初三化学常见的酸和碱知识点总结含答案(2)

初三化学常见的酸和碱知识点总结含答案(2)
一、选择题
1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。

下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是
A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果
B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜
答案：C
【解析】
【详解】
铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。

故选C。

解析：C
【解析】
【详解】
铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。

故选C。

2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸B．氯化钾溶液
C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
答案：D
【解析】
试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。

故
解析：D
【解析】
试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。

故选D
考点：酸碱盐的性质
3．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A．CO2B．CaO C．Cu（NO3）2D．HCl
答案：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH 减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH 减小．故选项错误。

故选B。

4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )
A．可作保护气的气体一定是稀有气体
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
答案：C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；
B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；
C、根据
解析：C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；
B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；
C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；
D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。

故选C。

5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓
硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是
A．O2B．NH3C．CO2D．SO2
答案：A
【解析】
试题分析：能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性
解析：A
【解析】
试题分析：能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；A、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥；B、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意；C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH 固体干燥，故选项不符合题意；D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；故选A
考点：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
6．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
答案：B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；
B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；
B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；
D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。

7．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）
A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱
C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰
答案：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清石灰水属于混合物，故错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。

C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。

解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清石灰水属于混合物，故错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。

C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。

D、干冰是固态的二氧化碳，故选项说法错误。

故选C。

8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是
（）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
答案：C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱
解析：C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。

故选C。

【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

9．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）
A．镁
B．铜
C．铝
D．铁
答案：B
【解析】
【详解】
如果是纯净的锌块6.5 克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2 克，但现在因为混有杂质只产生0.18 克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以知
解析：B
【解析】
【详解】
如果是纯净的锌块6.5 克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2 克，但现在因为混有杂质
只产生0.18 克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以
知道金属与足量酸反应，产生的氢气与
化合价
金属的相对原子质量
成正比，其中镁－
2
24
，
铝－3
27
，铁－
2
56
，都比锌－
2
65
要大，即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的
氢气要多，所以如果锌中混有这三种金属中的一种，产生的氢气都要比0.2 克多，故A、C、D三项都错；铜与稀盐酸不反应，即不产生氢气，所以如果是锌中混有铜，则产生的氢气会少于0.2 克。

故选B。

10．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
答案：C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，
解析：C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；
B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C 正确；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
答案：B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素
解析：B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。

C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；
D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。

故选B。

【点睛】
灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

12．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

其中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
答案：B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中
一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有
解析：B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。

故选B。

【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。

13．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；
③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。

则下列说法正确的是
A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书
解析：B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-
213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。

故选B。

14．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）
A．②③B．①③C．②④D．①④
答案：D
【解析】
【详解】
①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③Na
解析：D
【详解】
①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是
①④。

故选D。

15．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。

这四种金属的活动性顺序是( )
A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲
答案：A
【解析】
试题分析：活泼金属能与酸反应生成氢气，不活泼金属不能；金属的活动性越强，反应速率越快；在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

考点：金属活动性
解析：A
【解析】
试题分析：活泼金属能与酸反应生成氢气，不活泼金属不能；金属的活动性越强，反应速率越快；在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

考点：金属活动性
16．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）
A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石
答案：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。

C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。

C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。

D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。

故选：B。

17．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
答案：B
【解析】
试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点
解析：B
【解析】
试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。

考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。

18．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状
B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹
C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱
D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律
答案：B
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；
B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B正确；
C、将
解析：B
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；
B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B
正确；
C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；
D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。

故选B。

19．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则该样品中金属元素的质量分数为( )
A．24% B．76% C．38% D．7.6%
答案：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】
设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：
根据题意有：
样品中金属元素质量：
则该样品中金属元素的质
解析：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】
设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣
22CuO +=+80x 732HCl Cu x 8Cl 0H O
73
22MgO +2HCl =MgCl +H O
4073
10g x 73x
150g 7.3%80
⨯﹣﹣
根据题意有：73x
40( 150g 7.3%)73(10g x)80⨯⨯⨯﹣＝﹣
x 8g ＝
样品中金属元素质量：24
2g =7.6g 464
8g 0+80⨯⨯
则该样品中金属元素的质量分数：7.6g
100%=76%10g ⨯
故选B 。

【点睛】
=100%⨯样品中金属元素的质量
样品中金属元素的质量分数样品的质量
20．如图所示是X 、Y 、Z 三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（
）
A ．X 、Y 、Z 三种金属均发生了置换反应
B ．三种金属的活动性顺序是X ＞Z ＞Y
C ．若Z 能从金属Y 的盐溶液里置换出Y ，则三种金属的活动性顺序是X ＞Z ＞Y
D ．若X 为金属锌，则Y 可能是铁
答案：C
【解析】
【分析】
由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。

【详解】
A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；
B、三种金属的
解析：C
【解析】
【分析】
由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。

【详解】
A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；
B、三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y，但Z和Y活动性强弱无法比较，故B不正确；
C、由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼，若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；
D、若X为金属锌，则Y不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

21．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
答案：C
【解析】
试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故A正确；
B、CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确；
C、刚石和石墨的物理性质不同，由于
解析：C
【解析】
试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故A正确； B、CO 和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确； C、刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不同，故C错误； D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故D正确．故选C．
考点：物质的结构和性质
22．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品。