新教材高中化学专题1物质的分类及计量阶段素养提升课学案苏教版必修1

阶段素养提升课专题1
以“宏观辨识与微观探析〞为核心复习物质的分类与计量
1. 物质的分类及变化的分类：
2. 常用化学计量之间的关系：
世界从宏观方面来看是由千万种物质组成，从微观来看是由原子、分子、离子等微粒构成。

要学好化学，必须会对常见物质及变化进行分类，会从原子、分子水平分析常见物质及其反响的微观特征，能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成及其变化，能分析物质化学变化。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

(一)从宏观辨识的角度研究物质的类别及反响类别(物质及其变化的分类)
(1)如图为一“铁链〞图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交局部A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请答复以下问题：
请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
提示： A C B D。

依据相邻物质的组成和性质特点，判断其分类依据。

(2)从H、O、C、Fe四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。

①碱性氧化物__________；②酸性氧化物__________；③含氧酸__________；④碱__________；
⑤酸式盐____________。

提示：①Fe2O3或FeO ②CO2③H2CO3④Fe(OH)3⑤NaHCO3
(3)写出(2)中的金属单质与稀盐酸反响的化学方程式。

提示：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

(4)上述方程式属于什么反响类型？是氧化复原反响吗？
提示：置换反响，属于氧化复原反响。

(5)将Fe(OH)3分散于水中能否形成胶体？
提示：Fe(OH)3分散于水中不能形成胶体，形成浊液。

(二)氧气摩尔质量的测定(常见的化学计量)
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反响，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入枯燥的试管中，准确称量，质量为a g 。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反响，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如下图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g 。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

答复以下问题：
(1)如何检查装置的气密性？
___________________________________________________________________。

提示：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，说明装置不漏气。

(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是__________(请填写步骤代号)。

提示：②①③。

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
提示：将量筒向下压或向上提，使内外液面高度相同，即读得的气体体积是处于外界大气压下的体积。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，计算氧气的摩尔质量(含a 、b 、c ，不必化简)。

提示：22.4 L·mol －1×〔a g －b g 〕c L。

该实验的反响原理为2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑，计算原理为M (O 2)＝m 〔O 2〕n 〔O 2〕 ，m (O 2)＝a g －b g ，n (O 2)＝V 标准〔O 2〕22.4 L·mol
－1 。

(三)宏观与微观联系的桥梁(阿伏加德罗常数)
阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观微粒的桥梁。

设N A 为阿伏加德罗常数的值。

(1)1.8 g NH ＋
4 中含有的电子数为多少？
提示：N (e －)＝1.818
×10 N A ＝N A ； (2)2.2 g CO 2和N 2O 的混合气体中原子数为多少？
提示：M (CO 2)＝M (N 2O)＝44 g·mol －1，N (原子)＝2.244
×3 N A ＝0.15 N A ； (3)常温常压下28 g N 2含有的原子数为多少？
提示：N (氮原子)＝2828
×2N A ＝2N A ； (4)标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的分子数是否为0.5 N A ？
提示：不是。

标准状况下，H 2O 为非气态。

11.2 L H 2O 的物质的量不是0.5 mol ，含有的分子数不是0.5 N A 。

1．(2021·南通高一检测)以下各组物质中分子数一定相同的是( )
A ．2 g O 3和2 g O 2
B ．9 g H 2N A 个CO 2
C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2O
D ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl
【解析】选B 。

A 项，O 3和O 2的摩尔质量不等，质量相等时，两者的物质的量不等，分子数不等，错误；B 项，n (H 2O)＝9 g 18 g·mol －1 ＝0.5 mol ，n (CO 2N A /N A ＝0.5 (mol)，物质的量相等，分子数相等，正确；C 项，H 2O 在标准状况下为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；D 项，HCl 没有指明在标准状况下，错误。

2．以下分类标准和分类结果不科学的是( )
【解析】选B 。

氧化复原反响是元素化合价发生变化的反响，A 项正确；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C 项正确；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D 项正确。

3．计算填空：
(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL ，那么此气体的相对分子质量为__________。

(2)在25 ℃、101 kPa 的条件下，等质量的CH 4和A 气体的体积之比为15∶8，那么A 的摩尔质量为________。

(3)含0.27 g Al 3＋的Al 2(SO 4)3溶液中的SO 2－
4 的数目为____________。

【解析】(1)n (气体)＝0.672 L 22.4 L·mol －1 ＝0.03 mol ，M (气体)＝1.92 g 0.03 mol
＝ 64 g·mol －1，该气体的相对分子质量为64。

(2)T 、p 相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即
V 〔CH 4〕V 〔A 〕 ＝n 〔CH 4〕n 〔A 〕 ＝158 ，质量相同，那么n (CH 4)·M (CH 4)＝n (A)·M (A)，M (A)＝
n 〔CH 4〕n 〔A 〕 ×M (CH 4)＝158
×16 g·mol －1＝30 g·mol －1。

(3)n (Al 3＋)＝0.27g 27 g·mol
－1 ＝0.01 mol ，0.005 mol Al 2(SO 4)3含有0.01 mol Al 3＋， 0.015 mol SO 2－4 ，N (SO 2－4 )＝0.015×6.02×1023＝9.03×1021。

答案：(1)64(2)30 g·mol －1(3)9.03×1021
4．(2021·龙岩高一检测)Ⅰ.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。

免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。

用白磷复原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：
a ．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL ，加蒸馏水(②)60 mL。

b ．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L －1的K 2CO 3(④)0.6 mL，振荡变成棕红色。

c ．加热煮沸至溶液变成透明红色。

d ．别离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm 。

请答复以下问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是____________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。

(2)该分散系属于__________，其分散质是__________。

(3)所得红色溶液__________(填“能〞或“不能〞)继续加热。

Ⅱ.对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。

(4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。

某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
请写出上述方案中有关反响的化学方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________。

【解析】(1)上述物质中，①为白磷，由P 元素组成，为单质；②为蒸馏水，由H 、O 两种元素组成的纯洁物，属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为K 2CO 3，属于纯洁物，也属于化合物。

从而得出结论：属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。

(2)由金颗粒直径介于1～100 nm 之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。

(3)分析所得红色溶液属于胶体，加热会发生凝聚，所以不能继续加热。

(4)所发生的反响依
次为①CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑；②CaO＋H 2O===Ca(OH)2；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 。

答案：(1)① ②④ ④ (2)胶体 金颗粒 (3)不能
(4)①CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑
②CaO＋H 2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH。