九年级化学中考专项训练 探究金属锈蚀的条件

九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件
一、单选题
1.下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（）
A. B. C. D.
2.“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（）
A. O2
B. H2
C. H
D. O
3.下列有关金属的说法正常的是（）
A. 不锈钢就是永不生锈的钢铁
B. 生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素
C. 铁、铝、铜都是银白色金属
D. 铁和硬铝都属于金属材料
4.如下图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，加入3~4mL的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3min后，可以观察到的现象是( )
A. 铁丝网全部溶解了
B. 烧瓶中溶液变蓝色
C. 导管末端有气泡冒出
D. 导管中有一小段红色水柱上升
5.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）
A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
6.通过下列实验操作能得出相应结论的是( )
A. 通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜
B. 通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用
C. 通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率
D. 通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气
7.某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。

a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。

一周后观察。

下列推断错误的是
A. 只有a管中的铁钉会锈蚀
B. L端与R端的液面高度仍然保持一致
C. 植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响
D. 该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关
8.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）
A. B. C. D.
9.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）
A. 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D. 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
10.下列对比实验不能实现相应目的的是（）
A. 鉴别CO与H2
B. 比较微粒间空隙大小
C. 探究铁生锈需要与水接触
D. 探究物质燃烧需要与氧气接触
二、填空题
11.某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片________ ，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是________ ．
12.（1）环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、水龙头等，它们都是由金属材料制成的．请根据所学化学知识，写出两个生成金属的化学方程式：
① ________；② ________．
（2）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中
________、 ________接触反应的过程．
13.某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如图所示：
（1）一段时间后，能观察到的现象是 ________
（2）请用理化知识解释出现上述现象的原因 ________ ．
三、实验探究题
14.实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验．
【实验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：
【实验药品及仪器】洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙．
【实验步骤】：请你补全
蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的：________．
由此你获得铁钉生锈的条件为：________．
请你写出自行车构件的防锈方法：车链条：________．车架：________．
写出保护金属资源的一条途径：________；
写出一点金属回收利用的意义：________．
15.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
（1）一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．
青铜器属于（填序号）．
A. 无机材料
B. 合成材料
C. 复合材料
D. 复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为________．
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．
实验较长时间后，发现________（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和________（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管________（填试管编号）．
（4）二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿________t（取整数）．
（5）三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：
加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________（填序号）．
a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5________．
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________．
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．
实验步骤如下：①连接装置并________；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________（填字母序号）；a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）________ ．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是________ （填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．
（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=________；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：________．
16.为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．
【实验方案】将3枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况．
（1）【实验现象】一周后，________（填序号）中铁钉明显生锈．
（2）【获得结论】①对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为________
②对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为________
结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果．
（3）【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀．请帮他设计实验一个方案验证猜测．简单操作：________当观察到________，即可证明小明猜想正确．
（4）[反思交流]
放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的作法：
①________，
②________
四、综合题
17.生活中的化学知识真不少。

（1）厨房中的铁锅长期在________中容易生锈。

（2）某些食物的近似pH如下。

柠檬汁：2.4、泡菜：3.4葡萄：4.2牛奶：6.5玉米粥：7.8
胃酸过多时应少食用泡菜的说法________填（“正确’’或“不正确）
人体胃液的pH为0.9-1.5，大量饮水会使胃液的pH________（填“变大”或“变小”。

（3）山药的黏液中含有一种碱性的物质一皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。

你认为可涂抹下列物质中的________止痒。

a．食醋b．石灰水c．肥皂水d．纯碱
（4）下列物品中，由合成材料制成的是________。

a．纯羊毛背心b．塑料保鲜膜c．棉布围裙d．不锈钢炊具
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】铁钉最容易生锈的体件是同时与空气或者氧气还有水分接触。

故答案为：C．
【分析】根据铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果分析。

2.【答案】A
【解析】【解答】用经煮沸迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中可能溶解的氧气，故迅速冷却后的沸水几乎不含氧气，A符合题意。

故答案为：A。

【分析】本题主要考查金属生锈的条件，金属锈蚀是金属与氧气、水接触发生复杂的化学变化。

3.【答案】D
【解析】【解答】A. 不锈钢就是减缓生锈的钢铁，但不能保证永远不生锈，A不符合题意；
B. 生铁和钢都是铁的合金，主要成分是铁，而且都含碳，二者的区别是含碳量不同，B不符合题意；
C. 铁、铝都是银白色金属，铜是紫红色金属，C不符合题意；
D. 金属包括金属和合金，铁和硬铝都属于金属材料，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】金属材料包括纯金属和合金两大类。

