∥3套精选试卷∥2018年上海市普陀区九年级上学期化学期末综合测试试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．建立模型是学习化学的重要方法。

下列有关模型正确的是（）
A．灭火方法的目的模型B．原子模型结构
C．物质分类模型D．空气组成模型
【答案】D
【解析】A、灭火方法的目的是与空气隔绝或设置隔离带或降低可燃物周围环境的温度，故A错误；B、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，故B错误；C、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故C错误；D、空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算，氧气约占21％，氮气约占78％，气体成分约占1％，故D正确。

点睛∶与空气隔绝或设置隔离带或降低可燃物周围环境的温度采取其中之一均可达到灭火的目的。

物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。

2．下列说法正确的是
A．NH4NO3溶于水过程会使溶液温度明显降低
B．油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液
C．硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】A
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，会使溶液温度降低，符合题意；
B、油水混合物加入洗洁精后，振荡后，油能以很小的液滴的形式均匀的分散在水中，属于乳浊液，不是溶液，不符合题意；
C、在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，如果温度不同，无法比较，不符合题意；
D、饱和溶液析出晶体，取决于析出晶体的方式，如果饱和溶液在温度不变的情况下，析出晶体，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，如果有温度变化，析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小，不符合题意。

故选A。

【点睛】
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；
物质以小液滴形式分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液；
物质以细小固体颗粒形式分散在水中形成的混合物叫做悬浊液。

3．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的测定空气中氧气的
含量
探究二氧化碳不可燃烧、
也不支持燃烧，密度比空
气大
证明CH4燃烧有二氧化
碳生成
验证质量守恒定律
实验设
计
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】试题分析：A中测定空气中氧气的含量，实验是正确的，用的药品是红磷，利用内外形成气压差，来测定，B实验的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，结论是二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，说法正确的，C甲烷燃烧的时候，碳元素转化为二氧化碳，检验二氧化碳使将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳，D中反应中会有气体产生，所以再验证质量守恒定律的时候应该在密闭的体系中进行，故选D
考点：试验的设计
4．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是（）
选项物质主要化学成分用途
A 石灰水CaO 可改良酸性土壤
B 天然气CO 可作燃料
C 大理石CaCO3可作建筑材料
D 98%的浓硫酸H2O 可作某些气体干燥剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、石灰水的主要成分是氢氧化钙；故选项错误；
B、天然气的主要成分是甲烷；故选项错误；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，可以用作建筑材料；故选项正确；
D、98%的浓硫酸重要成分是硫酸；故选项错误；
故选：C。

5．日常生活中的下列做法不正确的是
A．贵重设备着火，用干粉灭火器灭火
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬后涂抹牙膏止痒
D．用金属铜制导线，用聚氯乙烯制电线外皮
【答案】A
【详解】A. 贵重设备着火，用液态二氧化碳灭火器灭火，选项错误；
B. 用熟石灰改良酸性土壤，因氢氧化钙是碱，能与酸类物质发生中和反应，选项正确；
C. 蚊虫叮咬后涂抹牙膏止痒，因牙膏呈碱性，能与蚊虫分泌的酸性物发生中和反应，消除症状，选项正确；
D. 用金属铜制导线，用聚氯乙烯制电线外皮，因铜有良好的导电性，而聚氯乙烯耐腐蚀性强、质轻、易加工成型，选项正确。

故选A。

6．广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程中是化学变化的是（）
A．精美的潮州木雕B．客家酿制黄酒
C．潮绣工艺缝制手帕D．雕刻精美的端砚
【答案】B
【详解】A、制作潮州木雕的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、酿制黄酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意；
C、潮绣工艺缝制手帕过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、雕刻端砚过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

7．习总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。

”以下行为不会对长江造成污染的是
A．工业废水直接排入长江
B．周边地区大量使用农药、化肥
C．用长江之水灌溉农田
D．周边居民随意丢弃电子废弃物
【答案】C
【解析】A、工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就直接排入长江，不符合题意；
B、大量的使用农药和化肥会造成长江之水污染，不符合题意；
C、用长江之水灌溉农田不会造成长江之水污染，符合题意；
D、周边居民随意丢弃电子废弃物会污染土壤和长江水，不符合题意。

故选C。

8．如图风力发电是我国现在正在大力推广的一种新能源，以下关于它的说法不正确的是（）
A．能减少雾霾的产生B．能减少酸雨的产生
C．有利于减缓温室效应的产生D．能大幅度降低电价
【答案】D
【详解】风力发电的发展有利于雾霾、酸雨和温室效应的产生，不能大幅度降低电价。

