对的电子数为
。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4 蓝色溶液。
5
在[Ni（NH3）6]SO4 中，存在的化学键类型有
（填选项）。
A、离子键 B、金属键 C、配位键 D、非极性键 E、极性键
（3）从结构的角度分析 NH4+比 NH 的键角大的原因：
3
（4）1mol[Ni （NH3）6]2+中含有σ键数目为
A．Cl2、Br2、I2 的熔点和沸点逐渐升高 B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
C．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大
D．MgO 比 MgCl2 的熔点高 16．（3 分）某物质 A 的实验式为 CoCl3•4NH3，1molA 加入足量的 AgNO3 溶液中能生成 1mol 白色沉
2021-2021 学年福建省三明市三地三校联考高二（下）期中化学 试卷
一、选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（3 分）下列说法中正确的是（ ）
A．同一原子中，3d、4d、5d 能级的轨道数依次增多 B．处于最低能量的原子叫做基态原子 C．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D．3s2 表示 3s 能级有两个轨道 2．（3 分）下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是（ ）
B．CCl 与 SiCl
4
4
D．NaCl 与 HCl
9．（3 分）用价层电子对互斥理论预测 PCl3 和 CO32﹣的空间构型，结论正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形
B．三角锥形；平面三角形
C．V 形；三角锥形
D．直线形；平面三角形
10．（3 分）下列事实，不能用氢键知识解释的是（ ）
A．氟化氢的沸点高于氯化氢
（1）Mn：
（2）P：
（3）Sc：
18．（14 分）按要求填空：
（1）在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵（用序号填空）
其中只含有非极性键的是
； 只含有极性键的是
；
含有离子键、共价键、配位键的是
；
4
（2）A 的原子的 2p 轨道上只有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子
13．（3 分）已知含氧酸可用通式（HO） mXOn 来表示，如 X 是 S，m＝2，n＝2，则这个式子表示 H2SO4．一般而言，该式子中 n 大的是强酸，n 小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（ ）
A．HBrO4
B．H2SeO4
C．H3PO
4
14．（3 分）有下列离子晶体立体结构示意图：
D．HClO3
的轨道表示式：
。
（3）乙炔 HC≡CH 中 C 原子以
方式杂化，实验室中一般用 CaC 以水反应制取，同时生成一
2
种碱；写出 CaC2 以水反应的化学方程式
。
（4）N≡N
的键能为
942kJ•mol﹣1，N﹣N
单键的键能为
247kJ mol﹣1
•
，通过计算说明
N2
中的
键更稳定（填“σ”或“π”）。
19．（14 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：