高三化学一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》含答案

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山东省济南市高新区新高三化学2019-2020 学年一轮复习测试专
题《水溶液中的离子均衡》
一、单项选择题 (共 20 小题 ,每题 3.0 分 ,共 60
分 )
1.25℃时，在等体积的① pH ＝ 0 的 H 2SO4溶液② 0.05 mol/L的 Ba(OH) 2溶液③ pH ＝ 10 的 Na2S 溶液④ pH ＝ 5 的 NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A ． 1:10:10 10:109
B． 1:5:5 10×9:5 ×108
C． 1:20:10 10:109
D． 1:10:10 4:109
2.必定条件下， CH 3COONa 溶液存在水解均衡：CH3COO－＋ H 2O CH 3COOH ＋ OH－，以下说法正确的选项是（）
－
A ．加入少量 NaOH 固体， c(CH 3COO )增大
B．加入少量 FeCl3固体， c(CH 3 COO－ )增大
C．稀释溶液，溶液的 pH 增大
D．加入适当醋酸获得的酸性混淆溶液：
＋
)＞ c(CH 3COO
－＋－c(Na)＞ c(H)＞ c(OH )
3.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选
项是()
A ．③④中分别加入适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大
B．②③两溶液等体积混淆，所得溶液中
＋－c(H )＞ c(OH )
C．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D． V1L ④与 V2L ①溶液混淆后，若混淆后溶液pH＝ 7，则 V1＜ V2
4.以下说法正确的选项是( )
A ．常温下，将pH ＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 pH＝4
B．为确立某酸H 2A 是强酸仍是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。

若 pH＞ 7，则 H 2A 是弱酸；若 pH ＜7，则 H2A 是强酸
C．用 0.2 000mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH 3COOH 的混淆溶液 (混淆液中两种酸的浓度均
约为 0.1 mol/L), 至中性时，溶液中的酸未被完整中和
D ．同样温度下，将足量氯化银固体分别放入同样体积的① 蒸馏水、② 0.1 mol/L HCl 、③ 0.1 mol/LMgCl 2溶液、④ 0.1mol/L AgNO3溶液中， Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③
5.有关 AgCl 积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是()
A ． AgCl 积淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －
C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大
D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低
6.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选
项是()
A ．反响开始时，溶液中各离子浓度相等
B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等
C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促进溶解
7.以下依照有关实验得出的结论正确的选项是( )
A ．在硫酸钡积淀中加入浓碳酸钠溶液充足搅拌后，取积淀(洗净 )放入盐酸中有气泡产生，说明
K sp(BaCO 3) ＜K sp(BaSO4)
B．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液退色，则此气体必定是SO2
C．取少量某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明展现象；再另取少量该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中必定含Fe2＋
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片晌再加入适当银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
8.以下水解方程式正确的选
项是()
A． CO ＋H2O2OH －＋ CO2↑
B． NH ＋H 2O
＋NH 3·H2O＋ H
3＋＋ 3H
2
O Fe(OH)3↓3H＋
C． Fe＋
－
HF＋ OH －
D． F ＋H2O
9.对常温下 0.1 mol
-1
L·的醋酸溶液 ,以下说法不正确的选项是 ( )
A ．由水电离出来的c(H +)>1.0×10-13mol ·L-1
B． c(CH 3COOH)> c(H +)>c(CH 3COO -)>c(OH- )
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10 倍 :pH( 醋酸 )>pH( 盐酸 )
D．与等浓度等体积NaOH 溶液反响后的溶液中 :c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO --1 )=0.1 mol L ·
10.以下说法正确的选
项是()
A ．常温下，将pH ＝10 的氨水稀释，溶液中全部离子的浓度都减小
B．某温度下，氢氧化钠溶液中
＋－ 9－ 1
，该溶液的pH ＝9 H浓度为 10 mol ·L
C．中和 pH 与体积均同样的盐酸和醋酸，耗费NaOH 的物质的量同样
D
．水的离子积常数
w 随温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响K
11.常温下 ,向 20.00 mL 0.100 0 mol L -1
CH·3COONa 溶液中逐滴加入
-1
盐酸 ,溶液的 pH
0.100 0 mol L ·
与所加盐酸体积的关系以下图(不考虑挥发 ) 。