4.【答案】D
【解析】【解答】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触．锥形瓶中的铁与氧气和水同时接触，容易生锈，且食盐水可加速铁丝的生锈，生锈时消耗了锥形瓶中的氧气，气压减小，在外界大气压的作用下水在导管中形成一段液柱，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】本题主要考查金属的锈蚀，金属的锈蚀与氧气、水、酸和盐有关，酸和盐能加快金属的锈蚀。

5.【答案】B
【解析】【解答】解：A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，故选项实验得出的结论不符合题意。

B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验得出的结论符合题意。

C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验得出的结论不符合题意。

D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，故选项实验得出的结论不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、控制变量，应该使用相同的酸；
B、根据二氧化碳的物理和化学性质分析；
C、根据铁锈蚀的条件分析；
D、饱和石灰水变浑浊，说明温度升高，但氢氧化钠溶于水和氢氧化钠与硫酸反应都要放出热量；
6.【答案】A
【解析】【解答】A. 通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜，A符合题意；
B. 通过图2探究实验，得出的结论是铁只与水接触不生锈，只与空气接触不生锈，B不符合题意；
C. 做对比实验，必须控制变量，图3中两个实验所用过氧化氢溶液的浓度必须相同，C不符合题意；
D. 通过图4探究实验知道，可燃物燃烧必须温度达到着火点，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】探究铁制品生锈的实验需设计两组实验；控制变量法的实验中只允许有一组变量；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，探究的是，可燃物燃烧需要氧气；
7.【答案】B
【解析】
【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．
【解答】A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，而b管中的铁钉在干燥的空气中不易生锈，故A 正确；
B、A管中的铁钉生锈消耗氧气，导致压强减小，b管中的铁钉不生锈，压强不变，故液体会向L端移动，L端液面高于R端，故B错误；
C、油和水不能互溶，使用植物油能减少水分蒸发对实验的影响，故C正确；
D、该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了铁生锈的条件以及对压强的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：A、该装置中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率．
B、该装置中铁钉能与空气、水分接触，铁钉会生锈．
C、该装置中铁钉只与水接触，实验一周后，不易生锈．
D、该装置中铁钉只与干燥的空气接触，实验一周后，不易生锈．
故铁钉的腐蚀速度最快的是A．
故选：A．
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈；氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率，据此进行分析判断．
9.【答案】D
【解析】【解答】解：A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确．
故选D．
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥．
10.【答案】C
【解析】【解答】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯内壁没有水雾，氢气燃烧生成水，烧杯内壁有水雾，Ａ不符合题意；
B. 盛有空气的注射器易被压缩，说明气体物质分子间隔较大；盛水的注射器很难压缩，说明液体物质分子的间隔较小，能比较微粒间空隙大小，Ｂ不符合题意；
C. 两个试管内的铁钉都不生锈，不能探究铁生锈需要与水接触，Ｃ符合题意；
D. 水下的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，说明物质燃烧需要与氧气接触，Ｄ不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析，进行鉴别时要注意现象的不同；根据气体间分子间隔较大，易被压缩分析；根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果分析，在进行探究时要注意变量的控制；根据物质燃烧条件的对比实验分析，探究燃烧需要氧气，则需设计一个有氧气燃烧的实验和一个没氧气不燃烧的实验。

