精品：【全国百强校】河南省漯河市高级中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Pb-207
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10各2分、11-20各3分，共50分） 1．下列说法正确的是（ ）
A ．元素周期表有7个周期、18个族
B ．天然气是一种清洁的化石燃料
C ．工业上常用电解NaCl 水溶液的方法制取金属钠
D ．淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】
考点：考查元素周期表的结构、化石燃料、金属冶炼以及同分异构体判断等 2．下列化学用语正确的是（ ）
A ．H 2O 的电子式：H ＋[：O ....：]2－H ＋
B ．K +
的离子结构示意图：
C ．次氯酸的结构式：H —Cl —O
D ．羟基的电子式：•O ....：H 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、水是共价化合物
，电子式为，A 错误；B
B 错误；
C 、次氯酸的结构式为H －O －Cl ，C 错误；
D 、羟基的电子式为，D 正确，答案选D 。

考点：考查化学用语判断
3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A ．常温常压下，8gCH 4含有5N A 个电子
B ．1mol Na 与足量乙醇完全反应，失去2N A 电子
C ．1L 0.1mol•L -1的醋酸溶液中含有0.1N A 个H +
D ．标准状况下，22.4L 苯含有约N A 个C 6H 6分子 【答案】A 【解析】
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算与判断
【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式A N n N ∙=、n ＝m/M 、m
V V n =
、V c n B ∙=，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体
的摩尔体积才是22.4L/mol 。

4．下列各组中的两种微粒所含电子数不相等的是( )
A ．H 3O ＋
和OH －
B ．CO 和N 2
C ．HNO 2和NO －
2 D ．CH ＋
3 和NH ＋
4 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、二者均含有10个电子，A 正确；B 、二者均含有14个电子，B 正确；C 、二者均含有24个
电子，C 正确；D 、前者含有8个电子，铵根含有10个电子，D 错误，答案选D 。

考点：考查电子数计算
5．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）
A ．海水提镁的过程为：MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO ――→电解
Mg B ．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量 C ．煤干馏的产品很多，属于化学变化
D ．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴 【答案】A 【解析】
考点：考查海水资源及其综合利用、煤和石油的加工等
6．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化钠氯化铵
C．氯化钠过氧化氢氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯气是单质，只有共价键；二氧化碳是含有共价键的共价化合物；氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，A错误；B、氯化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，氯化铵含有离子键和共价键，B错误；C、氯化钠含有离子键，过氧化钠含有共价键，氯化铵含有离子键和共价键，C正确；D、氯化钠含有离子键，氦气不存在化学键，氢氧化钠含有离子键和共价键，D错误。

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学键判断
【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，解答时注意灵活应用，特别是是要注意氯化铝中存在共价键。

7．区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（）
A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
B．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
C．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味
【答案】C
【解析】
试题分析：A、甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以，可以鉴别，A正确；B、苯环四氯化碳均不溶于水，密度是苯小于水，四氯化碳的密度大于水，可以用水鉴别，B正确；C、乙醇与氢氧化钠不反应，易溶于水，乙酸和氢氧化钠反应，但没有明显的实验现象，不能鉴别，C错误；D、棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以鉴别，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查物质的鉴别
【名师点晴】掌握物质的性质差异是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

8．某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种
【答案】B
【解析】
试题分析：烯烃和氢气加成后，原来形成双键的碳原子上至少有一个氢原子，将分子中的碳原子编号，
，则1、2或2、3或2、4或3、5之间都可以形成碳碳双键，但
1、2和
2、4之间是相同的结构，故总共有3种烯烃。

答案选B。

考点：考查烯烃的性质
9．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）
A．C2H4B．C2H6C．C2H5OH D．CH3COOH
【答案】B
【解析】
考点：考查有机物燃烧计算
10．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16 g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是（）A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物
【答案】C
【解析】
考点：考查混合物的计算，有机物分子式的确定等
11．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B 原子的原子核内质子数等于中子数。