故选：D。

9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
【答案】D
【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。

故选D。

10．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
【答案】A
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故选项正确；
B 、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体，故选项不正确；
C 、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项不正确；
D 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项不正确； 故选A 。

【点睛】
实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。

11．工业制纯硅的反应之一是SiCl 4+2H 2
高温Si+4X 。

下列说法正确的是（ ）
A ．硅在地壳中含量小于铝
B ．X 的化学式为H 4Cl 4
C ．SiCl 4中硅元素的化合价是-4
D ．该反应为置换反应
【答案】D
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，在化合物中正负化合价代数和为零。

【详解】A 、地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等，硅在地壳中含量大于铝，故A 不正确；
B 、反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X 分子中含有4个氢原子和4个氯原子，每个X 分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X 的化学式为HCl ，故B 不正确；
C 、SiCl 4中氯元素为-1价，设硅元素的化合价是x ，()x+-14=0⨯，x=+4，则硅元素的化合价是+4价，故C 不正确；
D 、反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应为置换反应，故D 正确。

故选D 。

【点睛】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

12．下列相关说法中用粒子的知识解释不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氧气降温加压可以变成液氧，体积减小，原因是降温加压使氧分子之间间隔变小，A正确；
B、金刚石和石墨性质存在明显差异，它们都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，B正确；
C、墙内开花墙外可闻到花香，是由于分子在不断地运动，C正确；
D、加热氧化汞生成汞和氧气属于化学变化，在此变化中，氧化汞分子分裂变成氧原子和汞原子，氧原子重新组合变成氧分子，无数个氧分子构成氧气，无数个汞原子直接构成金属汞，D错误；
故选D。

13．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④B．③④⑤C．④⑤D．②③⑤
【答案】B
【详解】①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确；
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；
④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。

综上所述，③④⑤说法错误，故选B。

14．下列性质属于物理性质的是（）
A．可燃性B．挥发性C．稳定性D．氧化性
【答案】B
【详解】A、可燃性通过燃烧这一化学反应表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。

故选：B。

15．下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A ．2254P+5O P O
点燃
B ．2
234Fe+3O 2Fe O 点燃
C ．2223CO +H O=H CO
D ．44FeSO +Cu=CuSO +Fe 【答案】C
【详解】A 、红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应方程式气体符号标注错误，正确的反应的方程式为：2
254P+5O 2P O 点燃
，故错误；
B 、铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应方程式生成物化学式书写错误，正确的反应的方程式为：2
343Fe+2O Fe O 点燃
，故错误；
C 、二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的方程式为：2223CO +H O=H CO ，故正确；
D 、金属活动顺序中，铜排在铁之后，铜不能与硫酸亚铁反应，故错误； 故选：C 。

16．下图是水分解的微观示意图，其中
表示氧原子，●表示氢原子。

以下说法正确的是
A ．反应前后原子种类没有改变
B ．图中所示微粒构成的物质均属于化合物
C ．该反应属于置换反应
D ．该反应的化学方程式为：H 2O=H 2+O 2 【答案】A
【详解】A 、反应前为H 、O 两种原子，反应后仍只有H 、O 两种原子，可得知反应前后原子的种类没有改变，故A 正确；
B 、由结构示意图可以看出水是化合物，氢气与氧气是单质，故B 错误。

C 、该反应的有一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不属于置换反应，故C 错误。

D 、根据水分解的微观示意图，该反应的化学方程式为2H 2O=2H 2↑+O 2↑，故D 错误。

故选A 。

17．物质世界充满了变化。

下列过程中没有发生化学变化的是
A．焚烧秸秆B．葡萄酿酒C．冰块融化D．酸雨腐蚀文物
【答案】C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

【详解】A、焚烧秸秆过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故A不正确；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不正确；
C、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、酸雨腐蚀文物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。

故选C。

【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

18．将20gA和足量的B混合后加热发生化学反应，充分反应后生成8gC和16gD，则参加反应的A与B的质量比为
A．1:1B．3:1C．4:1D．5:1
【答案】D
【解析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。

根据质量守恒定律定律，参加反应的B的质量为16g+8g-20g=4g，则参加反应的A与B的质量比为20g：4g=5：1。

故选D。

19．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．过滤C．点燃酒精灯D．取用固体粉末A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、倾倒液体时瓶塞要倒放在桌面上，试管口和瓶口要口紧挨着口，选项A错误；
B、过滤要用到玻璃棒引流，不能直接将固液混合物倒入漏斗内，选项B错误；
C、不能用一燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，因为这样容易引起酒精灯内的酒精洒出，引起失火，选项C错误；
D、取用固体粉末，符合“一斜、二送、三直立”的要求，选项D正确。

故选D。

20．最近某公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2)外套，从而具有自洁、
不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。

关于二氧化钛你认为以下说法中错误的是( )
A．二氧化钛中含有一个氧分子B．二氧化钛中的钛元素化合价为＋4价
C．二氧化钛是一种氧化物D．纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用
【答案】A
【详解】A、一个二氧化钛分子中含有两个氧原子，没有氧分子，错误；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化钛中钛元素为：x+（﹣2）×2=0，则x=+4，正确；
C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以二氧化钛是一种氧化物，正确
D、根据题意：玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛（TiO2）外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用，正确；
故选A。

【点睛】
本题考查了辨别元素种类的方法，氧化物的概念及化合物中元素化合价的求法。

二、填空题
21．用化学方程式表示下列事实
（1）纯净的氢气在空气中燃烧：_____。

（2）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：_____。

（3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：_____。

（4）锻烧石灰石制取生石灰：_____。

（5）实验室用高锰酸钾制备氧气：_____。

【答案】2H2+O2点燃
2H2O Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
CaCO3高温
CaO+CO2↑ 2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑
【详解】（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O2点燃
2H2O。

故填：2H2+O2
点燃
2H2O。

（2）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

故填：Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）
2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

（4）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3高温
CaO+CO2↑。

故
填：CaCO3高温
CaO+CO2↑。

（5）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑。

故填：2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑。

22．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。

根据图示回答下列问题：
（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转換为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示，用化学方程式表示为_____，由下图得到启示。

请用微观的观点解释化学变化的实质_____。

（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O。

若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如下:
画出X的微观示意图：_____。

（3）结构决定性质。

研究发现含有“过氧基”（—O—O—）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。

据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是_____（填数字序号）
（4）通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。

在你目前的知识储备范围内，关于NaHSO4
的性质，你的推测是：_____（只写一条）。

【答案】2CO2+6H2
Δ
催化剂
C2H4+4H2O 分子分解（“分裂”、“破裂”、“拆分”）成原子，原子重新组合成新分子或3②④溶液能使石蕊试液变红；溶液能与锌粒（或活泼金属）反应产生氢气
【解析】（1）根据反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为乙烯（C2H4）和水，化学方程
式为2CO2+6H2
Δ
催化剂
C2H4+4H2O；根据图示可知二氧化碳和氢分子分解（“分裂”、“破裂”、“拆分”）成碳、氢、氧三种原子，原子重新组合成新分子，用微观的观点解释为：分子分解成原子，原子重新组合成新分子；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应后碳、氢、氧的原子个数分别是1、6、2，反应前碳氢氧原子个数为1、0、2，还差6个氢原子应该有X提供，故X应是3个氢分子，即3；
（3）根据题意：“过氧基”（—O —O —）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂，观察选项只有②④中含有“过氧基”（—O —O —），具有强氧化性，可以作为杀菌消毒剂；
（4）NaHSO 4也称酸式硫酸盐，溶液显酸性，具有酸的性质，能使紫色石蕊试液变红，能和活泼金属反应生成氢气等。

【点睛】
在解决化学反应的微观示意图类的问题时抓住两点：一是质量守恒定律的微观理解，在化学反应前后原子的种类、数目、质量、元素的质量、种类和物质的总质量都不变，可能改变的是分子的数目、元素化合价，一定改变的是物质的种类和分子的种类；二是要注意没有参加反应的微粒及其数目，反应前和反应后相同的微粒即为没有参加反应的微粒，没有参加反应的微粒不能应用质量守恒定律。

23．中国漫长的历史文明中有着丰富的化学知识。

（1）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成化学方程式的配平（配上计量数，计量数“1”也要写）：
___KNO 3+__S+___C 点燃__K 2S+__N 2↑+__CO 2↑
（2）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，木炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体。

