2025届福建省连城一中化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

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2025届福建省连城一中化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)
1、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是()
A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小
C.W点时v正= v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同
2、2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。

丙烷属于()
A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物
3、有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CHCHCH3可简写为。

有机物X的键线式为,下列说法不正确的是()
A.X的化学式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种
4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是
A.C的体积分数增加B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动D.m+n>p
5、已知液氨的性质与水相似。

T ℃时,NH3+NH3⇌ NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol/L,则下列说法中正确的是( )
A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17
B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小
D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+)<c(NH2- )
6、配制一定物质的量浓度的溶液,如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比
A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定
7、某学生欲实现Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑反应,设计了四个实验,如图所示,你认为可行的实验是A.B.C.D.
8、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )
A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O
9、甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL,pH均为13,分别稀释至原体积的100倍后,甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是
A.甲<乙B.甲=乙C.甲>乙D.不能确定
10、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1,如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同),体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线,下列说法正确的是()
A.a点时,催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等
B.0~6h内,催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好
C.0~5h内,催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L-1·h-1
D.0~12h内,催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的少
11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启可乐瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.实验室用过氧化氢制取氧气时,常常加入MnO2固体
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上采用高压条件合成氨气
12、下列能确认化学平衡发生了移动的是()
A.化学反应速率发生改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
13、鉴别食盐水和蔗糖水的方法有:①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸,加热,再加入碱中和硫酸,再加入银氨溶液,微热;②测量溶液的导电性;③将溶液与溴水混合、振荡;④观察溶液颜色。

其中在实验室进行鉴别的正确方法是
A.①②B.①③C.②③D.③④
14、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为7、9、11,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A.HX HY HZ B.HX HZ HY C.HZ HY HX D.HY HZ HX
15、科学家最近在-100 ℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示。

下列说法中不正确的是()
A.该分子的分子式为C5H4
B.该分子中碳原子的化学环境有2种
C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上
D.该分子中只有C—C键,没有键
16、常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在=1×10-12的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.=10-10mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
17、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A.Fe → Fe3O4B.CuO → Cu(OH)2
C.HCl → Cl2D.Na → Na2O
18、已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol,H-N键键能为391 kJ/mol,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol。

则N≡N键的键能是()
A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol
19、下列有关问题,与盐的水解有关的是()
①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸.
A.①②③⑤B.②③④⑥⑧C.①④⑤⑦⑧D.全部
20、25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中,下列图像变化合理的是( )
A.B.C.
D.
21、已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒温下,定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析不合理的

A.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
B.反应进行到10 min时,体系放出的热量为9.68 kJ
C.a点正反应速率小于逆反应速率
D.25 min时,正反应速率增大
22、下列不属于自发进行的变化是()
A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO3转化为Na2CO3D.铁器在潮湿的空气中生锈
二、非选择题(共84分)
23、(14分)高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下:
已知:①
②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环
③含有结构的有机物分子不能稳定存在,易失水形成→
请回答下列问题:
(1)写出H的结构简式___________
(2)写出H转化为I的化学方程式___________
(3)某化合物M分子式为C4H8O3,写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________
①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上
(4)依据上述合成路线,设计以甲苯为原料制备的合成路线(无机原料任意选择,合成路线用流程图表示)_______________合成路线流程图示例:。

24、(12分)A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:
元素相关信息
A 基态原子的价电子排布式为nS n nP n
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C 最外层电子数是电子层数的3倍
D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E 价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题:
(1)写出下列元素符号:A______, B_______,C________,D__________。

(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子,其轨道呈______形。

(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。

(阿伏加德罗常数的值用N A表示)
(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

25、(12分)某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响;若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a 为_________;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写_____。

Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O 中x 值
已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①称取1.260 g 纯草酸晶体,将草酸制成100.00 mL 水溶液为待测液;
②取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4;
③用浓度为0.05 000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是_____(选填a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_____mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视_________,滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。