以下说法正确的选项是
()
A ．点①所示溶液中 :c(CH 3COOH)> c(Cl -)>c(OH -)=c(H+)
+--
B．点②所示溶液中 :c(Na )>c(Cl )>c(CH 3COO )> c(CH 3COOH)
C．点③所示溶液中 :c(Na +)>c(CH 3COOH)> c(H +)>c(CH 3COO -) D．整个过程中可能出现:c(H +)+c(Na +)=c(CH 3COOH)+ c(CH3 COO-)
12.室温下，在 pH＝ 12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的
－c(OH )
的数据分别为甲： 1.0 ×10－ 7
mol ·L
－ 1
；乙： 1.0 ×10
－ 6－ 1
；丙： 1.0 ×10
－2－1
；丁： 1.0 ×10
－
mol ·L mol ·L
12mol ·L－1。

此中你以为可能正确的数据是()
A．甲、乙
B．乙、丙
C．丙、丁
D．乙、丁
13.以下表达正确的选项是
（）
A ．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的pH=b ，则 a＞ b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液恰巧无色，则此时溶液的pH＜ 7
﹣ 3﹣1
pH=3.0 ，1.0 ×10﹣8﹣1
盐酸的 pH=8.0
C． 1.0 10× mol?L 盐酸的mol?L
D．若 1 mL pH=1 的盐酸与100 mL NaOH 溶液混淆后，溶液的 pH=7 ，则 NaOH 溶液的 pH=1 、1
14.25 ℃时，水中存在电离均衡： H 2O
＋
＋
OH－>0() H
H 。

以下表达正确的选
项是
A ．将水加热， K w增大， pH 不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体， c(H＋ )增大， K w不变
C．向水中加入少量NaOH 固体，均衡逆向挪动，
－
c(OH )降低
D．向水中加入少量NH 4Cl 固体，均衡正向挪动，c(OH － )增大
15.对滴有酚酞的以下溶液，操作后颜色变深的是()
A ．明矾溶液加热
B． CH 3COONa 溶液加热
C．氨水中加入少量NH 4Cl 固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体
16.以下说法正确的选项是 ()
－1的醋酸加水稀释，c(H ＋
－
A ． 0.1 mol L ·)/c(OH)减小
B．体积、 pH 均同样的醋酸和盐酸完整溶解等量的镁粉(少量 )，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，
＋
w 变大c(H )增大， K
D．常温下， V1L pH ＝11的 NaOH 溶液与 V2L pH ＝3的 HA 溶液混淆，若混淆液显中性，则V1≤V2 17.以下判断正确的选
项是( )
A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．同样条件下， 2mol氢原子所拥有的能量小于1mol 氢分子所拥有的能量
- 1- 1的醋酸钠溶液的pH
的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol ·L
C． 0.1 mol L ·
- 1的碳酸钠溶液汲取 SO
2的量大于
- 1SO2的量1 L 1 mol L·硫化钠溶液汲取
D． 1 L 1 mol L ·
18.在 100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H +浓度减小，可采纳方法是（）
A．加热
B．加入 0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L 的硫酸
D ． 加入少量 1mol/L 的 NaOH 溶液
19.在 CH 3COOH 溶液中存在以下均衡： CH 3COOH
H ＋＋ CH 3COO －。

