内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷

内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol N2的质量为28 g/mol
B . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L
C . Cl2的摩尔质量为71 g
D . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
2. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）
A . 0.05mol·L-1
B . 0.25mol·L-1
C . 0.1mol·L-1
D . 0.5mol·L-1
3. （2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL 氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是（）
A . 该盐酸的物质的量浓度是8.4 mol/L
B . 需要230mL 0.59mol•L﹣1的稀盐酸时，量取该盐酸12.5 mL
C . 取该盐酸50mL，则浓度变为原来的1/10
D . 该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25 %
5. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）
A . 溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+
B . 沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+
C . X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣
D . 沉淀I一定是Al（OH ）3
6. （2分） (2016高三下·凯里开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
B . 1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
C . 1L 1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA
D . 2g氢气所含氢原子数目为NA
7. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A . 都能透过滤纸
B . 都呈红褐色
C . 具有相同的颗粒直径
D . 都能产生丁达尔现象
8. （2分）下列过程属于物理变化的是（）
A . 煤的高温干馏
B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气
C . 用金刚钻修补破损的瓷器
D . 自制“烤蓝”小刀
9. （2分）(2018·孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NA
C . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA
D . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA
10. （2分） NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NA
B . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
C . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA
11. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）
A . 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同
B . 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA
C . 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol
D . 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
12. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）
A . 取50g胆矾溶于1L水中
B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中
13. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中含有少量Na2O杂质
C . 容量瓶使用前未干燥
D . 定容时仰视视容量瓶刻度线
14. （2分） (2019高一上·福清期末) 某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、Cl-、SO42-
B . Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-
C . Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-
D . OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-
15. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
16. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）
A . HCl
B . H2SO4
C . Na2SO4
D . CaCl2
17. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）
A . 氯化铁溶液
B . 碳酸钠溶液
C . 氢氧化铁胶体
D . 醋酸溶液
18. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm−3 ，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中错误的是（）
A . 温度低于20℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于cmol/L
B . 此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C . 将1L该NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固体
D . 20℃时，NaCl的溶解度S=
19. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）
A . （CH3）2CHCH2CH2CH3
B . （CH3CH2）2CHCH3
C . （CH3）2CHCH（CH3）2
D . （CH3）3CCH2CH3
20. （2分）某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
21. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）
A . 和
B . 乙炔和苯
C . 和
D . 甲醛和甲酸甲酯
22. （2分）下列说法中错误的是（）
①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；
②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同；
③苯和溴水混合可制溴苯；
④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯
A . 只有①和④
B . 只有②和③
C . 只有①和③
D . ①②③④
23. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。

下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：
下列叙述正确的是（）
A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%
B . 该联苯的衍生物属于芳香烃
C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种
D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色
24. （2分） (2018高二下·周口月考) 根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
25. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A . 分子中含有2种官能团
B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C . 1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羟基）
D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
二、综合题 (共2题；共20分)
26. （14分） (2018高二下·商丘期末) 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。

请回答下列问题：
（1） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是________。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是________。

（3）滤液I溶质的成分是________。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________。

（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为________。

27. （6分） (2018高一下·长治期末) 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。

母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。

某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式________；
（2）海水淡化的方法还有________（写出一种）；
（3） I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式________；
（4） Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因________；
（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是________；
（6）写出IV中反应的离子方程式________；
（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2 ，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为________ mg/L。

三、实验题 (共1题；共6分)
28. （6分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
（1）配制溶液时，其正确的操作顺序为________（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________、________．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称量________ g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
A . 转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
B . 定容时俯视刻度线
C . 未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
四、推断题 (共1题；共3分)
29. （3分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料：
（1）聚合物F的结构简式是________。

（2） D的结构简式是________。

（3） B转化为C的化学方程式是________。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共2题；共20分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
三、实验题 (共1题；共6分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
四、推断题 (共1题；共3分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。