鲁科版高二化学选修4_《沉淀溶解平衡与溶度积》名师学案

《沉淀溶解平衡与溶度积》名师导学案
一、学习点拨
1．目标要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。

（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K
SP
的概念。

（3）掌握简单的利用K
SP
的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。

2．知识要点
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K
SP
简单计算溶液中相关离子的浓度。

3．学习方法
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

难溶电解质溶解程度大小可以用沉
淀溶解平衡常数--溶度积K
SP 来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K
SP
计算溶液中相
关离子的浓度。

对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响
化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积K
SP
知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

本节内容的核心知识点就是
溶度积K
SP。

二、学习训练材料
[实验探究]
实验步骤：
1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。

2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI溶液，观察实验现象。

实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后， ____________________________。

结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：
__________从而有_____________色的_______________生成。

[知识要点]
一、沉淀溶解平衡
一些电解质如BaSO
4
在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

2、表示方法：对于难溶电解质AnBm
____________________________________________________________
〖巩固训练1〗请写出AgCl、CaCO
3、Fe(OH)
3
的沉淀溶解平衡方程式。

____________________________________________________________
____________________________________________________________
________________________________________________________________
3、特征：（1）________ ______________（2）__ ______ ____
（3）________ ____（4）________ ____（5）_______________________
4、影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因： _______________________________________________________________
②外因：__________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________ 【讨论】对于平衡 AgCl Ag++Cl-△H>0，若改变条件，对其有何影响。

改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）
升高温度
加AgCl（s）
加NaCl（s）
加水
二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ 。

1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为
_____________________________的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp 表示。

2、表达式：例如： AnBm(s)
nA m++mB n-
25℃ Ksp = [A m+]n ·[B n-]m
〖巩固训练2〗请写出 AgCl CaCO 3 Fe(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积K SP 表达式 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3、溶度积性质：
a.溶度积(Ksp )的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无关。

b. Ksp 反映了难溶电解质在水中的_____________。

相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度_________________，越难_____________。

〖巩固练习〗
例1：(1)0.1 mol·L －1的盐酸与0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。

(2)下列方程式各表示什么意义 ①AgCl(s)
Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)、
②AgCl==Ag ＋＋Cl －、 ③CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋
例2：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2++2OH -中，能使c(Ca 2+)减小，而使
c(OH -)增大的是（ ） A ．加入少量MgCl 2固体 B ．加入少量Na 2CO 3固体
C ．加入少量KCl 固体
D ．加入少量Ba(OH)2固体
例3：下列有关溶度积常数K sp 的说法正确的是 ( )
A ．常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，BaCO 3的K sp 减小
B ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 减小
C ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 增大
D ．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH 固体，Mg(OH)2的K sp 不变
例4：相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1
盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：____________。