氧气(第2课时)课件----八年级化学鲁教版(五四学制)全一册

实验三：氧气与蜡烛反应
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈,产物为水和二氧化碳， 文字表达式:石蜡+氧气 点燃 二氧化碳和水
【实验总结】 （1）在空气中能燃烧的物质在氧气中燃烧更剧烈(如木炭、石蜡)， 一些在空气中不易燃烧的物质在氧气中却能燃烧(如铁丝)。 （2）物质与氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数 目越多，反应就越剧烈。
提示:大多数物质与氧气在特定情况下才能反应，一般情况下 能够“和平共处”，只是因为缺乏必需的条件，如点燃或加热。
（2）如果空气的组成不是现在的样子，而是氧气占78%，氮气 占21% ，世界会是什么样的？
提示: ①植物生存困难，动植物进化可能变异； ②火灾急速蔓延，难以扑灭，损失难以估计； ③食物快速氧化变质； ......
自然界中的氧循环
O3
H2O
O2
日光
CO2
臭氧层
1.自然界中氧气主要产生与消耗的途径 产生途径----光合作用
消耗途径----呼吸作用、燃料的燃烧
大气中的O2
呼吸 作用
大气中的O2
可燃物 的燃烧
2.氧循环的意义
（1）维持了相对恒定的大气含氧量。 （2）构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡。 （3）为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。
2.发生高原反应,吸氧可使症状得到缓解。吸氧可以帮助人克服 高原反应的原因是 ( C ) A．氧气是无色、无味的无毒气体 B．氧气可以燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量氧气 D．氧气可以支持燃烧
3.下列说法中正确的是( B ) A．红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧 B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 C．镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光
3.缓慢氧化
缓慢氧化 氧化营养物质
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应，如：动 植物的呼吸、食物的腐烂、金属锈蚀等
【随堂练习】
1.下列有关氧气的说法,不正确的是( D ) A．用燃烧法来测定空气中氧气的含量,可燃物常用红磷 B．氧气约占空气体积的21％ C．用带火星的木条是否复燃来检验氧气 D．鱼能在水中生活,证明氧气易溶于水
3.氧化反应和氧化物
以上三个化学反应可以表示为：
碳 + 氧气 点燃 铁 + 氧气 点燃 石蜡 + 氧气 点燃
二氧化碳 四氧化三铁 二氧化碳 + 水
它们的共同点 是什么？
氧化反应：物质跟氧 气发生的反应
氧化物：由两种元素组成，而 且其中一种是氧元素的化合物
【交流与讨论】 （1）氧气的化学性 质比较活泼，能与很多物质发生反应。但通 常情况下，这些物质却都能与氧气“和平共处”，这是为什么？
氧气的三态变化：
氧气 -183℃ 液氧 -218.4℃ 固态氧
（无色）
（淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
2.氧气的化学性质
实验一：氧气与木炭反应
持续红热
剧烈燃烧， 发出白光
变浑浊
木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈,反应产物为二氧化碳 文字表达式：碳+氧气 点燃 二氧化碳
实验二：氧气与铁丝反应
只红热 不燃烧
剧烈燃烧，生 成黑色固体
铁丝在空气中不燃烧,在氧气中剧烈燃烧,生成黑色的四氧化三铁 文字表达式：铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
【交流与讨论】 （1）你知道实验中为什么将铁丝绕成螺旋状吗？ 提示:增大铁丝的受热面积。
（2）为什么要待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入瓶中？ 提示:防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧。
4.下列几种常见的物质中,属于氧化物的是( A ) A．过氧化氢 B．海水 C．高锰酸钾 D．酒精(C2H5OH)
5.下列反应中属于氧化反应,但不属于化合反应的是( D ) A．木炭在氧气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．蜡烛在空气中燃烧
第四单元 我们周围的空气
第二节 氧气
第2课时 氧气的性质、氧循环
【思考】
氧气的性质
1.为什么可以用排水法收集氧气？ 2.充满氧气的集气瓶为什么应将瓶口向上放在桌面上？
1.氧气的物理性质
颜色 气味 无色 无味
状 于水
沸点 熔点 -183℃ -218℃
注： ①空气的密度为，氧气的密度略大于空气。 ②在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，不易溶于水。