酸和碱复习纲要

酸和碱复习纲要
一、课标内容
1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱腐蚀性。

2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。

3．会用酸碱指示剂和PH 试纸检验溶液的酸碱性。

4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

二、知识网络
物理性质：无色，有刺激性气味的液体，有挥发性。

1．指示剂作用 2．HCl+活泼金属→盐+氢气
化学性质 3. HCl+金属氧化物（部分）→盐+水
4．HCl+碱→盐+水
5．HCl+盐→新盐+新酸
用途：重要的化工原料，用于金属表面除锈，制药等。

物理性质：无色，黏稠、油状液体
特性：浓硫酸具有强腐蚀性、吸水性和脱水性。

化学性质：与稀盐酸的化学性质类似
用途：用于生产化肥、农药、火药以及冶炼金属等。

物理性质：白色固体，极易溶于水并放出热量、易潮解
1．指示剂作用
化学性质 2. NaOH +非金属氧化物（部分）→盐+水
3．NaOH +酸→盐+水 4．NaOH +盐→新盐+新碱
用途：石油、造纸、印染等工业，生活中用来去污。

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。

化学性质：与氢氧化钠类似
用途：调节酸性土壤，处理工厂废水、建筑上砌砖、抹墙。

二、考点清单 （一）酸
1 常见的酸和碱
盐酸 HCl
硫酸 H 2SO 4
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙
Ca （OH ）2
酸
碱
+
3
（二）碱
1
（三）、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性（熟石灰）（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）溶液的酸碱度常用表示。

PH范围通常在之间。

PH 7的溶液显酸性，PH ，酸性越强。

PH 7的溶液显中性。

PH 7的溶液显碱性，PH ，碱性越强。

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
本章练习
A层
1．硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
A、浓硫酸具有脱水性
B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属
D、浓硫酸难挥发
2．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。

下列各组内物质表示同一种物质的是（）
A、氢氧化钠、烧碱、火碱
B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐
D、冰、干冰、水
3．我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（）
A、生石灰
B、NaOH固体
C、浓硫酸
D、Ca(OH)2
4．盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是（）
A、生石灰
B、烧碱固体
C、浓硫酸
D、浓盐酸
5．棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。

现测得某块田地的p H约为7.5，此地适宜种植（）
A、小麦
B、棉花
C、大豆
D、玉米
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。

要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。

它是下列中的（）A、牙膏或肥皂水B、食盐水C、火碱溶液D、食醋
7．下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（）
A、苹果
B、葡萄
C、玉米
D、牛奶
8.按要求填写下列内容：
(1)2个氧分子；硫酸根离子。

(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸；碱。

B层
1．固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。

下列气体不能用碱石灰干燥的是（）
A、CO
B、CO2
C、H2
D、O2
2．、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，p H逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
3．可能含有下列杂质的锌片6.8 g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2 g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（）
A、Fe
B、Cu
C、Al
D、Mg
4．下列溶液中，pH最大的是（）
A.使酚酞试液变红的溶液
B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液
D.pH等于7的溶液
5．对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）
A.都可检验溶液的酸碱性
B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液
D.测试的意义相同，但测试方法不同
6．下列叙述正确的是（）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液7．现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（）
A.pH=0的溶液
B.pH=7的溶液
C.pH=14的溶液
D.pH=5的溶液
8．铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。

9．⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）。

⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）
C层
1．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。

(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液___________；
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_________；
(3)向水中不断通入二氧化碳_______________；
(4)向水中加入熟石灰_______________。

2．在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。

回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。