写出反应的化学方程式：_____。

（3）1839年林则徐在虎门使用“海水浸化法”进行销烟。

在海边挖一大池，引入海水，将鸦片倒入海水中浸泡，然后再投入生石灰（化学式CaO ）。

生石灰遇水则沸，烟土立刻溶解，待到退潮时，全部被海水带走。

请写出生石灰与水反应的化学方程式为______，这一反应的基本类型是_________反应。

（4）我国“神舟号”系列火箭发射时发生了化学反应：28224
22C H N +2N O 2CO +4H O+3X 点燃。

根据质
量守恒定律，可判断X 的化学式为____________。

【答案】2 1 3 1 1 3 22C H O CO+ H 高温＋（蒸汽）
()22CaO H O Ca OH ＋＝ 化合 N 2
【详解】（1）根据质量守恒定律配平。

设K 2S 的系数为1，则KNO 3前系数为2，S 前系数为1。

KNO 3前系数为2，则N 2前系数为1，CO 2前系数为3。

CO 2前系数为3，则C 前系数为。

所以结果为：
2KNO 3+1S+3C 点燃1K 2S+1N 2↑+3CO 2↑，检查后，符合质量守恒定律。

故填：2、1、3、1、1、3。

（2）在高温条件下，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。

化学方程式为：
22C H O CO+ H 高温＋（蒸汽）。

（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙：()22CaO H O Ca OH ＋＝。

该反应是“多变一”的反应，属于化合
反应。

（4）根据质量守恒定律。

反应前有C ：2个，H ：8个，N ：6个，O ：8个。

反应后除X 外有C ：2个，H ：8个，O:8个。

X 的系数为3，所以X 为N 2。

24．自2018年1月1日起，合肥市区禁止燃放烟花爆竹，开启了霸都环保新时代。

（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是____________。

（2）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾（KNO 3）、硫磺和木炭等。

黑火药中至少有_____种元素，燃放烟花爆竹时产生有刺激性气味的二氧化硫的化学方程式是_________。

故禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还可以减少二氧化硫和可吸入颗粒物等空气污染物的排放，提升空气质量。

（3）燃放烟花爆竹时还有可能引起火灾。

“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是_________。

A 清除可燃物
B 使可燃物与空气隔绝
C 降低可燃物的着火点
【答案】C 5 22S+O SO 点燃 B
【详解】（1）A 、该标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
B 、该标志是禁止烟火标志，不符合题意；
C 、该标志是燃放烟花爆竹标志，符合题意。

故选C 。

（2）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾（KNO 3）、硫磺和木炭等。

黑火药中至少有钾、氮、氧、碳、硫5种元素，燃放烟花爆竹时产生有刺激性气味的二氧化硫的化学方程式是22S+O SO 点燃 ； （3）根据“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭可知，“火立熄”的灭火原理是使可燃物与空气隔绝。

故选B 。

三、实验题
25．根据下列实验装置及相关知识，回答问题：
（1）上图中提供热源的仪器名称为_____。

（2）用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置是_____（填字母），该反应的原理为_____（用化学方程式表示）。

反应一段时间后，发现产生氧气的速率明显减慢，为了较快收集到需要的氧气，可尝试采取的合理措施是_____。

A 将酒精灯向上移动，用内焰加热
B 将酒精灯向试管底方向微移
C 检查橡皮塞是否松动
（3）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大。

实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，可选用的发生装置为_____（填字母）。

若用装置E 收集该气体可能会导致的不良后果是_____。

【答案】酒精灯 AE 4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ BC B 污染空气（或收集的气体不纯，合理即可）。

【解析】（1）上图中提供热源的仪器名称为酒精灯。

（2）加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑，因此选择的发生装置是固体加热型的A 装置；氧气密度比空气大，不溶于水，需用向上排空气法或排水法，故选用的装置为E 。

发现产生氧气的速率明显减慢，为了较快收集到需要的氧气，可尝试采取的合理措施是：因为给试管中的高锰酸钾加热时酒精灯是由前向后逐渐向试管底部移动的，所以将酒精灯向试管底方向微移可使试管内没有参加反应的高锰酸钾继续反应产生氧气；检查橡皮塞是否松动可发现是否是装置漏气造成气体减少；內焰温度较低，用內焰加热不利于反应进行。

故选BC 。

（3）用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，不需要加热，可选用的发生装置为B 。

若用装置E 收集该气体可能会导致的不良后果是：硫化氢逸出瓶外污染空气（或收集的气体不纯）。

26．用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳并验证其性质的装置如图，回答下列问题。