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高一化学科目暑假作业练习题
【一】
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1.下列化学用语表达正确的是
A.二氧化碳的电子式：
B.氯离子的结构示意图：
C.乙烯的结构简式：C2H4
D.质量数为18的氧原子：
2.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A.O2和O3
B.C和C
C.正丁烷和异丁烷
D.苯和甲苯
3.下列化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型：
B.铝离子的结构示意图：
C.次氯酸的结构式：H-O-Cl
D.甲基的电子式：
4.已知：
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
5.下列有关元素化合物的说法正确的是
A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸
6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定条件下通入H2
B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C.通入足量溴水中
D.分别进行燃烧
7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能
C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是
A.气态氢化物的稳定性：HX>HZ
B.原子半径：W>Y>Z>X
C.阴离子的还原性：X—>Z—
D.金属性：Y>W
9.下列说法中不正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D.凡是放热反应不需要加热就能发生
10.下列叙述不正确的是
A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法
B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，则达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质质量不再改变的状态
A.①④⑥
B.②④⑥
C.①③④⑤
D.①④⑤⑥
12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
A.Mg2+
B.NH4+
C.Al
D.SO2
13.下列各组中的性质比较，正确的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4
B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性HCl>H2S>PH3
D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是
族
周期IA
IIA
IIIA
IV A
V A
VIA
VIIA
2ab
3defghi
①a、b、e、f四种元素原子半径：e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i
③a、g两种元素氢化物稳定性：a>g④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性
A.①③④
B.②③⑤
C.②④⑤
D.①③⑤
……
15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极
A.③④
B.②③
C.②④
D.①④
16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得
0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯
A.①②
B.①②④
C.①③④
D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是
A.气态氢化物稳定性：Y>T
B.五种元素中原子半径的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IV A族
D.Z元素的价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
18.下列反应中，属于取代反应的是( )
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烷在空气中燃烧
C.乙烯使氯水褪色
D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074
主要化合价+2+3+5、-3+6、-2-2
A.离子半径：L2+>T2-
B.氢化物的还原性：H2T>H2R
C.M与T形成的化合物只能与酸反应
D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
20.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。

它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是
21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是
A.该烃分子里碳氢原子个数比为1:2
B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol 溴单质
22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O22SO3。

经
测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L，则前3s内SO2的平均反应速率为
A.0.25mol/(Ls)
B.0.75mol/(Ls)
C.0.83mol/(Ls)
D.0.5mol/(Ls)
【二】
1.下列现象，属于物理变化的是( )
A.食物腐烂
B.山体滑坡
C.葡萄酿酒
D.植物生长
2.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是( )
A.氧气
B.氮气
C.稀有气体
D.二氧化碳
3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )
A.食盐水
B.蒸馏水
C.自来水
D.肥皂水
4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )
A.分子在不断运动
B.分子的质量和体积都很小
C.分子间有一定的间隔
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
5.地壳中含量的元素是( )
A.Na
B.O
C.Al
D.Fe
6.原子核是( )
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子、和电子构成
7.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是( )
A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子
B.氢和氧在点燃条件下化合生成水
C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水
D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水
8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )
A.分别加入适量澄清石灰水
B.将带火星的木条分别伸入瓶中
C.将燃着的木条分别伸入瓶中
D.分别加入蒸馏水
9.二氧化碳和氧气的相同点是( )
A.都能用于灭
B.都能供给呼吸
C.都没有毒性
D.都是光合作用的原
料10.下列灭火的的不正确的是( )
A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭
B.家用电器因短路着火用水浇灭
C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火
D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖
11.在化学反应前后可能发生改变的是( )
A.分子数目
B.原子数目
C.元素种类
D.各物质的总质量
12.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )
A.金属
B.非金属
C.元素
D.分子
13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )
A.+1价
B.-1价
C.+2价
D.-2价
14.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )
A.二氧化硫
B.二氧化硫和一氧化碳
C.硫和二氧化碳
D.一氧化碳
15.金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )
A.同种元素组成，但原子排列不同
B.原子最外层电子数相同
C..都是碳元素组成
D.原子的相对质量相同
16.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。

引起爆炸的主要气体是( )
A.氢气
B.甲烷
C..一氧化碳
D.氧气
17.下列标志表示“严禁烟火”的是( )
18.环境污染已对人类造成重大威胁。

下列名词与环境污染无关的是( )
A.潮汐
B.酸雨
C.空气污染指数
D.工业废水
19.下列各组物质在空气中燃烧，冒大量白烟的是( )
A.硫粉
B.铁丝
C.木炭
D.红磷
20.根据化学方程式4NH3+5O2==4X+6H2O，可推断X的化学式是( )
A.NO
B.NO2
C.N2O3
D.NH3
二、我会填空(第24、25题每空2分，其余每空1分，共26分)
21.用化学符号表示：
⑴2个氢原子，氧气分子，钙离子，氯化钠。

