九年级上学期(1-8单元)化学方程式汇总

九年级上学期（1-8单元）化学方程式汇总
一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3. 铝常温下与氧气反应：4Al + 3O22Al2O3
4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2H2O（最清洁的燃料）
5. 磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
6. 硫粉的燃烧：S + O2SO2
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O CO2
8. 碳在氧气中足时燃烧：2C + O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
9. 一氧化碳作燃料：2CO + O2 2CO2
10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O （天然气、沼气作燃料）
11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O22CO2 + 3H2O（乙醇汽油等）
（3）氧气的来源：
12．加热高锰酸钾：2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）13．氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解：
2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑（实验室制氧气原理2）
14．过氧化氢制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3，最佳）二、自然界中的水：
15．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（探究水的组成实验）16．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（生石灰做干燥剂）
17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3
三、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质：18. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
19．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
20．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑21. 碳还原二氧化碳：CO2 + C2CO（除去CO中的CO2）
（3）二氧化碳的制法与性质：
22．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制CO2）23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
24．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3
25．高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业制二氧化碳）
26．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳）（4）一氧化碳的性质：
27．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 （除去CO2中的CO）
28．一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO2（高炉炼铁原理）
29．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2
四、燃料及其利用：
30．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
31．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
五、金属（1）金属与氧气反应：
32．镁在空气中燃烧：2Mg + O2
点燃
2MgO
33．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
34. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （铝耐腐蚀的原因）
（2）金属单质+ 酸----- 盐+ 氢气（置换反应）
35. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
36. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（FeSO4溶液是浅绿色的）
37. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
38. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
39. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑（FeSO4溶液是浅绿色的）
40. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）
41. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（不能用铁桶配波尔多液）
42. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al 2(SO4)3 + 3Cu
43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3 ==Cu(NO3)
2
+ 2Ag。