鲁教2011课标版九年级化学下册第八单元 海水中的化学 单元复习(共39张PPT)

饱和食盐水
通入NH3
饱和氨盐水
过滤 通入CO２
侯德榜
联合制碱法
NaHCO3
热解
NH4Cl
熟石灰
Na2CO3
△
NH3
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4NH Cl(4 母液 )+NaCl ，搅拌，降温结晶得副产品 NH ２ Cl + Ca(OH) ＋２ H2O 4Cl（氮肥） 2 ==ＣaCl 2 +２NH3 ↑
蒸发结晶法
加溶剂 饱和溶液 改变温度 不饱和溶液
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
方法
过 程
四要素
海水中含的最多的 盐：NaCl
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
温度及溶质溶剂本身的性质 大多数物质的溶解度随温度的升 高而(升高) ，少数随温度变化不 大，极少数随温度升高而(降低) 蒸发结晶 降温结晶
天然气水合物 CH4·xH2O
点燃
CH4+2O2= CO2+2H2O
锰结核,又称多金属结核，全世界 估计达3万亿吨。其中含锰、铁、 镍、铜、钴、钛等 20 多种元素。
二、 海水 晒盐
海水中 的化学 一、化学资源
三、 海水 制碱
海底矿物
海水制镁
海水淡化
方法
流程： 原理：
多级闪急 蒸馏法 结 晶 法 蒸馏法 常用 膜 法
H2O Na+ BaSO SO42- 4 ClNaCl
条件：生成物 中有气体、沉 淀、水
实质：离子互 相结合生成气 体、沉淀、水
可溶性杂质离子SO42-、Ca2+、Mg2&么样的思路？
合适的试剂
确定 细节
成 分 分 析
明确 思路
除杂质
选择 方法
物 理 方 法
化 学 方 法
合理的用量 过量的处理 顺序要得当
提纯原则
不增
不减
易分
杂质 气体 转变 和产 水 状态 品易 沉淀 分离
不 不增 减少 加新 主要成分 杂质
为除去NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小红、小明、小 刚三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请
你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 小红
程式是坏蛋。）
二、 海水 晒盐
海水中的化学
三、 海水 制碱
一、化学资源
二、 海水 晒盐
海水中 的化学 一、化学资源
三、 海水 制碱
海底矿物质
海水制镁
海水淡化
方法
流程： 原理：
多级闪急 蒸馏法 结 晶 法 蒸馏法 常用 膜 法
“可燃冰”在海底储量大，产能多，且燃烧后几乎不产 生任何残渣或废气。被誉为“未来能源”、“21世纪能 源”。
三、 海水 制碱
海水中含的最多的 物质：水
海底矿物
海水制镁
海水淡化
方法
流程：
卤水
熟石灰
Mg(OH)2
盐酸
MgCl2
通电
Mg
结 晶 法
蒸馏法 常用 多级闪急 蒸馏法
膜 法
原理：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通电 = Mg+Cl2↑
== NaHCO3+ NH4Cl
２NH4Cl + Ca(OH)2 ==ＣaCl 2 +２NH3 ↑ ＋２H2O
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
2NaHCO3 ＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑
凡是黄头发 蓝眼睛的人 能办到的, 我们黑头发 黑眼睛的人 也一定能办 到!
