山东省滕州市高三化学期末复习模拟试题(四)(1)

高三化学期末复习模拟试题（四）
第I卷（选择题）
一、选择题
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
2.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
3.解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
4.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）
A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成还原产物2.8g
D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
5.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1CH3COOH
溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH 至4左右
6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。

则下列说法中正确的是（）
A．原子半径比较：X<Y<Z<W
B．X的氢化物沸点高于Y的氢化物
C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
7.某温度下，碳和H 2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6N A个C-H键
B．18gH2O含有10N A个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子
9.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
10.试题内容丢失。

11.始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16
C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的
12.说法正确的是（）
A．高纯度硅广泛用于制作光导纤维
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
13.某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3
B．可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl
D．一定有NaCl
14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
15.下列叙述正确的是（）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
第II卷（非选择题）
二、填空题
16.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3﹣还原成N2，从而消除氮污染．（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣(2).以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol 还原产物，转移的电子数目为．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3﹣（设氮元素都以NO3﹣的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式
(2).天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式
（3）此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释．
17.煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：
⑴该反应的热化学方程式可写为。

⑵两种反应物的转化率之和为。

⑶该条件下此反应的平衡常数为。

⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。

⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的
是。

三、实验题
19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：
请同答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式．
（2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方
程式为．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
mol．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该
反应的离子方程式： FeO42﹣+ H2O= Fe（OH）3（胶
体）+ O2↑+OH﹣．
21.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
查阅资料：①HNO
2为弱酸，室温下存在反应3HNO
2
=HNO
3
+2NO↑+H
2
O；
②在酸性溶液中，NO
2-可将MnO
4-
还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO
4
溶液氧化为硝酸。

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

（2）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是。

（3）装置D中除生成NaNO
2
外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________。

可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。

写出有关反应的离子方程式。

（5）E装置中试剂X可以是________。

A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水
试卷答案
1.D
考点：铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用．
分析：A．根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析；
B．致密的氧化物能保护里面的金属；
C．氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境．
解答：解：A．K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确；
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故C正确；
D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大
2.C
考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.
专题：原子组成与结构专题．
分析：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；
B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；
C．Al l4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；
D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，Al l4的价电子为3×14=42，易失去电子．
解答：解：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；
B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；
C．Al l4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；
D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而Al l4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；
故选C．
点评：本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等．
3.D
考点：离子方程式的书写．
分析：A．盐类水解为可逆反应，用可逆号，水解少量不用沉淀符号；
B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成碳酸钡、氢氧化钾和水．
解答：解：A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意盐类水解为可逆反应，题目难度中等
4.D
考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．
解答：解：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，
=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．
A ．气体有两种情况：0.3molNO 和0.7molNH 3或0.2molNH 3和0.8molNO ，二者比值不是3：2，故A 错误；
B ．由以上分析可知，有0.3 mol NO 被还原，0.2molNH 3被氧化，故B 错误；
C ．由N 原子守恒可知，0.3 mol NO 被还原，对应还原产物N 2为0.15mol ，其质量为0.15mol ×28g/mol=4.2g ，故C 错误；
D ．由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2 mol 或0.7 mol ，故D 正确．
故选D
点评：本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键 5.B
解：A 、体积为10 mL 0.1 mol ·L ﹣1
NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol ·L ﹣1
CH 3COOH 溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c （CH 3COOH ）+c （H +
）=c （OH ﹣
），故A 正确； B 、用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH 变化较大，醋酸的pH 变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c ＞b ＞a ；故B 错误；
C 、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol 氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H 2的燃烧热为285.8 kJ ·mol ﹣1
，故C 正确；
D 、除去CuSO 4溶液中的Fe 3+
，向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的pH 至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO 4溶液中的Fe 3+
，故D 正确． 故选B ． 6.D 试题解析：
X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X 为6号C 元素，Y 、W 同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y 为O 元素，W 为16号S 元素，X 、W 质子数之和是Z 质子数的2倍，可知Z 为Na 元素。