加入少量以下固体物质，
能使均衡逆向挪动的是 ()
A ． NaCl
B ． CH 3COONa
C ． Na 2CO 3
D ． NaOH
20.以下说法错误的选项是 (
)
A
－ 1
3COOH
＋
10
－13－1
． 0.1 mol L · 的 CH 溶液中，由水电离的
(H )
为 mol ·L
c
＋
B ． pH ＝ 2 与 pH ＝ 1 的 CH 3COOH 溶液中 c(H )之比为 1∶ 10
C ． 等体积 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液和 pH ＝ 2 的 CH COOH 溶液混淆，混淆后溶液
pH ＜7
3
D ． 1 mol
醋酸分子中含有共价键的个数为 8 A
N
二、非选择题 (共 4 小题 ,每题 10.0 分 ,共 40 分 )
21.(1)25 ℃ 时， HF 的 K a ＝6.4 ×10 －4
，则此温度下
－ 1
＋
－ 1
0.1 mol ·L HF 溶液的 c(H )为______ mol L · 。

－ 1
(2)25
常数
℃ 时， amol ·L CH
3COOH K a ＝ ________。

溶液的 pH ＝ b ，用含 a 和 b 的代数式表示
CH 3COOH 的电离均衡
(3) 硒酸 (H 2SeO 4)在水溶液中的电离以下：
H 2SeO 4 ===H ＋
＋ HSeO ， HSeO
H ＋
＋ SeO
， K 2＝ 1.0 ×10－
2(25 ℃ )。

①向 H 2SeO 4 溶液中滴加少量氨水，该反响的离子方程式为 ________________________ 。

②已知 H 2CO 3 的电离均衡常数
K a1＝ 4.4 ×10－ 7，K a2＝ 4.7 ×10－
11，则 KHCO 3 和 KHSeO 4 两溶液混淆
反响的离子方程式为 _______________________________ 。

－ 5
， K a (HSCN) ＝ 0.13。

此刻该温度下将 －
(4) 已知 25 ℃时， K a (CH 3COOH) ＝ 1.8 ×10 20 mL 0.1 mol ·L
1
CH 3COOH 溶液和 － 1
溶液分别与 20 mL 0.1 mol － 1
20 mL 0.1 mol L ·HSCN L ·NaHCO 3 溶液混淆，实验
测得产生的气体体积(V)随时间(t) 变化的表示图以下图，反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在显然差别的原由是_______________________________
________________________________________________________________________。

(5)已知 25 ℃时，几种弱酸的电离均衡常数以下：
HCOOH ：K a＝ 1.77 ×10－4， HCN ： K a＝ 4.9 ×10－10， H2CO3： K a1＝ 4.4 ×10－7， K a2＝ 4.7 ×10－11，则以下
反响不可以自觉进行的是________(填字母 )。

a．HCOOH ＋ NaCN===HCOONa ＋ HCN
b． NaHCO 3＋ NaCN===Na 2CO 3＋HCN
c．NaCN ＋H 2O＋ CO2===HCN ＋ NaHCO 3
d． 2HCOOH ＋ CO===2HCOO －＋H 2O＋ CO2↑
e．H 2O＋ CO2＋ 2CN － ===2HCN ＋ CO
22.用中和滴定法测定烧碱的纯度，试依据实验回答：
（1）正确称取 4.1 g烧碱样品，所用主要仪器是____________。

（2）将样品配成250 mL待测液，需要的仪器有____________。

（3）取 10.00 mL 待测液，用 ____________量取。

（4）用 0.201 0 mol·L -1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴准时手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，手不
断地摇动锥形瓶，两眼凝视 ____________，直到滴定终点。

________________ 。

(假（5）依据以下数据，计算待测烧碱溶液的浓度为，样品烧碱的质量分数为
设烧碱中不含有与酸反响的杂质)
（6）滴定过程 (酚酞作指示剂 ),以下状况会使测定结果偏高的是____________。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；② 碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③ 锥形瓶用蒸馏水清洗后，又用待测液润洗；④ 滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇
匀洗下；⑤ 盐酸在滴准时溅出锥形瓶外；⑥ 滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消逝；⑧ 记录开端体积时，仰望读数，终点时俯视。

