吉林省吉林市第一中学高二化学下学期期末验收试卷

吉林市第一中学中学2015-2016下学期期末试卷高二化学试题
高二化学试题
一、单项选择（注释）
1、作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。

下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）
A．这种人工皂不含任何化学物质
B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油
C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题
D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
2、石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是( )
①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼
⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷
A．①②⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦
C．③④⑤⑥⑦⑧ D．全部
3、下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）
A．明矾B．磺化媒C．加热煮沸法D．离子交换法
4、为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（）
A．不用铅桶装的汽油 B．不含四乙基铅的汽油
C．不含Pb(NO3)2的汽油 D．不含氧化铅的汽油
5、工业上常用电解法冶炼的金属是（）
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
6、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法正确的是（）
7
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维
8、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）
A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B．大量燃放烟花爆竹
C．大气中二氧化碳的含量增加 D．大量燃烧含硫燃料
9、下列说法不正确的是（）
A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；
B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；
C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；
D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。

10、下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是（）
①对燃煤进行脱硫
②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
11、合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);ΔH＜0。

欲提高CO转化率，可采用的方法有：①降低温度②增加压强
③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度
其中正确的组合是( )
A.①②③④⑤
B.①⑤
C.①④⑤
D.⑤
12、人们常用空气污染指数API（Air Pollution Index）来表示空气的质量。

某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。

则该地区的空气污染指数为（）A．48 B．55 C．95 D．198
13、自然环境与人们的生活息息相关。

下列有关环境问题的说法不正确的是（）
A．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
14、海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀。

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（）
A．2Fe－4e－===2Fe2＋
B．2Fe2＋＋4e－===2Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
15、2011年10月23日，土耳其因发生7.2级地震而使当地的饮用水受污染．医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，下列建议不合理的是
A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B．用漂白粉进行消毒杀菌
C．只要无色透明，就可以放心饮用 D．饮用前加热煮沸
16、有一种合金当环境温度远小于其转变温度时，可以随便改变它的形状，当达到转变温度时，会恢复其原来面貌，具有这种效应的合金为（）
A．超导金属 B．形状记忆金属 C．储氢金属 D．光纤
17、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )
A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度减小
18、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（）
A组成元素相同 B 耐腐蚀性能不同
C 都属于钢，因此物理性质相同
D 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同
二、实验题（注释）
19、南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。

请思考下列问题：
(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________后加________，原因是______________________
____________________________________________________。

(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。

若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。

(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。

下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。

请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指________(填A或B)。

②写出通电后阳极区的电极反应式：____________________；
阴极区的现象是：___________________________________。

三、填空题（注释）
20、对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。

工业“三废”指的是、和。

化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对
工业“三废”的处理得当，可起到和的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少（填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是）。

21、空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人
类的共识。

(1)某自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，不法商贩用该水厂的自来水冒充纯净水，利用实验室常用的试剂可以检验出其真伪。

写出反应的化学方程式。

(2)O3是较为理想的饮用水消毒剂，与氯气相比，O3做饮用水消毒剂的优点是。

(3)NO分子因污染空气而臭名昭著。

近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

①NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．NO是红棕色气体
②某地区各种污染物的污染指数为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，则该地区的空气
污染指数为，首要污染物为。

(4)对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(主要成分为CaCO3)，降解酸雨污染，其与硝酸的反应化学方程式是______ ____。

22、某一化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
(1)合成氨反应的化学方程式是________________________。

沉淀池中发生的主要反应方程式是__________________________________________。

该反应能够发生的原因是______________________________________。

(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是
______________________________________________________________________________，可以循环使用的X是________。

(3)该生产过程中的副产品是________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________________________；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是________________________________。

23、将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O外，还需要____________等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：__________________。

(3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32—的方法是：______________________________________________________。

(4)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。

a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．易溶于水 d．无毒
(5)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________________________。

24、“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义。

请回答下列问题：
(1)无机非金属材料
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤Ⅰ的化学方程式：____________________________。

②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为－84.7 ℃)，提纯SiHCl3的实验方法是____________________________。

(2)磁性材料
这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施对它的防护。

最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：____________________________。

(3)激光材料
我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______________________________。

(4)高分子材料
它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。

一种新型高效净水剂[AlFe(OH)n Cl6－n]m就属于
无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为__________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以丙烯腈(CH2===CH—CN)为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：________________________。

(5)合金材料
14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为________ g。

25、为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置。

(1)三元尾气处理装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体。

汽车尾气中三种主要大气污染物是：NO x、________和________。

试写出在催化剂作用下，氨气还原NO2的化学方程式：
________________________________________________________________________，
在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

(2)北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为汽车燃料的好处是________________________________________________________________________，
写出甲醇燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

26、将下列污染原因与结果用线连接起来。

27、工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________________________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

评卷人得分
四、推断题（注释）
参考答案
一、单项选择
1、【答案】D
【解析】是物质，就有其对应的化学成分；水不可能变成油；明矾净水不能杀菌。

2、【答案】B
【解析】解答本题时注意以下三点：
(1)炼铁、制水泥、制玻璃要用石灰石作原料；
(2)炼钢要用生石灰除硫、磷；
(3)从海水中提取镁、制漂白粉要用熟石灰。