二、填空题
11.【答案】生锈；生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小
【解析】【解答】解：铁在与水和氧气充分接触时易生锈，铁片生锈消耗了氧气，导致瓶内的压强变小．故填：生锈．生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小．
【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁生锈的条件是铁与氧气和水充分接触．
12.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；2HgO2Hg+O2↑；氧气；水
【解析】【解答】（1）用还原剂还原金属氧化物：可以用氢气还原氧化铜；加热分解氧化汞可以得到金属或电解氯化镁得到金属；用金属与盐溶液发生的置换反应得到金属．故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2HgO2Hg+O2↑（合理即可）；
（2）在钢铁表面涂油、刷漆等，是利用了隔绝空气的原理，都能防治钢铁生锈．钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈与空气中的氧气和水有关．故答案为：氧气、水．
【分析】本题考查的是金属的冶炼方法，并与生活实际相联系．根据所学的化学知识，要得到金属单质可以有多种方法：①可以用还原剂还原金属氧化物；②可以加热分解或电解化合物得到金属；③可以利用金属与盐溶液发生的置换反应得到金属等．钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果．
13.【答案】铁丝表面有红色物质生成，U形管左侧液面上升，右侧液面下降；铁丝生锈消耗试管中的氧气，使试管内压强减小小于外界大气压强，在外界大气压强的作用下，U形管左侧液面上升，右侧下降【解析】【解答】铁生锈的条件是与氧气和水接触，把铁钉放在水中，铁与水和空气中的氧气反应，消耗了空气中的氧气，有红色物质生成，使试管内的加强减小，小于外界压强，在外界压强作用下，U形管左侧液面上升，右侧液面下降．
故答案为：（1）铁丝表面有红色物质生成，U形管左侧液面上升，右侧液面下降；
（2）铁丝生锈消耗试管中的氧气，使试管内压强减小小于外界大气压强，在外界大气压强的作用下，U 形管左侧液面上升，右侧下降．
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，铁生锈消耗了氧气瓶内气压减小，小于外界大气压，等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
三、实验探究题
14.【答案】取一洁净无锈的铁钉于一试管中，注入蒸馏水将铁钉完全浸没在水中，水面上滴加一层植物油；取一洁净无锈的铁钉于一试管中（试管中事先加入少量的氯化钙）；排走水中溶解的空气；铁和水、氧气接触；涂油；刷漆；合理有效地开采矿物或寻找代用品或防止金属锈蚀或回收利用废旧金属；节约金属资源
【解析】【解答】解：II、取一洁净无锈的铁钉于一试管中，注入蒸馏水将铁钉完全浸没在水中，水面上滴加一层植物油；
III、取一洁净无锈的铁钉于一试管中（试管中事先加入少量的氯化钙），
故答案为：
加入的蒸馏水要事先煮沸，因为温度升高，气体溶解度减小，故其目的是驱赶溶解在水中的氧气；故填：排走水中溶解的空气；
由三支试管中的实验现象可以得到铁钉锈蚀的条件是铁和水、氧气接触；故填：铁和水、氧气接触；
链条采用的是涂油的方法；自行车的支架采用的是刷漆的方法；故填：涂油；刷漆；
保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等．故填：合理有效地开采矿物或寻找代用品或防止金属锈蚀或回收利用废旧金属；
金属制品使用过程中的新旧更替现象是必然的，由于金属制品的腐蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生．如果随意弃置这些废旧金属，既造成了环境的污染，又浪费了有限的金属资源，回收废旧金属重新利用节约了金属资源；回收废旧金属减少了对环境的污染；在金属制品制造过程中减少了资源和能源的消耗，降低了加工成本；故填：节约金属资源（答案合理即可）．
【分析】根据控制变量法来分析；
加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小；
对比三支试管中的实验现象则可推测生锈的条件；
根据已有的金属的防锈措施进行分析解答即可；
根据保护金属资源的有效措施进行分析解答；
根据废旧金属回收的意义分析解答即可．
15.【答案】（1）A
（2）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（3）D ；CO2、O2；ABC
（4）方法二；能耗低；111
（5）c
（6）Na2SO4
（7）8.5
（8）检查装置气密性；干燥二氧化碳；防止二氧化碳溶于水；c ；缓慢下移；解：反应生成二氧化碳质量为：（172mL﹣50mL﹣10mL）÷1000÷22.4L×44g=0.22g，
设碳酸铜质量为y，
CuCO3+H2SO4═CuSO4+H2O+ CO2↑
124 44
y 0.22g
= ，
y=0.62g，
产品中CuCO3的质量分数为：×100%=51.7%，
答：产品中CuCO3的质量分数为51.7%．；BCD
（9）1：1：1 ；4CuO 2Cu2O+O2↑
【解析】【解答】解：（1）青铜器属于无机材料．
故选：A．（2）铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑．
故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．（3）实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈；