23.研究硫元素及其化合物的性质拥有重要意义。

(1)25 ℃，在 0.10 mol ·L－1H 2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调理溶液pH ，溶液 pH
(S2－
2
与 c
)关系以以下图 (忽视溶液体积的变化、H S的挥发 )。

①pH ＝13 时，溶液中的
－－ 1。

c(H 2S)＋ c(HS)＝ ________mol L·
②某溶液含 0.020 mol·L－1Mn 2＋、 0.10 mol ·L－1H2S，当溶液 pH ＝ ________时， Mn 2＋开始积淀。

[已知： K sp(MnS) ＝ 2.8 ×10－13]
(2)25 ℃，两种酸的电离均衡常数以下表。

①HSO 的电离均衡常数表达式K＝ ____________________________________________ 。

－1
②0.10 mol L· Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的次序为
_________________________ 。

③H 2SO3溶液和 NaHCO 3溶液反响的主要离子方程式为__________________________ 。

24.某实验小组拟用pH 试纸考证醋酸是弱酸。

甲、乙两同学的方案分别是
－1
甲：①正确配制0.1 mol L·的醋酸钠溶液100 mL ；
②用 pH 试纸测出该溶液的pH ，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取必定量的冰醋酸正确配制pH＝ 1 的醋酸溶液100 mL ；
②取醋酸溶液 1 mL ，加水稀释为10 mL ；
③用 pH 试纸测出②中溶液的pH ，即可证明醋酸是弱酸。

(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________ ，简要说明pH 试纸的使
用方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的原由是测得醋酸钠溶液的pH________( 选填“ <”“或>“”＝”，下同 )7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的原由是测得醋酸溶液的pH________2 。

(3)请你评价乙方案的不妥之处：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案
1.【答案】 A
【分析】酸或碱都是克制水电离，且酸性越强或碱性越强，克制的程度就越大；能发生水解的盐
是促进水电离。

由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、 10－13、 10－4、 10－5，选择 A。

2.【答案】 A
【分析】加入少量 NaOH 固体，会增大溶液中OH －的浓度，使均衡向左挪动，c(CH 3 COO－ )增大，故 A 项正确；加入少量 FeCl3固体， FeCl3水解显酸性， CH3COONa 水解显碱性，在同一溶液中相
互促进水解， c(CH 3COO－ )
减小，故B(OH－)
减小，溶液的
pH
减小，故
C 项不正确；稀释溶液， c
项不正确；若c(Na ＋)＞ c(CH 3 COO－ )＞ c(H ＋ )＞ c(OH － )，则有c(Na＋ )＋c(H ＋)＞ c(OH － )＋ c(CH 3COO －) ，不切合电荷守恒原理，故 D 项不正确。

3.【答案】 D
【分析】醋酸钠溶液显碱性，所以 A 正确，也能够从均衡挪动角度剖析，CH3COONa 电离出的CH 3COO －： a.与盐酸中的H＋联合生成 CH 3COOH ；b.使醋酸中均衡 CH33COO－＋ H＋
左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH 均增大。

B 项，假定均是强酸强碱，且物质的量浓度相
同，等体积混淆后溶液呈中性，但③ 醋酸是弱酸，其浓度远远大于② ，即混淆后醋酸过度，溶液
显酸性 c(H ＋ )>c(OH－)， B 正确。

分别加水稀释10 倍，假定均衡不挪动，那么①②溶液的 pH 均为
10，但稀释氨水使均衡NH 3·H2＋ OH－右移，使① pH>10 ，同理醋酸稀释后pH<4 ，所以
C 正确。

假定均是强酸强碱，混淆后溶液呈中性，V1＝ V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④ 盐酸，所以需要的①氨水少，即 V1>V2，
D 错误。

4.【答案】 C
【分析】 A 错误，稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，稀释后溶液中氢离子浓度大于本来的
1/10，稀释后溶液的3＜ pH ＜4。