⑵空气中含量最多的金属元素;⑶常温下，的液态金属为。

22.电解水的实验中，正极产生，负极产生，正负两极气体的体积比为。

23.下列仪器是化学实验中常用的仪器。

ABCD
(1)写出仪器的名称：B___________C。

(2)能直接加热的仪器是_______(填序号，下同)，能用来量取一定体积液体的仪器是，
能用于收集气体的是。

24.请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实
际问题：
⑴要除去茶水中的茶渣，可采取的方法是;
⑵除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入____;
⑶为了使湿的衣服干得更快，可采取的方法是____;
25.某淡黄色固体A，在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：
A___________、B___________、C____________。

三、我会简答(每空2分，共10分)
26.自然界中氧气的主要来源是，消耗氧气的途径有：(任写一点)，工业上通常采用的方法制取氧气，写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式：，举例说明自然界的水中溶解有氧气：
(任写一点)。

四、我会实验
27.根据下列装置填空：(共16分)
⑴写出编号①、②、③仪器的名称：①②③。

⑵实验室制取二氧化碳的发生装置应选用(填序号，下同)，收集装置应选用;若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用，收集装置可选用。

⑶由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑和;选择气体收集装置时，应考虑和。

28.为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验(装置见右
图);
先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，
得出结论。

试回答以下问题。

⑴试管中应加入的物质是。

⑵如果观察到锥形瓶中有产生，试管中出现的
现象，证明该石材中含有碳酸根。

⑶若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式。

五、我会计算(每小题4分，共8分)
29.碳酸钙(化学式为CaCO3)中含种元素，质量比为，相对分子质量为，钙元素质量分数为。

30.在实验室里，用足量的氢气在加热条件下还原8g氧化铜，可得到铜多少克?(提示：反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O) 31(7分)竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物(如图所示)。

同学们对竹子中的
气体成分展开了探究，测定其成分。

(1)收集竹子中的气体。

小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，
用排水法收集气体。

小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。

大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条
件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。

(2)检验气体中是否含有二氧化碳气体。

实验步骤实验现象实验结论及解释
向所取气体中加入①②有二氧化碳。

化学方程式为③。

(3)测定氧气含量。

【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。

【反思与评价】
a.实验中磷的量应为足量，原因是①。

b.两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案②，原因是③。

c.经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因
是④。

32.(3分)的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。

炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
(1)推断X的化学式为____。

(2)若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少?
【三】
1.HBr分子的电子式为：
A.B.H+Br-C.D.H-Br
2.下列叙述中正确的是
A.除零族元素外，短周期元素的化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
5.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是( )
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12
6.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
7.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
A.B.C.D.
9.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
10.下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2―半径比F―的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11.下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是
A.红磷
B.铜丝
C.氢气
D.金属钠
12.实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是
A.SO2和O2
B.H2和HCl
C.H2S和HCl
D.Cl2和HCl
13.有颜色又有毒的气体是
A.CO
B.Cl2
C.HCl
D.H2S
14.通常用来区别SO2和CO2的试剂是
A.烧碱溶液
B.品红试液
C.石蕊试液
D.澄清石灰水
15.绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。

美国斯坦福大学BarryTrost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。

最理想的原子经济百分数便是100%。

原子经济百分数的计算公式为：
根据上述材料回答下列有关问题。

⑴下面叙述错误的是_________(填编号，下同)。

①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的
②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染
③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益
⑵硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。

下列关于它们的危害的叙述中，正确的是________
①形成酸雨②破坏臭氧层③NO能刺激呼吸道④NO2能跟血红蛋
白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式，这一处理方法是否符合绿色化学概念__________(填“是”或“不是”)，其原子经济百分数为。

⑶有人采用下面两种方法制取Cu(NO3)2，其中符合绿色化学概念的是方法。

①方法一：2Cu+O22CuOCuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O
②方法二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑷有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。

当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107Pa的时，就不再改变。

已知此过程中有一种产物是N2O。

请写出生成N2O的反应方程式：。

最后的气体压强略小于1.01×107Pa的2/3，其原因是：。

高一化学暑假作业8:
1.A
2.C
3.B
4.B
5.D
6.B
7.D
8.C
9.B10.C11.A12.D13.B14.B
15.⑴①⑵①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%
⑶①⑷3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×107Pa的。