四川省雅安市高二上学期期中化学试卷

四川省雅安市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 氨水应密闭保存，放置在低温处
B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵
2. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
3. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（）
A . H2(g) + I2(s) =2HI(g) △H=- 26.5kJ/mol
B . H2 + I2=2HI △H=- 53kJ/mol
C . H2(g) + I2(s) =2HI(g) △H=- 53kJ/mol
D . 0.5H2 + 0.5I2 =HI △H=- 26.5kJ/mol
4. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）
温度/℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B . 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
5. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B （g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）
A . 器内压强不随时间变化而变化
B . 反应器内A，B，C，D物质的量比为1：3：3：1
C . 生成A的速率和生成的D的速率相等
D . 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
6. （2分）对于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . v（B2）=0.9mol/（L•s）
B . v（A2）=0.4mol/（L•s）
C . v（B2）=90.0mol/（L•min）
D . v（C）=36mol/（L•min）
7. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）
A . 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B . 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1
C . N2H4(g)+1/2 N2O4(g) =3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
D . 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 076.7kJ·mol-1
8. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，则下列叙述正确的是（）
A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行
B . 该反应的平衡常数表达式为:
C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大
D . 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小
9. （2分） (2019高二上·吉林期末) 合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3 ，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（）
A . 3v(H2)正＝ v(N2)逆
B . v(H2)生成＝ v(NH3)生成
C . v(N2)消耗＝ 2v(NH3)消耗
D . 2v(H2)逆＝ 3v(NH3)正
10. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A . Z为0.3mol/L
B . Y2为0.4mol/L
C . X2为0.2mol/L
D . Z为0.4mol/L
11. （2分）设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）
A . 高于409 K
B . 低于136 K
C . 高于136 K而低于409 K
D . 低于409 K
12. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解
B . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D . 高压有利于合成氨的反应
13. （2分） (2018高一上·桂林期中) 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）
A . 溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B . 溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C . 溶质的质量分数增大
D . 溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
14. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）．
实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（）
A . 实验2比实验1使用了效率更高的催化剂
B . 实验2比实验1的反应容器体积减小
C . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D . 实验1比实验3的平衡常数大
15. （2分） (2018高二上·思南期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态
C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294
D . 30℃时，B点对应状态的v（正）＞v（逆）
16. （2分）下列能正确表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）建立平衡过程的图象是（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni （CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）
A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆
D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
18. （2分）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）
A . X+3Y=2Z 0.1mol•min﹣1
B . 2X+Y⇌2Z 0.1mol•min﹣1
C . X+2Y=Z 0.05mol•min﹣1
D . 3X+Y⇌2Z 0.05mol•min﹣1
二、填空题 (共4题；共30分)
19. （6分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1 ．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是________．
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该进行的反应的△S________0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），
则该反应的KP=________．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举2项）
20. （10分）(2020·虹口模拟) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃200300400
K K1K20.5
（1）试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为________。

当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正)
________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是________。

a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆）b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：________，________。

（5） 0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是________。

（6）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 ________。

21. （7分）(2015·昆明模拟) 某可逆反应为：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10
﹣2
请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为________．
（2）T℃，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5×10﹣1mol•L﹣1、4.0×10﹣2mol•L﹣1和3.0×10﹣2mol•L ﹣1 ，此时反应________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是________．
（3）T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是________ %（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为________．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）．
（5）将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________（填字母序号）．
22. （7分） (2019高二上·宾阳月考)
（1）Ⅰ．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：
2X(g) Y(g)＋3Z(g)。

经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为________，X的转化率为________，Z的平衡浓度为________。

（2）Ⅱ．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

①缩小体积使压强增大：________；
②恒容充入N2：________；
③恒容充入He：________；
④恒压充入He：________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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二、填空题 (共4题；共30分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
考点：
解析：。