四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷

四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列用来解释实验事实的相关平衡方程式错误的是（）
实验事实相关平衡
A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HCl
B配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－ Fe(OH)3
C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3－
D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A . c（H+）
B .
C .
D .
3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法正确的是（）
A . c(H+)＝的溶液一定呈中性
B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变
D . 向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
4. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)
2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
t /min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A . 反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
5. （2分）(2017·南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0
6. （2分）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积
依次为Va、Vb ，则两者的关系正确的是
A . Vb<10Va
B . Va >10Vb
C . Vb>10Va
D . Va <10Vb
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）
C . 0.1 mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D . 0.1 mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（）
A . 放出热量关系：a＜b＜92.4
B . 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C . 达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D . N2的转化率：②＞①＞③
9.
（2分）如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
10. （2分）(2019·江苏) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN
溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴
加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL
淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH
与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，
则下列的说法正确的是（）
A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸
B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）
C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）
D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
12. （2分）向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应 X （g）+aY（g）⇌2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（）
容器甲乙丙
容积/L0.50.5 1.0
温度/℃T1T2T2
反应物起始量
1.0 mol X
0.5 mol Y 1.0 mol X
0.5 mol Y
4.0 mol X
2.0 mol Y
A . 该反应温度升高，平衡常数减小
B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）﹣1
C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动
D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大
13. （2分）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO﹣）＞c
（H+）＞c（OH﹣）
B . 0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
C . 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D . c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）
14. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁
B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小
C . 用图丙装置进行中和热的测定
D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑
15. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列能够构成原电池的是（）
A . 稀硫酸
B . 稀盐酸
C . 酒精
D . 硫酸铜
16. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）
A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
17. （2分）已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：
弱酸电离常数弱酸电离常数
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11H2C2O4
(草酸)
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
H3PO4Ka1＝7.1×10－3
Ka2＝6.3×10－8
Ka3＝4.2×10－13
H3C6H5O7
(柠檬酸)
Ka1＝7.4×10－4
Ka2＝1.7×10－5
Ka3＝4.0×10－7
下列有关推断正确的是（）
A . 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B . 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C . 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D . H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
18. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因
果关系的是（
）
选项实验现象结论或解释
A 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量
NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1
CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝
色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al
C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42－
D
取久置的Na2O2粉末，向其中
滴加过量的盐酸
产生无色气体Na2O2没有变质
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是（）
A . 由O2放电的a极为电池的负极
B . 由H2放电的b极为电池的正极
C . a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D . 该电池的总反应方程式为2H2＋O2 2H2O
20. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视。

可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是（）
A . A极的电极反应式为 +e-=Cl-+
B . 当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的日的个数为0.1NA
C . 膜电池不适合在较高温度环境下工作
D . 反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变
二、非选择题 (共6题；共35分)
21. （5分） (2019高二上·哈密期末) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
（1）图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式________。

（2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃200300400
K K1K20.5请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为________。

当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 m ol • L−1时，则该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)
22. （2分） (2015高二上·怀化期末) 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
23. （6分） A，B，C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1） A中反应的离子方程式是________。

（2） B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3） C中被腐蚀的金属是________，总反应离子方程式是________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________。

24. （7分） (2020高二上·高安期末) 乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：
实验步骤：
（Ⅰ）合成：向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。

水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。

停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

（Ⅱ）分离与提纯：
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。

②水层用5ml无水乙酸乙酯萃取，分液。

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。

④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

（1）球形冷凝管中冷却水从________（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水CaCl2 ，其作用是________。

（2）实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是________。

（3）分离与提纯操作①中使用的分离仪器是________。

加入饱和食盐水的作用是________。

（4）分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________。

（5）本实验的产率为________ %（结果保留两位有效数字）。

25. （8分）软锰矿的主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2。

闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。

现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.0 3.2 4.7回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是________（任写一种）。

①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是________。

（3）步骤③中MnO2的作用是________ ，另外一种物质X可以是________ 。

A.ZnO
B.MgCO3
C. MnCO3
D.Cu(OH)2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2 ，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式________。

（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10 ， H2S的电离常数K1=1.3×10―7 ，K2=7.0×10―15 ，向NaCN 溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为________。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。

[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
26. （7分） (2019高一上·黄山期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1） NaClO2中的化合价为________。

（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为________、________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。

的有效氯含量为________。

（计算结果保留两位小数）。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共6题；共35分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、。