(6)通过上述数据,求得x=_____。

若由于操作不当,滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡,引起实验结果_____(偏大、偏小或没有影响);其它操作均正确,滴定前未用标准KMnO4 溶液润洗滴定管,引起实验结果_________(偏大、偏小或没有影响)。

26、(10分)(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质:
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:
请回答:
①如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是______(填字母序号)。

a. 稀H2SO4
b. NaOH溶液
c. Ca(OH)2溶液
②如乙图所示,试管④中装入的固体应该是______________(填化学式)。

③通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。

Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。

Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应,反应速率快的是_________(填化学式)。

(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。

请回答下列问题:
①实验室制取氨气的化学方程式为:________________________________________;
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(假设他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是___________________________(用化学方程式表示);
③检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______________________。

27、(12分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取M g固体样品,配成250 mL溶液。

设计了以下两种实验方案:
方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表:
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管、药匙和
_______________、_________________。

(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(4) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为___________。

(写成分数形式)
(6)有同学提出方案Ⅲ,取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的硝酸钡溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重,则上述实验中,由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________(填序号)。

a.方案I中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小
b.方案I中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
c.方案Ⅲ中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小
d.方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
28、(14分)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。

亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=____________。

(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O,一氧化氮的结构为N≡O)
键能/kJ • mol-1630 243 a 607
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol-1
(3)T℃时,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kc n(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:序号c(ClNO)/mol·L-1υ/mol·L-1· s-1
①0.30 3.6×10-8
②0.60 1.44×10-7
③0.90 3.24×10-7
n=__________;k=___________(注明单位)。

(4)在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①由图可知T1、T2温度的速率υ1______υ2温度T1______T2。

(填>、<或=)
②温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a.气体体积保持不变b.容器压强保持不变c.气体颜色保持不变d.υ(ClNO)=υ(NO) e.NO 与ClNO的物质的量比值保持不变
③反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

29、(10分)25 ℃时,在2 L的恒容密闭容器中,气态A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。

(1)该反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)在________________min时反应刚好达到平衡。

(3)在0~3minA物质的平均速率为_____________________,此时A物质的转化率为______,3min末时A物质的浓度为_____________。

(4)5~7 min内B的平均速率___________1~3min内B的平均速率(填大于、小于、等于)。

(5)下列措施可加快该反应速率的是__________。

A.扩大容器体积 B.使用恰当的催化剂 C.提高反应的温度 D.液化并转移出C物质
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)
1、B
【分析】温度在a℃之前,升高温度,X的含量减小,温度在a℃之后,升高温度,X的含量增大,曲线上最低点为平衡点,最低点之前未达平衡,反应向正反应进行,最低点之后,各点为平衡点,升高温度X的含量增大,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,据此分析解答。

【详解】A.曲线上最低点Q为平衡点,升高温度平衡向逆反应移动,Y的转化率减小,所以Q点时,Y的转化率最大,故A错误;
B.Q点后升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,则升高温度,平衡常数减小,故B正确;
C.W点不是平衡点,此时反应以正向进行为主,即v正>v逆,故C错误;
D.W点对应的温度低于M点对应的温度,温度越高反应速率越大,所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率,故D错误;
故答案为B。

2、B
【解析】丙烷是烷烃,烷烃即饱和烃,是只有碳碳单键和碳氢键的链烃,是最简单的一类有机化合物。

【详解】丙烷分子式为C3H8,只含有碳、氢两种元素,属于烷烃,故选B。

3、D
【详解】A.根据键线式的书写特点,拐点代表碳原子,氢原子省略,所以的分子式为C8H8,故A正确;B.X的化学式为C8H8,不饱和度为5,Y是X的同分异构体,属于芳香烃含有苯环,则其支链上有一个双键,则Y 只能为,故B正确;
C.有机物X中具有碳碳双键,具有烯烃的性质,能被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾酸性溶液褪色,故C正确;
D.X和氢气加成以后,所有的双键变为单键,根据对称性原则,得到的烃共有两种类型的氢原子,所以Z 的一氯代物有2种,故D错误;
故答案为D。