A 、X 、Y 、Z 、W 分别为：C 、O 、Na 、S ，故原子半径为：Y < X < W < Z ，故A 不正确；
B 、X 的氢化物为CH 4，Y 的氢化物为H 2O ，而CH 4的沸点低于H 2O ，故B 不正确；
C 、Y 的氢化物为H 2O ，W 的氢化物为H 2S ，元素的非金属性：O ＞S ，气态氢化物的稳定性：H 2O ＞H 2S ，故C 不正确；
D 、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D 正确。

7.CD
考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
分析：碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项．
解答：解：A．碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为
×100%=90%，故A错误；
B．平衡时，平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol•L﹣1，二者不等，故B错误；
C．缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确；D．C为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应①中热量值不变，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式．
8.B
9.D
11.C
解：A．始祖鸟烯为环状烯烃，与乙烯结构不同，不互为同系物，故A错误；
B．若R1=R2=﹣CH3，则其化学式为C12H14，故B错误；
C．始祖鸟烯是对称的，有3种氢原子，一氯代物有3种，故C正确；
D．始祖鸟烯使高锰酸钾褪色，体现了始祖鸟烯的还原性，始祖鸟烯和溴水是发生了加成反应而使得溴水褪色，原理不同，故D错误．
故选C．
12.B
考点：硅的用途；有机高分子化合物的结构和性质；盐析．
分析：A．光导纤维的成分是二氧化硅；
B．高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；
C．重金属阳离子能够使蛋白质变性；
D．植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯．
解答：解：A．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；
C．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液发生变性，故C错误；
D．乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了物质的性质，熟悉硅、二氧化硅、常见有机物的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．
13.C
解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x
CaCl2～2AgCl
111 287
11.1 x
所以沉淀量是28.7g，
纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是z
MgCl2～2AgCl
95 287
11.1 z
所以沉淀量是33.5g，
纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.1 m
所以沉淀量是27.2g，
因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；
A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；
B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误；
C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；
D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；
故选C．
14.B
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途．
分析：A、胶体微粒直径1﹣100nm分析；
B、物质能量越高越活泼；
C、光导纤维主要成分为二氧化硅；
D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；
解答：解：A、胶体微粒直径1﹣100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述Ⅱ错误，故A错误；
B、物质能量越高越活泼，C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B正确；
C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述Ⅱ错误，故C错误；
D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述Ⅱ错误，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
15.B
解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故A错误；B．漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故B正确；
C．二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故C错误；
D．二者反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣，故D错误；
故选B．
16.
(1)1. 6 10 18 3 10 6 2. Al；N2；10N A 3. 0.5mol
(2).1. CN﹣+H2O HCN+OH﹣ 2. NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ 3. 不能NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN
考点：氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的原理．
专题：氧化还原反应专题．
分析：（一）（1）分析反应中元素化合价变化，找出化合价升高的和化合价降低的元素，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒配平方程式；
根据所含元素化合价升高的反应物为还原剂，其对应的产物为还原产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物，结合离子方程式计算转移电子数目；
（3）依据方程式：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，计算解答；
（二）（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解生成HCN和氢氧化钠；
氰化钠与双氧水发生氧化还原反应生成碳酸氢钠和氨气；
（3）HCN酸性非常弱，依据强酸制备弱酸原理分析解答．
解答：解：（一）（1）NO3﹣中氮的化合价由+5价降低为0价，变化5，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，要使氧化还原反应得失电子守恒，则硝酸根硝酸根系数为6，铝系数为10，依据原子个数守恒反应方程式为：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，
故答案为：6 10 18 3 10 6；
6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣中，铝化合价升高，失去电子；硝酸根离子中N 化合价降低，硝酸根为氧化剂，对应产物氮气为还原产物；依据6NO3﹣～3N2～30e﹣，可知每生成1mol还原产物，转移电子数为10mol，个数为10N A；
故答案为：Al；N2；10N A；
（3）因为含氮0.3mol的废水中的NO3﹣的物质的量为0.3mol，根据化学方程式6NO3﹣
+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，0.3mol的硝酸根离子消耗金属铝的物质的量为
=0.5mol，
故答案为：0.5mol；
（二）（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解生成HCN和氢氧化钠，离子方程式：CN﹣+H2O HCN+OH ﹣；
故答案为：CN﹣+H2O HCN+OH﹣；
氰化钠与双氧水发生氧化还原反应生成碳酸氢钠和氨气，化学方程式：
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
（3）HCN酸性非常弱，酸化的高锰酸钾中含有大量氢离子，依据强酸制备弱酸原理能生成大量有毒的HCN，方程式：NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；
故答案为：不能；NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；
点评：本题考查了氧化还原反应、盐类的水解，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、盐类水解规律是解题关键，题目难度中等
17.
⑴CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol ⑵1⑶1⑷ABC⑸BC
⑴ CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)
起始：1 3
变化：x x x x
平衡1-x 3-x x x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol
⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1
⑶平衡常数为0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1
⑷CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC
⑸与⑷同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。