B 错误， NaHA 溶液的pH＞ 7 说明 H 2A 的二级电离，不完整电离，
即 HA ﹣为弱酸，能够说明 H2A 是弱酸， NaHA 溶液的 pH ＜ 7， H2 A 是强酸或弱酸都有可能，如硫
酸、亚硫酸。

C 正确， NaOH 滴定 HCl 与 CH 3COOH ，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰巧反响，溶液
中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，要使溶液呈中性，溶液中的酸有节余。

D 错误，
氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，必定温度下，溶液中K sp(AgCl)= c(Ag +)?c(Cl ﹣
①)为定值，
蒸馏水中没有氯离子，②0.1 mol/L HCl 中 c(Cl ﹣ )=0.1mol/L ，③ 0.1 mol/L MgCl 2溶液 c(Cl ﹣)=0.2
mol/L ，④0.1 mol/L AgNO
++
3 溶液中c(Ag )=0.1 mol/L，溶液中c(Ag )为④＞①＞②＞③。

5.【答案】 B
【分析】 AgCl固体在溶液中达到溶解均衡后，溶解与积淀速率相等，但不为0，一般说来，高升
温度，有益于固体物质的溶解， A 、C 正确； AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋和 Cl －，B 错误；向 AgCl 积淀中加入NaCl 固体，增大了 Cl －浓度，促进溶解均衡向左挪动，降低了AgCl 的溶解度， D 正确。

6.【答案】 B
【分析】 A 项反响开始时，各离子的浓度没有必定的关系； C 项积淀溶解达到均衡时溶液中溶质的
离子浓度保持不变，但不必定相等； D 项积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，由
于固体的浓度为常数，故均衡不发生挪动。

7.【答案】 C
【分析】 A 错误，常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和 Na2CO3溶液中高浓度的CO32﹣而转变成BaCO3，所以向洗净的积淀中加稀盐酸，有气泡产生，可是
K sp(BaCO 3) ＞K sp(BaSO4)；B 错误，次氯酸也能使品红溶液退色，通入的气体还可能是氯气； C 正确，取少量某溶液并滴加数滴KSCN 溶液，无明展现象，说明溶液中不存在铁离子；再另取少量该原
溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，说明加入氯水后的溶液
中存在铁离子，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，原溶液中必定含Fe2+； D 错误，银镜反响一定在
碱性条件下进行，在做银镜反响前没有中和过度的酸，致使实验不行功。

8.【答案】 B
【分析】水解是特别轻微的，水解方程式应当用“”，且不可以使用积淀符号，C， D 选项错误；CO分步水解，以第一步水解为主。

9.【答案】 D
【分析】醋酸为弱电解质
-1+-,不可以完整电离 ,则
0.1mol ·L的醋酸溶液中 ,由水电离出来的 c(H )>1.0×10
13mol ·L-1 ,故 A 正确 ;醋酸部分电离 ,且电离程度较小 ,则 c(CH
3COOH)> c(H
+),因溶液中存在水的电离,则
(H +)>(CH 3COO -)> (OH-), B;
盐酸完整电离,
溶液中氢离子浓度较大
,pH(
醋酸
)>pH(),C
c c c故正确盐酸故
正确;与等浓度等体积NaOH溶液反响 ,体积增大一倍, 浓度减半 ,应为c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO-
)=0.05mol ·L -1 ,故 D 错误。

10.【答案】 B
【分析】氨水在稀释的过程中
c(H ＋
)是增大的， A 项错误；依据
pH 的定义，计算可知 B 项正确； C
项， pH 同样的盐酸和醋酸比较，
c(醋酸 )>c(盐酸 )，中和等体积的两种溶液时，醋酸耗费
NaOH 的
物质的量大， C 项错误； D 项， K w 随温度的高升而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离
过程吸热， D 项错误。

