高三化学必修一第三章 第二节 第一课时《钠的重要化合物》课件 人教版

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol
88 g－32 g＝56 g
x
28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol
36 g－32 g＝4 g
y
2y
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则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝ 1.0 mol。 [答案] D
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4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价
()
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则
Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度
()
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不
⑤NaCl
E．治疗胃酸过多
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C
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2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O 与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指 能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应 时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱 性氧化物。
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2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
固体的质量差
2×44 g
32 g 88 g－32 g＝56 g(2×28)
结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等 于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋ CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。
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(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有 Na2O、 NaOH 、Na2CO3·10H2O、 Na2CO3 。
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na＋O2=点==燃==Na2O2 。 (3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是 ＋1 价，而 氧元素的化合价是 －2 价和 －1 价。 (4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为 NaOH＋CO 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 )， 铜：绿色。
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1．将下列物质与其用途连线。
①Na2CO3 ②Na2O2 ③NaHCO3 ④NaOH
A．供氧剂 B．食用碱 C．食盐 D．工业用碱
能反应
()
(4)焰色反应属于化学变化
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
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关于Na2O2与CO2、H2O的反应
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1．反应原理 2Na2－O12＋2CO2===2Na2C－O23＋O0 2↑ 2Na2－O12＋2H2O===4Na－O2H＋O0 2↑
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一、氧化钠和过氧化钠
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二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
色态
白色粉末
细小白色晶体
俗名
纯碱 或 苏打
小苏打
溶解性 二者均 易溶 于水，NaHCO3的溶解性较 小
(2)Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，二 者水溶液均呈碱性，均能与酸反应。
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(3)Na2CO3 与 NaHCO3 可相互转化： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (4)焰色反应中钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察 显紫色。
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②与H2O的反应：
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 固体的质量差
2×18 g
32 g 36 g－32 g＝4 g(2×2)
结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等 于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。
1．鉴别
依据
现象
热稳定性
加热固体有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3
与CaCl2 (或BaCl2) 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变
溶液反应
化的是NaHCO3溶液
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依据
现象
固体与盐酸反应 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓 的剧烈程度 慢的是Na2CO3 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是
[例2] 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，
下列操作或判断正确的是
()
方案
操作
判断
A 分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
[例1] 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与
足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原
混合气体的物质的量为
()
A．0.2 mol
B．0.6 mol
C．0.8 mol
D．1.0 mol
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[解析] 设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别 为x、y。
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3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ 答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉 淀，反应的化学方程式分别为： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
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结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足 量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体 积的一半，即为生成氧气的量。
(3)电子转移关系： 当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1 mol Na2O2转 移1 mol电子。
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一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物 的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完 全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
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Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化
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[解析] A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产 生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反 应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与 CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气 泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
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(1)Na2O2为淡黄色固体，能与CO2、H2O反应放出O2， 可作供氧剂。反应方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
第
第二 三节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
第一部分·专题一 基本概念 设计1 设计2 设计3
名师课堂 ·一点通
考点一 考点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习
课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
栏目 导引
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第二节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的重要化合物
[答案] C
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(1)NaHCO3 固体受热易分解，但在溶液中 NaHCO3 受热不分解。
(2)Na2CO3 固体性质稳定， 在空气中不与 CO2 反应， 但在溶液中，Na2CO3 可以与水、CO2 反应生成 NaHCO3。
(3)碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：CO32－＋H ＋===HCO－ 3 ，第二步：HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。
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(2)气体体积关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 气体的体积差
2L
1 L2 L－1 L＝1 L
②与H2O的反应： 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2
2L
1L
气体的体积差 2 L－1 L＝1 L
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溶液中逐滴加入 盐酸时的现象 NaHCO3，开始不产生气体，滴加一 会才产生气体的是Na2CO3
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2．除杂(括号内为杂质)
混合物 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 3．转化
除杂方法及试剂 加热
通入足量CO2气体
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2．化学性质
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三、焰色反应 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色 。
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2．操作
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