3、【答案】A
【解析】A．加人明矾，不能降低硬水中钙、镁离子的浓度，则不能将硬水软化，故A选；B．加人磺化煤发生2Na（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4、2H（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4，可将硬水软化，故B不选；
C．加热煮沸法可使水中钙、镁离子转化为沉淀，可将硬水软化，故C不选；
D．离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，故D 不选；
4、【答案】B
【解析】
5、【答案】A
【解析】
6、【答案】D
【解析】
7、【答案】A
【解析】
8、【答案】D
【解析】
9、【答案】B
【解析】
10、【答案】C
【解析】
11、【答案】B
【解析】选择化工生产的适宜条件，就是要根据化工生产的反应特点，选择既能提高化学反应速率，又能提高反应物平衡转化率的合适的外部条件，提高单位时间内的产量。

当温与化学反应速率和化学平衡产生矛盾时，一般采用催化剂催化活性最好时的温度。

另外在实际化工生产中还要考虑设备要求、综合经济效益、环境保护等一系列问题，这也是综合题目设计的一个热点。

该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；若增大CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小；增大压强和使用催化剂的操作只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。

12、【答案】C
【解析】
13、【答案】A
【解析】A错，因为氟利昂破坏大气臭氧层而导致“臭氧空洞”，使得地球上的生命体遭受过多紫外线的侵害。

B对，因为“垃圾不过是放错了地方的资源”，可以二次或多次利用，化害为利。

C对，因为废旧电池中的重金属Hg等会严重直接污染土壤、水体，间接污染就更不可低估。

D对，因为淀粉餐具用完后，回归自然中可以降解，不污染环境。

14、【答案】C
【解析】钢铁的腐蚀以电化学为主，电化学中又以吸氧腐蚀为主，正极是O2得电子。

15、【答案】C
【解析】加入明矾是使水中的悬浮物沉降；加入漂白粉、加热煮沸都可以起到杀菌消毒作用。

水无色透明并不意味着水中不含杂质，也并不意味着不含细菌，因此不能直接饮用。

16、【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析，从题给信息可知该合金应是形状记忆金属。

17、【答案】C
【解析】
18、【答案】B
【解析】
二、实验题
19、【答案】(1)永久
(2)石灰纯碱过量的钙离子可通过纯碱沉淀下来
(3)H＋NaCl
(4)①B
②2Cl－－2e－===Cl2↑电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
【解析】(1)由较多钙离子和镁离子以及硫酸根离子引起的硬水，属于永久硬水。

(2)纯碱除了除去原溶液中的Ca2＋还要除去加入的Ca2＋，因此一定把纯碱放在石灰的后面加入。

(3)利用阳离子交换原理，将失效后的NaR放入NaCl的溶液中，使其获得再生。

(4)通电后，阳离子Na＋向着阴极移动，故B为阳离子交换膜，电解时，阴离子Cl－在阳极失电子生成Cl2，阴极区H＋得电子，生成H2同时产生OH－，与Mg2＋和Ca2＋反应生成氢氧化镁和氢氧化钙沉淀。

三、填空题
20、【答案】废气；废水（液）；废渣；减少环境污染；资源回收利用；Cl2；Ca(ClO)2
【解析】
21、【答案】(1)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
(2)O3消毒后不会造成污染
(3)①A、C ②132 可吸入颗粒物
(4)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
【解析】
22、【答案】(1)N2＋3H22NH3CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反应正向进行
(2)一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收CO2
(3)生石灰该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用物质，无废物产生由于CaSO4溶解度小，此反应的产率比较低。

【解析】根据反应CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4和平衡原理可知，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反应正向进行，溶液呈碱性有利于CO2的吸收，所以通入足量氨气；根据流程判断可知循环的气体X是CO2，副产品是生石灰。

23、【答案】(1)CaCO3、KCl、H2O
(2)CaSO4＋CO32—===CaCO3↓＋SO42—
(3)将滤液滴加到盐酸中产生气泡
(4)ad
(5)原子利用率高，没有有害物质排放到环境中
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学与技术的相关知识。

24、【答案】(1)①SiO2＋2C Si＋2CO↑②蒸馏
(或分馏)
(2)Fe－2e－===Fe2＋
(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O
(4)＋3 n CH2===CH—CN CH2CH CN
(5)3.2
【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，(5)结合电子守恒：
64 g·mol－1n(Cu)＋108 g·mol－1n(Ag)＝14 g
2n(Cu)＋n(Ag)＝1.12 L÷22.4 mol·L－1×4
n(Cu)＝0.05 mol，m(Cu)＝3.2 g。

25、【答案】(1)CO SO2
8NH3＋6NO27N2＋12H2O 4∶3
(2)燃烧充分，污染少2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
【解析】(1)汽车尾气中的主要污染物是CO、SO2和氮的氧化物(NO x)，在催化剂作用下，NH3和NO x能发生氧化还原反应，如NH3和NO2反应的化学方程式：8NH3＋
6NO27N2＋12H2O，在该反应中N2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为8∶6＝4∶3。

(2)甲醇作汽车燃料时，燃烧充分，污染少。

甲醇燃烧时的化学方程式为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。

26、【答案】
【解析】工业上SO2的大量排放，使酸雨程度加大，农药的使用，使土壤和水污染愈发严重，放射性核污染使人患放射病、癌症的机率增大。

27、【答案】4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2O2FeS2 Fe和S O
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的事硫酸的生产过程。

四、推断题。