11. 【答案】 C
【分析】整个滴定过程中
, 一直有电荷守恒
:c(Na +)+ c(H +)=c(CH 3COO -)+c(Cl -)+c(OH - ),物料守恒为
+
-
+
-
(CH 3COOH)=
-
(Na )= (CH 3COOH)+
c (CH 3 COO ),①
时溶液中 c (H )= (OH ),
综合两守恒可得 (Cl ),
c
c
c
c c
故 A 、D 错误;②时为等浓度的
CH 3COOH 知 :c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO -)=2c(Cl -), 溶 液 呈
)>c(CH 3COOH), 故 B 错 误 ;③ 时 为 等 浓 度 的
+
+
c(Na )>c(CH 3COOH), 又因为 H 不单来自于醋酸 确。

12.【答案】 C
、 CH 3COONa 和 NaCl 溶 液 , 由 物 料 守 恒 得酸
性 , 则 以 醋 酸 电 离 为 主 ,c(CH 3COO -)>c(Cl -
CH 3COOH 和 NaCl
溶 液 ,
因为醋酸电离,所以
,还来自于水的电离
+
-
,所以 c(H )>c(CH 3COO ),故 C 正
【分析】假如该溶液是一种强碱 (比如 NaOH) 溶液，则该溶液的 OH －
第一来自于碱 (NaOH) 的电离，
水的电离被克制， c(H ＋ )＝ 1×10－12mol ·L － 1，全部这些 H ＋
都来自于水的电离，水电离时自然同时
供给同样物质的量的 OH －
，所以丁是对的。

假如该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈
碱性是因为盐中弱酸根水解的缘由。

水解时，弱酸根离子与水反响生成弱酸和
OH －
，使溶液中
c(OH － )> c(H ＋ )，溶液中的 O H －
由水电离所得，所以丙也是正确的。

13.【答案】 D
【分析】醋酸是弱电解质，存在电离均衡，稀释促进电离，均衡状态下离子浓度减小，氢离子浓
度减小，所以 b ＞ a ，故 A 错误；酚酞的变色范围是
PH 在 8﹣10 内为粉红色，小于
8 为无色；所
以溶液混淆无色时可能成碱性，故
B 错误； 1.0 ×10 ﹣ 8
﹣ 1
7，不行能
mol?L 盐酸的 pH 只好无穷靠近 变成碱，故 C 错误；溶液呈中性，氢氧根离子物质的量和氢离子物质的量同样；若 1 mL pH=1 的
盐酸溶液中氢离子物质的量 =0.001L ×0.1mol/L=10 ﹣
4 mol ；与 100 mL NaOH 溶液混淆后溶液呈中性， 设浓度为 x ，则 0.1Lx=10 ﹣
4 mol ， x=10 ﹣3mol/L ，溶液中离子积计算获得溶液中氢离子浓度为
10 ﹣
11
mol/L ； PH=11 ，故 D 正确。

14.【答案】 B
【分析】将水加热时，电离均衡右移，电离出的c(H＋ )、 c(OH － )均增大， pH 减小， A 项错误；加入NaHSO 4， c(H ＋ )增大，均衡逆向挪动，温度未变化，K w不变， B 项正确；加入 NaOH ，c(OH － )增大，
均衡逆向挪动， C 项错误；加入 NH 4Cl ， NH
－
水解使均衡正向挪动， c(OH )减小， D 项错误。

15.【答案】 B
【分析】明矾溶液加热，水解程度增大，酸性加强，酚酞溶液不变色， A 不切合题意；CH3COONa 溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液颜色加深， B 切合题意； NH 4Cl 水解显酸性，操作后颜色变浅， C 不切合题意；NaCl不水解，对颜色无影响， D 不切合题意。

16.【答案】 A
【分析】向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋ )增大，但 K w只与温度有关，故 K w保持不变， C 错；若 HA 为强酸，则 V1＝V2，若 HA 为弱酸，则 V1>V2， D 错。

17.【答案】 C
【分析】 A 错误，测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了
氧化铜，测定值大于理论值。