小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验，要补充的一个实验是：Cu和CO2、O2充分接触；
可以省略不做的实验是试管ABC．
故填：D；CO2、O2；ABC．（4）上述两种方法中，更好的是方法二，原因是能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体等；
设需要含Cu2S 80%的辉铜矿质量为x，
根据题意有：x×80%× ×100%×90%=64t，
x=111t，
辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿111 t（取整数）．
故填：方法二；能耗低；111．（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用氧化铜，这是因为氧化铜能够除去硫酸，不带入新的杂质．
故选：c．（6）根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
故填：Na2SO4．（7）由图3所示可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．
故填：8.5．（8）实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mlL④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．
Ⅱ．装置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是无水硫酸铜，用来检验二氧化碳中是否含有水蒸气；
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移．
故填：检查装置气密性；干燥二氧化碳；防止二氧化碳溶于水；c；缓慢下移．
Ⅴ．A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数，会导致测定结果偏大；
B．硫酸的用量不足，会导致测定结果偏小；
C．量气管中未加植物油，会导致测定结果偏小；
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数，会导致测定结果偏小．
故填：BCD．（9）加热时，结晶水先失去，因此结晶水的质量为：24.0g﹣22.2g=1.8g；
设氢氧化铜质量为z，
Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度，因此氢氧化铜完全反应后生成水的质量为：22.2g﹣
20.4g=1.8g；
H2O
Cu（OH）2
CuO+
98 18
Z 1.8g
= ，
z=9.8g，
设碳酸铜质量为m，
碳酸铜分解生成二氧化碳质量为：20.4g﹣16.0g=4.4g，
CO2↑
CuCO3CuO+
124 44
m 4.4g
= ，
m=12.4g，
根据题意有：：=x：y，：=y：z，
通过计算可得：x：y：z=1：1：1；
若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，说明反应过程中氧化铜中的氧元素一部分转化成氧气，剩余固体中铜元素质量为：16.0g× ×100%=12.8g，
剩余固体中氧元素质量为：16.0g﹣12.8g﹣1.6g=1.6g，
设固体的化学式为Cu m O n，
根据题意有：64m：16n=12.8g：1.6g，
m：n=2：1，
因此剩余固体的化学式是Cu2O，
此过程中可能发生反应的化学方程式为：4CuO 2Cu2O+O2↑．
故填：1：1：1；4CuO 2Cu2O+O2↑．
【分析】（1）青铜器属于无机材料；（2）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳；（3）通过实验可以判断铜生锈的条件；（4）不同的工艺流程，优缺点不同；（5）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；（6）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变；（7）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；（8）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油；（9）根据提供的数据、信息等可以进行相关方面的计算和判断．16.【答案】（1）Ⅱ
（2）水；氧气
（3）在两支试管中放入等量的蒸馏水和食盐水，再放入铁钉；食盐水中的铁钉先生锈
（4）用完后擦干；粘上食盐后立即清洗
【解析】【解答】（1）解：Ⅱ中的铁钉与水和氧气同时接触，一周后最易生锈，故填：Ⅱ；Ⅰ是在干燥的空气中，铁不与水接触，Ⅱ是铁与水和氧气同时接触，说明铁生锈需要水，故填：水；（2），Ⅱ是铁与水和氧气同时接触，Ⅲ中是铁只与水接触，说明铁生锈需要氧气，故填：氧气；（3）要想证明氯化钠能加速铁的锈蚀，则设计的实验方案中只能是否含有食盐的差别，其他的量都需要控制，故填：在两支试管中放入等量的蒸馏水和食盐水，再放入铁钉；食盐水中的铁钉先生锈．
[反思交流]要防止厨房菜刀生锈，可以使用后擦干，如果粘上食盐则立即氢气干净，故填：①用完后擦干；②粘上食盐后立即清洗．
【分析】根据已有的铁锈蚀的条件和防锈的方法进行分析解答，铁在与水和氧气同时存在时易生锈，据此解答．
四、综合题
17.【答案】（1）潮湿的空气中
（2）正确；变大
（3）a
（4）b
【解析】【解答】解：（1）铁化学性质较活泼，在常温下易与空气中的氧气和水反应，生成铁锈；故填：潮湿的空气；
（2）溶液的pH等于7呈中性，大于7则呈碱性，小于7则呈酸性，胃酸过多时，不能食用酸性较强的食物，泡菜的pH为3.4，酸性强，食用后会加重病情．大量饮水会稀释胃液，使胃酸的酸性减弱，胃液的pH变大；故填：正确；变大；
（3）山药的黏液中含有一种碱性的物质--皂角素，去除皂角素要涂弱酸性物质，食醋呈弱酸性，所以能止。