19.
1. Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
2. AC
3. 2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 0.45
4.4 10 4 3 8
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：实验设计题．
分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I 中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，
（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O；
KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；
（3）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；根据转移电子相等计算氧化剂的物质的量；
（4）该反应中Fe 元素化合价由+6价变为+3价、O 元素化合价由﹣2价变为0价，根据转移电子相等配平方程式．
解答：解：足量Cl 2通入和KOH 溶液中，温度低时发生反应Cl 2+2OH ﹣
=Cl ﹣
+ClO ﹣
+H 2O ，向溶液I 中加入KOH ，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl 得到碱性的KClO 浓溶液，向碱性的KClO 浓溶液中加入90%的Fe （NO 3）3溶液，发生反应2Fe 3+
+3ClO ﹣
+10OH ﹣
=2FeO 42﹣
+3Cl
﹣
+5H 2O ，得到溶液II ，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K 2FeO 4，
（1）KOH 溶液和足量Cl 2发生反应生成KCl 、KClO 和H 2O ，离子方程式为Cl 2+2OH ﹣
=Cl ﹣
+ClO
﹣
+H 2O ，故答案为：Cl 2+2OH ﹣=Cl ﹣+ClO ﹣
+H 2O ；
KOH 和氯气反应生成KClO ，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH 的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC ；
（3）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为2Fe 3+
+3ClO ﹣
+10OH ﹣
=2FeO 42﹣
+3Cl ﹣
+5H 2O ； n （K 2FeO 4）==0.3mol ，根据2Fe 3++3ClO ﹣+10OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣
+5H 2O 知，氧化剂的物质的量=
=0.45mol ，
故答案为：2Fe 3+
+3ClO ﹣
+10OH ﹣
=2FeO 42﹣
+3Cl ﹣
+5H 2O ；0.45；
（4）该反应中Fe 元素化合价由+6价变为+3价、O 元素化合价由﹣2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO 42﹣
+10H 2O=2Fe （OH ）3（胶体）+3O 2↑+8OH ﹣
，
故答案为：4；10；4；3；8．
点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查学生分析、计算能力和思维的缜密性，涉及氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写，会从整体上分析物质分离流程，知道每一步发生的反应及基本操作，题目难度不大 21.答案： （1）检查装置的气密性
（2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO 中混有的CO 2 （3）NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C 装置
（4）5NO 2-+2MnO 4-+6H +=5NO 3-+2Mn 2+
+3H 2O （5）B 试题解析：
（1）涉及气体的制备以及性质实验时，需要检查装置的气密性，且NO 、NO 2均为有毒气体，因此组装好仪器后必须要检查装置的气密性；
（2）装置A 生成的NO 2进入B 中与H 2O 反应生成HNO 3，硝酸再与铜反应生成Cu （NO 3）2，NO 和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；为防止A 中产生的CO 2进入D 中与Na 2O 2反应，装置C 中NaOH 溶液作用在于除去NO 中混有的CO 2，；
（3）由于NO 通过氢氧化钠溶液进入D 装置时会带入水蒸气，而Na 2O 2与水反应会生成NaOH ；若要避免生成NaOH ，气体进入D 管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管代替C 装置，用于吸收CO 2和H 2O ；
（4）在酸性溶液中，NO 可将MnO 4-还原为Mn 2+
，自身被氧化为NO 3-，根据电子守恒及原子守恒，写出反应离子方程式：5NO 2-+2MnO 4-+6H +
=5NO 3-+2Mn 2+
+3H 2O ；
（5）D 中可能有未反应完全的有毒气体NO ，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余NO ，防止污染空气。