B 错误，氢原子转变成氢分子，形成化学键放出能量，2mol 氢原子的能量大于1molH 2。

C 正确，碳酸的酸性弱于醋酸，同样浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液。

D 错误， 1 L 1 mol.L -1的溶液中含有溶质 1 mol ，前者发生：Na2CO3+SO2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H 2 O=4NaHSO 3+3S↓；后者大于前者。

18.【答案】 D
【分析】醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反响，高升温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，
所以不切合条件，故 A 错误；向溶液中加入同样浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不切合
条件，故 B 错误；向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，克制醋酸电离，所以不切合条件，
故 C 错误；向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反响，所以促进醋酸电离，且
氢离子浓度降低，故 D 正确，
19.【答案】 B
20.【答案】 A
【分析】 A 项， 0.1mol·L －1的 CH
3COOH 溶液中 c(H＋ )＜0.1mol ·L－1，故由水电离的c(H ＋)＞ 10－
13－ 1＋
项，等体积 pH ＝12 的 NaOH 溶液和mol ·L ； B 项， pH 相差 1，溶液中的 c(H )相差 10 倍； C
pH ＝ 2的 CH 3COOH 溶液混淆， CH3COOH 过度，溶液显酸性，即pH ＜ 7；D 项， 1个醋酸分子中含有 8个共价键，即 1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为8N A。

21.【答案】 (1)0.007 7(2)
(3) ① H＋＋ NH 3·H 2O===NH＋H2O
②HSeO ＋ HCO===SeO＋H 2O＋CO2↑
(4) 因 K a(CH 3COOH)< K a(HSCN) ，所以同样温度、同样物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN 溶液的 c(H ＋) 大于 CH 3COOH 溶液的 c(H ＋ )，故 HSCN 与 NaHCO 3反响速率大(5)be
【分析】(1)K ＝＝＝ 6.4 ×10－4，故 c(H ＋－ 1。

a
)＝ 0.007 7 mol L ·
(2) K a＝＝
＝＝。

(3)①因为 H2SeO4第一步完整电离，加入少量NH 3·H2O 的离子方程式为
＋
＋ NH 3·H2O===NH ＋H
H2O。

②
因为 K
(HSeO )> (HCO )
，故反响为
HSeO
＋
HCO ===H 2O
＋
CO2↑＋ SeO。

(4) 因为K
K a(CH 3COOH)< K a(HSCN) ，故相同温度、同样物质的量浓度时，HSCN 溶液中的 c(H ＋
) 大于
CH 3COOH溶液中的
＋
故与Zn反应速率大。

(5)由于c(H) ，
K a(HCOOH)> K a1(H2 CO3)>K a(HCN)> K a2(H 2CO3)，所以只有反响b、 e 不可以进
行。

22.【答案】（ 1）天平、小烧杯、药匙
（2）烧杯、玻璃棒、 250 mL 容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管或移液管
（4）左右锥形瓶中溶液颜色的变化
（5） 0.402 0 mol L·-198.05%
（6）①③⑤⑦
【分析】（ 1）氢氧化钠简单潮解，拥有很强的腐化性，称量时应当放在小烧杯中称量，所以称量
使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯。

（2）操作步骤有称量、溶解、移液、清洗、定容、摇匀
等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加入至液面距离刻度线1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。

（3）待测液是碱性溶液，用碱式滴
定管量取，也可用移液管量取。

（4）滴准时，滴准时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形
瓶，两眼凝视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便正确判断终点的抵达。

（5）两次耗费的标准液的体
积分别为 19.90mL 、 20.10mL ，两次滴定数据都是有效的，所以耗费标准液均匀体积为20.00 mL ，
依据 c(待测 )=
-1
0÷.01 L=0.402 0 mol L
-1
，·则样品中烧=[0.201 0 mol ·L ×0.02 L]
碱的物质的量为0.402 0 mol
-1
×0.25 L=0.100 5 mol，故烧碱样品的纯度为：0.100 5 mol40×g ·mol
-·L
1÷4.1 g 100%=98.05%×。