的办法是加入溶质和蒸发溶剂。
我会做
我会分析
3、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解 溶解度四要素： D ） 一定温度 度为31.6g”的解释正确的是（
A. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水里 （ 100 ）g溶剂 B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸 溶液达（ 饱和 ） 钾 状态 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱 溶质质量单位 和状态 D. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g 为克 水中恰好达到饱和状态
1、碳酸钠的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变
化 学 性 质
蓝，无色酚酞试液变红，PH>7。 2、与酸反应 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑ 3、 与氢氧化钙反应（工业制烧碱） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH 4、与盐反应 Na2CO3+BaCI2=BaCO3 ↓ +2NaCI
选用试剂 HCl
评价是否可行并简述理由
不可行；增加了新杂质NaCl 反应了主要成分 可行 更易分离 不可行；增加了新杂质NaCl
小明
小刚
Ca(OH)2
BaCl2
流程
二 、 海 水 晒 盐
海水
三 、 海 水 制 碱
氨 碱 法 制 纯 碱
原理
一、化学资源
纯 碱 性 质 与 用 途
物理 性质
白色固体，易溶于水
过程
二 、 海 水 晒 盐
海水
三 、 海 水 制 碱
氨 碱 法 制 纯 碱
盐水
精制
精盐水
吸氨
氨盐水 碳酸 化
碳酸 过滤 纯碱 氢钠 热解
俗称：小苏打
用途：灭火器、发酵粉、 饮料、胃酸药
化学式Na2CO3俗称纯 碱、苏打 名为纯碱实为盐
原理
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △ 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
+CO323、Ca(OH) 2溶液 CaCO3 2+ 盐 Ca Ba(OH)2溶液
复分解反应 发生的条件 （实质）
4、CaCl2溶液 BaCl2溶液
在线测试
爱 赢
会
拼
才
1
为什么 冬天捞碱 夏天晒盐
温度℃ 溶解度g
0
10
20 30
40 37 50
氯化钠 碳酸钠
35 35.5 36 36.5 6 10 18 36.5
海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化 膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左 侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜， 从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分 析，正确的是 ( C ) A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
右图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题： 检查装置的气密性 （1）实验开始应该先________________________ （2）向试管中加入5mL-l0mL海水，塞好瓶塞加热然后往小试管 无白色沉淀产生 冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为 _______________ A.B.C （3）下列方法能增强冷凝效果的是______ A．玻璃管加长 B．在烧杯内加冰块 C．使用冷凝器 导管 （填“撤导管”“熄灭酒 （4）实验结束时应该先撤______ 防止水倒吸 灯”），这样做的目的是 ____________ （5）某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉 淀产生，该反应的化学方程式 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3． ___________________________________
方 法 盘 点
面： 判断溶解度曲线以外点上的溶液是否饱和
问题探究1
如何从粗盐中获得精盐？请设计操作流程
H 2O Ca2+
Mg2+
Na+
Cl
-
SO42粗盐 精盐
海水
友情提示： 1、粗盐中含有哪些杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？ 3、如何除去可溶性的杂质离子？需加入什么试剂， 应采用什么样的顺序？
分析成分
物 理 方 法
Cl
Na+
Ca2+
Mg2+ SO42-
除杂试剂 BaCl2、Na2CO3、NaOH（过量）
注意：（1） Na2CO3一定 要在BaCl2 之后加入
（2）过滤 完沉淀后再 加稀盐酸 （3）最后 蒸发结晶
CO32-
H+
OHBa2+
HO 2+ 2 Mg Mg(OH)2 CO2 H2OBaCO3 CaCO Ca2+ 3
初中化学鲁教版九年级下册
第八单元 复习
钓鱼岛争端，
原因何在？