下列叙述正确的是()
C．A的氢化物中不可能含有非极性共价键D．B位于第三周期ⅦA族
【答案】B
【解析】
试题分析：设B的原子序数为x，则A的原子序数x—9，C的原子序数x—7，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，x+x—7+x—9=2x，解得x=16，即B：S，A：N，C：F，A、F非金属最强，没有核素，A错误；B、F在周期表右上端，非金属性最强（稀有气体除外），B正确；C、N的氢化物是N2H4中含有非极性共价键，C错误；D、S属于第三周期ⅥA族元素，D错误。

答案选B。

考点：考查元素周期表、周期所含元素种类和原子序数之间的关系等知识。

12．化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
【答案】D
【解析】
考点：考查化学反应中的能量变化。

13．如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下列说法正确的是（）
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－=== 2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
【答案】B
【解析】
试题分析：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池知识
【名师点晴】该题为高考常见题型和高频考点，明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

解答时注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为
C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O。

14．在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为：2N M
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t1时，N的浓度是M的浓度的3倍
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
【答案】A
【解析】
【考点定位】本题主要是考查化学平衡与图象问题的考查
【名师点晴】该题侧重于学生分析能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断是解答的关键。

15．下列叙述正确的是（）
A．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种
B．甲苯分子中所有原子可能共面
C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．C3H2Cl6有四种同分异构体
【答案】D
【解析】
【考点定位】本题主要是同分异构体判断及有机物结构和性质判断
【名师点晴】该题的难点是同分异构体判断，同分异构体的判断方法一般为：（1）一取代产物数目的判断：
①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。

②替代法：例如二
氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。

③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；如CH4中的4个氢原子等同；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；如C(CH3)4中的4个甲基上的12个氢原子等同；
处于对称位置上的氢原子是等效的，如CH3CH3中的6个氢原子等同；乙烯分子中的4个氢原子等同；
苯分子中的6个氢原子等同；(CH3)3C C(CH3)3上的18个氢原子等同。

（2）二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

16．莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A．分子中含有3种官能团
B．可发生加成、取代、水解反应
C．分子式为C7H8O5
D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
【答案】A
【解析】
试题分析：A、分子中含有羧基、碳碳双键和醇羟基三种官能团，A正确；B、其结构中的碳碳双键能发生加成反应、羧基和醇羟基均发生酯化反应和取代反应，但不能发生水解反应，B错误；C、分析莽草酸的结构简式，其分子式为：C7H10O5，C错误；D、莽草酸中的羟基是醇羟基，不能在水溶液中电离出氢离子，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查有机物结构和性质判断
【名师点睛】本题考查有机物的结构、分子式和结构简式的关系，有机物的性质和对官能团的认识，注意把握有机物的官能团与性质的关系，有机物的官能团代表该类有机物的主要性质，掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础，也是答题的关键，注意学会则是的迁移应用，题目难度不大。

17．下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是（）
【答案】B
【解析】
考点：考查有机反应类型判断
18．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）
A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液
B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气
C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液
D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏
【答案】A
【解析】
试题分析：A、乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误；B、乙烯和溴水反应加成反应，乙烷不能，可以除去乙烷中的乙烯，B正确；C、溴和氢氧化钠溶液反应，溴苯不反应，可以除去溴苯中的溴，C正确；D、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，蒸馏即可得到乙醇，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是物质的分离与提纯
【名师点晴】掌握物质的性质差异是解答的关键，主要掌握物质的分离与提纯原则，即不增、不减、易复、
易分。

所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

19．分子式为C9H12的属于芳香烃的同分异构体（不考虑立体异构）共有( )
A．2种B．5种C．8种D．11种
【答案】C
【解析】
考点：考查同分异构体判断
20．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
【答案】C
【解析】
试题分析：若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）
、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2 2
个：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9种，答案选C。

考点：考查同分异构体书写
第II卷（非选择题50分）
二、非选择题（包括5小题，共50分）
21．（12分）I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3
（1）属于同素异形体的是（填序号，下同），
（2）属于同系物的是。

II.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：
（1）（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为g。

Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成。

该电池工作时，若电路中转移2 mol 电子，则负极材料质量的变化量为g。

【答案】I.（1）②⑤（2）③II.（1）B CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O （2）56 Ⅲ.96 【解析】
（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，甲烷的物质的量是0.5mol，根据总的反应式CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O可知消耗KOH是1mol，其质量为56g。

Ⅲ.铅蓄电池的负极是铅失去电子，转化为硫酸铅，电极反应式为Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4。

该电池工作时，若电路中转移2 mol电子，则负极消耗1mol铅，产生1mol硫酸铅，因此负极材料质量的变化量为参加反应的硫酸根的质量，质量为96g。

考点：考查同位素、同系物判断；原电池原理的应用等
22．（10分）短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。

请回答下列问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。

写出该反应的化学方程式：_______。

【答案】（1）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O（2）
（3）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（4）S2－Cl－Na＋Al3＋（5）Cl2O7＋H2O＝2HClO4【解析】
（3）Y是S，则Z是Cl，Y的低价氧化物二氧化硫通入Z单质的水溶液中，二氧化硫被氯气氧化为硫酸，则发生反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。

（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应生成高氯酸，该反应的化学方程式为Cl2O7＋H2O＝2HClO4。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用
23．（10分）Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图
所示：
（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，
③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成
物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是____________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

【答案】Ⅰ.（1）0.079 mol·L－1·s－1（2）X(g)＋Y(g)2Z(g)Ⅱ.（1）①③④（2）⑤（3）②④
【解析】
Ⅱ．混合气体的密度是混合气体的质量与容器容积的比值，混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量与总的物质的量的比值，颜色的深浅与颜色气体的浓度有关系。

在任何时刻各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，则
（1）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是体积减小的可逆反应，因此混合气体的压强、混合气体的总物质的量和混合气体的平均相对分子质量不变均可以说明达到平衡状态。

（2）反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)是体积不变的可逆反应，由于碘是颜色气体，则混合气体的颜色可以说明达到平衡状态。

（3）反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)是体积不变的，但气体的质量增加的可逆反应，因此混合气体的密度、混合气体的平均相对分子质量不变可以说明达到平衡状态。

【考点定位】本题主要是考查可逆反应计算以及可逆反应平衡状态判断
名师点晴】该题的难点是平衡状态判断，掌握平衡状态的含义、特征是解答的关键。

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

24．（8分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
（1）B 中含有的官能团名称为___________。

（2）写出A 的结构简式：_______________________________。

（3）①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。

（4）写出反应②和④的化学方程式：
②________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。

【答案】（1）醛基（1分） （2）ClCH 2CH 2Cl （1分） （3）加成 酯化（或取代）（2分）
（4）2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−→铜
2CH 3CHO ＋2H 2O （2分） 2CH 3COOH ＋HOCH 2－CH 2OH 垐垐?噲?浓硫酸
加热CH 3COOCH 2－CH 2OOCCH 3＋2H 2O （2分）
【解析】
考点：考查有机物推断和合成
25．（10分）某小组的同学先用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A 中按顺序加入碎瓷片、乙
醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。

请回答：
图甲 图乙
（1）小试管B 中的液体是 。

（2）小试管B 中的导管不能伸入到液面下，原因是 。

（3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取。

此错误是 。

（4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是_________，冷凝管的a口是冷却水的_____(填“进口”或“出口”)。

【答案】（1）饱和碳酸钠溶液（2）防止倒吸（3）试管B口用了橡皮塞（4）冷凝、回流出口【解析】
【考点定位】本题主要是考查乙酸乙酯制备实验方案设计与评价
【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，答题时注意实验装置的分析。

另外还需要注意实验安全问题，该类试题主要考查考生的安全意识，考查角度主要有：（1）在考查与可燃性气体性质相关实验时，要排出系统内的空气，以防爆炸，如CO或H2还原CuO的实验。

（2）尾气吸收问题。

如吸收NH3、HCl 时，要防止倒吸；如吸收Cl2、SO2时，要用NaOH溶液，以防止污染大气。

（3）防止污染问题。

除了污染环境，还要防止药品自身的污染，一般从试剂瓶中取出的药品不能放回原瓶，瓶塞在实验台上应倒放等。