（ 6）①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定，溶液被稀释，所用盐酸体
积偏大，所测NaOH 溶液浓度偏大，正确；②碱式滴定管用水洗后，就用来量取待测液，待测液
的物质的量偏小，所用盐酸体积偏小，所测NaOH 溶液浓度偏小，错误；③ 锥形瓶用蒸馏水清洗后，又用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用盐酸体积偏大，所测NaOH 溶液浓度偏大，
正确；④ 滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，所用盐酸体积偏小，所测NaOH 溶液浓度偏小，错误；⑤ 盐酸在滴准时溅出锥形瓶外，所用盐酸体积偏大，所测NaOH 溶液浓度偏大，正确；⑥ 滴加盐酸，颜色不足半分钟又恢复红色，未完整反响，所用盐酸体积偏小，所测
NaOH 溶液浓度偏小，错误；⑦ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消逝，所用盐酸体积偏大，所
测 NaOH 溶液浓度偏大，正确；⑧ 记录开端体积时，仰望读数，终点时俯视，所用盐酸体积偏小，
所测 NaOH 溶液浓度偏小，错误；故答案为①③⑤⑦ 。

23.【答案】(1) ① 0.043 ②5
(2) ①
②c(Na ＋)>c(SO)>c(OH － )>c(HSO)> c(H ＋ )
③H 2SO3＋ HCO ===HSO ＋ CO2↑＋ H2O
【分析】 (1)①依据图像可知， pH ＝ 13 时， c(S2－
) ＝
－ 2－ 1
H2S 溶液的浓度为 0.10
5.7 ×10 mol ·L，因为
mol ·L－1，所以依据 S 原子守恒有： c(S2－ )＋ c(H 2S)＋ c(HS－ )＝ 0.1mol ·L－1，所以 c(H 2S)＋c(HS－ )＝
－ 1
－5.7 ×10－2
－ 1
＝
0.043mol·L－ 1。

②
因为 K sp(MnS) ＝ 2.8－
13
(Mn 2＋
) ＝ 0.020
0.1 mol ·L mol ·L×10， c
－ 1－
)＝ K sp(MnS)/ c(Mn 2＋－ 13
÷0.020) mol
－1－
mol ·L ，则开始形成积淀时需要的c(S2)＝ (2.8 10×L·＝ 1.4 ×10
11mol ·L－1，依据图像中c(S2－ )与溶液的 pH 关系可知此时溶液pH ＝5。

(2)①依据电离均衡常数的含义可知：HSO的电离均衡常数表达式为 K＝；② Na2 SO3在溶液中发生电离：Na2SO3 ===2Na ＋＋ SO， SO发生水解反响：SO ＋ H2O HSO ＋ OH －，水解产生的 HSO 又有部散发生水解反响：HSO ＋ H2O H2SO3＋ OH －，水解是轻微的，并且在水中还存在水的电
离均衡H2O
＋
＋ OH
－
，所以0.10 mol·L
－ 1
c(Na H Na2 SO3溶液中离子浓度由大到小的次序为
＋－＋
)>c(SO)>c(OH )>c(HSO )>c(H )；③因为 K a2(H2 SO3)<K a1(H 2CO3)，所以 H 2SO3溶液和 NaHCO 3溶液反响的主要离子方程式为H2 3 ＋HCO ===HSO＋CO2↑ H2
SO O。

＋
24.【答案】 (1)100 mL 容量瓶把小块干燥的pH 试纸放在干净干燥的表面皿上，用干净的玻璃棒
蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确立溶液的pH (2)> <
(3) 难以配制 pH＝ 1 的醋酸溶液，稀释以后用pH 试纸丈量不易读出正确数值
【分析】 (1)正确配制溶液要用到容量瓶。

(2)CH 3COONa 溶液 pH 大于 7 说明 CH 3COO －水解，即证明 CH 3COOH 是弱电解质。

强酸每稀释10倍， pH 应增大 1 个单位，若为强酸，稀释后pH 应为 2，假如小于 2 说明存在电离均衡，证明是弱酸。