上海市六校2010届高三下学期联考(化学)

2009学年上海市六校高三第二次联考 (2010. 3)
化 学 试 卷
（完卷时间：120分钟 满分：150分）
第Ⅰ卷（共66分）
相对原子质量：H —1 O —16 C —12 S —32 K —39 Mg —24 Fe —56 Cu —64 一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1
A ．O 2―
的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na
S Na ∙∙∙
∙∙
∙∙∙
C ．甲醛的结构简式：CH 2．氮分子的结构式：∙∙∙∙≡N N
2．据报道Copernicium 是第112号化学元素的名称，相应的元素符号为“Cn”。

该元素原子质量约为氢原子质量的277倍，是得到国际纯粹与应用化学联合会正式承认的最重的元素，该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。

下列有关该元素的说法正确的是
A ．该元素的质量数与中子数的差值为165
B ．该元素的中子数为53
C ．质量数为277，原子序数为112
D ．该元素没有放射性 3．有关化学键的下列叙述中正确的是
A ．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键
B ．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C ．离子化合物一定不含共价键
D ．共价化合物可能不含离子键
4．以下关于纸上层析的说法错误的是 A ．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B ．纸上层析法可分为上升纸层析法和径向纸层析法
C ．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置
的色斑
D ．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法
5．某小组同学在讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸
和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；其中正确的是
A．①②③B．①③④
C．③⑤⑥D．②④⑤
二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．1molNa2O2中含有N A个阴离子
B．1LpH=1的稀硫酸中有0.2N A个H+
C．1molNH3有3N A个H—N键
D．25℃、1.01×105Pa时22.4L氢气的分子数小于N A
7．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验
D．确认某溶液中含有SO42―时，用盐酸酸化，再检验
8．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时放出431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g) B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，吸收183kJ的热量
C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，放出183kJ的热量
D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出183kJ的热量
9．下列有关判断的依据正确的是
A．电解质：水溶液是否导电
B．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等
D．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
10．甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有：
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
11．下列实验操作正确的是：
A ．配制银氨溶液的方法是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再产生沉淀为止。

B ．中和滴定读取溶液体积时，应观察滴定管白底蓝线的粗细交界点所对应的刻度
C ．检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中。

D ．提取溶解在水中的少量碘，加入酒精震荡、静置，分层后取出有机层再分离。

12．一定条件下反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：
A ． 2υ(A 2)正＝ υ（AB) 逆
B ．容器内的总压强不随时间而变化
C ． 单位时间内生成n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2
D. A 2、B 2、AB 的反应速率比为2：2：1的状态
13．可逆反应mA(s) + nB(g)
cC(g) + dD(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C 的体
积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示，下列叙述正确的是：
A ．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
B ．达到平衡后，若使用催化剂，
C 的体积分数增大 C ．化学方程式中n>c+d
D ．达到平衡后，增加A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：
A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +
、Cl -、SO 42-、Fe 3+
B ．使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe 2+
、Mg 2+
、NO 3-、Cl - C ．碳酸氢钠溶液：K +
、SO 42-、Cl -、H +
D ．C(H +
)=10-12
mol ／L 的溶液：K +
、Ba 2+
、Cl -、Br - 15．绿茶中含有的物质EGCG 具有抗癌作用，能使癌细胞自杀
性死亡，其结构如右图。

下列有关EGCG 的说法中正确的
是
A ．EGCG 不易被氧化
B ．EGCG 的分子式为
C 22H 16O 11
C ．1mol EGCG 最多能与10mol 氢气发生加成反应
O
O O C
HO
OH
OH
OH OH OH OH
OH
D ．1mol EGCG 最多能与含9mol 氢氧化钠的溶液发生反应
16．在常温下10mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假
设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述
① c （A －
）＝c （K ＋
） ② c （H ＋
）＝c （OH －
）＜c （K ＋
）＜c （A －
） ③ V 总≥20mL ④ V 总≤20mL 其中正确的是 ： A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
17．向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是：
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．
的是：
A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 、NO 2等气体
C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 19．下列反应的离子方程式中，正确的是：
A ．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO 2+H 2O +C 6H 5O — → C 6H 5OH +HCO 3—
水
Ⅱ
B ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH — → AlO 2—
+ 2H 2O C ．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe 2+
+ 2H +
+ H 2O 2 → Fe 3+
+ 2H 2O D ．氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe 2+
+ H 2S → FeS ↓ + 2H +
20．将0.2mol/LHCN 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是：
A ．C(HCN)< C(CN —
) B ．C(Na +
) > C(CN —
)
C ．C(HCN)- C(CN —
)= 2C(OH —
)—2(H +
) D ．C(HCN)+ C(CN —
)= 0.1mol/L
21．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下
列有关说法正确的是
A ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化 性弱于I 2
B ．沾有KMnO 4溶液滤纸、湿润的品红试纸 均褪色证明了SO 2漂白性
C ．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2
22．amolFeS 与bmolFeO 投入到V L 、c mol •L —1
的硝酸溶液中恰好充分反应，产生NO 气体，
所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中被还原的硝酸可能为 A ．(a+b)×63g B ．21(9a+b)g C ．(a+b)mol D ．[Vc -3(a+b)]mol
第II 卷 （共84分）
四．（本题共24分）
23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
（1）写出A 原子核外电子排布的轨道表示式 ；B 原子的电子
排布式为
湿润淀粉KI 试纸
KMnO 4溶液的滤纸
（2）写出A形成气态氢化物的电子式，实验室检验该气体的方法是。