1.了解海洋中的资源及获取 方法。 2.理解饱和溶液和溶解度的含义， 熟练应用溶解度曲线。 3.掌握混合物的提纯方法及原则。 4. 掌握纯碱的性质,了解复分解 反应的实质。
化学方程式的王国里混入了5个 坏蛋，让我们揪出坏蛋，并改造他 吧!（对的化学方程式是好人，错的化学方
下图甲是A、B、C三种固体 典 物质的溶解度曲线图。 例 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物 讲 质中，溶解度最大的是 ___P A 点所表示的 解 含义为__________________ t1℃时B、C两物质的溶解度相等
点：
（1）判断某一物质在不同温度下的溶解度大小 （2）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小
一、化学资源
纯 碱 性 质
现有两瓶失去标签的无色溶 液，一瓶为NaCl溶液，一瓶为 Na2CO3溶液，你有哪些方法将 它们鉴别出来？
1、无色酚酞试液 紫色石蕊试液 H+ 酸 PH试纸 CO2 、H2O 2、稀盐酸 Na2CO3 碱 2+ Ba （盐） 稀硫酸
CO32指示剂 水溶液呈碱性
BaCO3
续溶解
这两种方法的前提都是 在保持温度和溶剂的质
C、向溶液中加入M溶质不能继续
溶解 D、加热溶液中有M晶体析出
量不变的情况下进行
我会做
我会分析
2、将未知溶质的不 多数溶液（溶解度曲线陡升型）： 饱和溶液转变为饱 不饱和溶液 变为 饱和溶液通常采用 和溶液，采用的最 增加溶质、蒸发溶剂 、降低温度 的方法。 可靠的方法是( B ) ___________________________ A．降低温度 少数溶液（溶解度曲线陡降型）如： B．加入溶质 氢氧化钙不饱和溶液变为 饱和溶液通常采用 增加溶质、蒸发溶剂、升高温度 C．倒去一半溶液 的方法________________________ D．升高温度 不饱和溶液 变为 饱和溶液最可靠
2NaHCO3 _______________________________ 。 （3）小苏打可以用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 NaHCO3 +HCl ＝＝NaCl+H2O+CO2↑ ______________________________ △ ＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑
固
影响因素
体
溶 解 度
溶解度曲线 形状特点
二 、 海 水 晒 盐
海水
三 、 海 水 制 碱
结晶的方法
一、化学资源
步骤方法
粗 盐 提 纯
我会做
1、能证明M溶液为M的饱和溶液
的方法（ C） A、蒸发水分溶液中有M晶体析出 B、向溶液中加入N溶质不能继续 溶解
我会分析
饱和溶液是一定温度下，一 定量的溶剂里不能再溶解该 物质的溶液。 判断溶液是否饱和的方法一 看溶液底部是否有晶体析出 二、加入该溶质看能否继
？
氯化钠 的溶解度受温度的影响较小，适用于蒸发结晶，夏天 阳光充足且有风，水分蒸发快，氯化钠容易从海水中结晶析出， 故夏天晒盐。纯碱碳酸钠 的溶解度随温度的升高而增大比较 明显，适用于降温结晶，冬天气温低，碳酸钠容易从它的饱和 溶液中结晶析出，故冬天捞碱。
在Na、H、C、N、O、Cl六种元素中，选择适当 的元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中： NaCl 用于人工降雨的“干 （1）生活中最常用的盐_____ CO2 化学厂附近经常闻到的一种刺激性气味的气 冰”_____ NH3 2CO3 体______ 名为碱，但实为盐的生活常用品Na ________; 它 纯碱、苏打 它可用于制造玻璃、造纸、印染、以及 俗称________ 洗涤剂等。 （2）第种物质可以用前三种物质来制取，但还缺少一种 H2O 。写出制取物质的两步反应的化学方程 物质是_______ 式 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl ______________________________，
用途
用于造纸、纺织、印染、制造玻璃、洗涤剂生产等。
饱和食盐水
通入NH3 1、为什么先通人氨气 后通入二氧化碳？ 2、生成的碳酸氢钠和氯铵， 哪种物质首先结晶析出？为 什么？
饱和氨盐水
过滤
通入CO２
NaHCO3
热解
NH4Cl
熟石灰
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
△
Na2CO3
NH3
（2）t2时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 _____________________ 加入溶质、升高温度、蒸发溶剂 线： 判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，选择结晶方式
降温结晶（用于陡升型） 蒸发结晶（用于平缓型）
（3）图中P点所表示的对C溶液是_____ 饱和 的（饱和/不饱和，下同） 不饱和 的 对B溶液是_______
Ca(OH)2
稀盐酸
海水中的 MgCl2
蒸发 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
过滤
MgCl2===Mg+Cl2
从“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，是为了
富集提纯MgCl2
二、 海水 晒盐
海水中 的化学 一、化学资源