（3）对于D元素的单质或化合物叙述一定正确的是（）
A.单质不溶于任何溶剂
B.其最高价氧化物的水化物不一定为弱酸
C.其气态氢化物不稳定
D. 最高价氧化物的晶体为分子晶体
（4）B、C两元素金属性较强的是（写元素符号）,写出证明这一结论的一个实验事实
24．（1）请将6种物质：Fe3O4、HNO3、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、N2O分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________ →_________ + + +H2O
（2）发生氧化反应的反应物是__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

（4）如果反应中使用过量的硝酸（假设硝酸的还原产物全部是N2O），请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
_____( )+ _____( ) →
25．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）0～20min，A的平均反应速率为；8min时，v(正) v(逆)（填：>、=或<）
（2）反应方程式中的x＝，30min时改变的反应条件是。

（3）该反应的正反应为（填：“放热”或“吸热”）反应。

五．（本题共24分）
26．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。

（3）步骤③中反应的离子方程式：。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②滴定到终点时的颜色为色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，其中绝大部分来自于食物。

如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mg FeSO4·7H2O的片剂。

27．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。

查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题
(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是。

(2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2。

(3)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL c(H＋)＝1.0 mol/L。

假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则
①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数是否还需要测定其它实验数据？（填“是”或“否”；填“是”的回答后续问题，填“否”则不需回答）；若需要，则还需测定的数据是：。

③为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是。

(4)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。

请利用A装置中反应后的溶液
．．．．．．进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数。

需加入的试剂是溶液，其操作过程为。

六．（本题共20分）
28．已知：C
R
R OH OH
'
C R
R O
'
+H2O 芳香烃A能发生下面一系列化学反应：
A
溴水
B
部分还原
(C 9H 8O 2)
C D
E
F
CH CH
n (C H O
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A _______， G _________； （2）写出下列反应的反应类型：③_______，⑥_______； （
3）书写下列反应的化学方程式：
①_________________________________________________ ⑤__________________________________________________
29．有机物A （分子式C 6H 10O 3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A 可发生如下变化。

已知：①物质B 是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D 不能发生银镜反应，1molD 与足量的NaHCO 3溶液反应放出1molCO 2气体。

E 常温下为气体。

②
R 1
R 2
R 3H
Zn/H 2O
O 3R 1
R 2
O
R 3
H
回答下列问题：
（1）A 中不含氧的官能团的名称 ；E 的水溶液的一种用途 ；
（2）写出物质B 在铜催化下与O 2反应的化学方程式
；
（3）C 与H 2加成的产物为F ，F 的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有 种， 写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式 ； （4）隐形眼镜材料H 的结构简式为 ； （5）请设计合理方案，用物质D 制取乙二酸（在方框中写出物质的结构简式）
参考答案
七．（本题共16分）
30．硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50ml盐酸完全溶解，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH=12，溶液的体积为200ml ,试求：
（1）原混合物中碳酸镁的质量。

（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量。

（3）盐酸的物质的量浓度。

31.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝
(1)B与A的差值为摩尔。

(2)反应中产生的铵根离子的物质的量为摩尔。

(3)通过上图数据试计算，两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)= 。

(4)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为摩尔。

2009学年上海市六校高三第二次联考（2010.3）
化学试卷参考答案
一．1A 2C 3B 4D 5B
二．6B 7D 8D 9B 10A 11B 12A 13A 14D 15D 16C 17A
三．18AB 19AB 20A 21AD 22BD
四．（24分）
23．（8
22S22P63S1（各1分）
(2) NH3（电子式略）（1）分）
遇湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明该气体是氨气。

(只要合理均给分)（1分）（3） BC （2分） (4) Na Na能与冷水剧烈反应，铝与沸水能反应。

（各1分）24．（8分）
（1）Fe3O4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+N2O （2分）
（2）Fe3O4 N（+5）（2分）（3）得 4 （各1分，共2分）
（4）8Fe3O4+74HNO3（2分）
25．（8分）
（1）0.05 mol/(L•min) （无单位不得分）（1分） > （1分）
（2）1 （2分）扩大容器体积（或减小压强）（2分）（3）放热（2分）
五．（24分）
26．（12分）
（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）溶液由浅绿色变为血红色（1分）（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)
（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）
（5）0.07a（2分）
（6）①250mL容量瓶（1分）②紫（或紫红）（1分）
（7）69.5mg（2分）
27．（12分）
（1）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；干燥反应中生成的气体（每空1分，共2分）
（2）无色气体变为红棕色，热（每空1分，共2分）
（3）① 0.5 （1分） ② 否 （2分）
③打开K 1、K 2持续通入一段时间的N 2和O 2 （2分）
（4）盐酸（或氯化钠等合理即可）（1分）；在A 中加入过量盐酸溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）
六．（20分）
28．（8分）
（1）CH 2C CH CH CH COOH
，（各1分，共2分）
（2）氧化，消除（或消去）（各1分，共2分）
（3）CH 2C CH + 2Br 2CH 2CBr 2CHBr 2
，（2分） CH 2CH COOH OH 2CH C O O
n
+ n H 2O
n （2分）
29．（12分）
（1）碳碳双键 浸制生物标本 （各1分）
（2）HOCH 2CH 2OH + O 2 OHC-CHO + 2H 2O （2分）
（3）4种 （1分）
HCOOCH 2CH 2CH 3 HCOOCH(CH 3)2 （各1分）
（4）
（2分）
（5）
（各
1分）
七．（16分）
30．（6分）
（1）2.1g （2）4.66g （3）1.16mol/L (每小题2分)
31．（10分）
（1）0.008mol （2分）
(2)0.012mol （2分）
(3)n(Fe):n(Al)=3:1 3分
(5)0.148mol (3分)。