4、B
【解析】平衡后将气体体积缩小到原来的1/3,压强增大,如果平衡不移动,则达到平衡时C的浓度为原来的3倍,但此时C的浓度为原来的2.5倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,逆向是气体体积减小的反应,根据平衡移动原理分析,即可得到答案案。

【详解】平衡后将气体体积缩小到原来的1/3,压强增大,如果平衡不移动,则达到平衡时C的浓度为原来的3倍,但此时C的浓度为原来的2.5倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,逆向是气体体积减小的方向。

A.由上述分析可以知道,增大压强平衡向逆反应方向移动,C的体积分数减小,故A项错误;B.增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以A的转化降低,故B项正确;C.增大压强平衡向逆反应方向移动,故C项错误;D.增大压强平衡向逆反应方向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,则有m+n<p,故D项错误。

综上,本题选B。

5、B
【解析】A .由电离方程式知, NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为1×10-15 mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积
K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30,故A错误;B.由钠与水反应可推知,2Na+2 NH3=2Na NH2+H2↑ ,故B正确;C、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动, NH4+的浓度增大,但由水的离子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C错误;D、因为电离是吸热反应,所以降温NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移动,c(NH4+)=c(NH2-)都减小,故D错误;答案:B。

6、B
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液,根据公式c=n/V,影响实验结果的因素是n和V,据此来回答。

【详解】配制一定物质的量浓度的溶液,如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,则进入溶液的溶质质量m会减小,溶质的物质的量n会减小,最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小,B正确,本题选B。

7、C
【详解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应,因Cu与稀硫酸常温下不反应,则应设计为电解池,排除BD,电解池中Cu为阳极,电解质为H2SO4,则C正确,A错误。

答案选C。

8、B
【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析,如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子,则铵根离子水解程度增大,如果含有抑制铵根离子水解的离子,则铵根的水解程度减弱。

【详解】A.硝酸铵中,铵根离子的水解不受硝酸根离子离子的影响;
B.硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用,导致铵根离子水解程度较小,铵根离子浓度较大;
C.醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用,导致铵根离子水解程度大,其铵根离子浓度较小;
D.NH 3•H 2O 是弱电解质,部分电离,其铵根离子浓度最小;
综上NH 4+的浓度最大的是NH 4HSO 4。

故选B 。

9、C
【详解】氨水与NaOH 的pH 均为13,c(OH -)=0.1mol/L ,NaOH 是强碱,OH -完全电离,稀释100倍后c(OH -)=0.001mol/L ,
pH 为11;氨水为弱碱,溶液中除了0.1mol/L OH -的之外,还有大量未电离的NH 3∙H 2O ,在稀释过程中会不断电离出OH -,因此稀释100倍后c(OH -)>0.001mol/L ,故pH>11。

由上述分析可知,稀释至原体积的100倍后,甲、乙两烧杯中溶液pH 的关系为甲>乙,故选C 。

10、B
【详解】A .CO 起始浓度不同,a 点时生成N 2的物质的量相同,所以CO 的转化率不相等,A 项错误;
B .由图像中曲线的变化趋势可知,反应达到平衡时,I 曲线对应N 2物质的量小于II 曲线,催化剂并不会改变化学平衡的移动。

增大CO 浓度,会使平衡向正反应方向移动,N 2的物质的量增大,由此可知,I 曲线对应CO 初始浓度小于II 曲线,但0~6h 内,I 曲线对应N 2物质的量的变化量大于II 曲线,说明催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好,B 项正确;
C .由图像可知,0~5h 内,催化剂Ⅰ作用下生成N 2的物质的量为0.8mol ,根据化学计量数可知,消耗CO 的物质的
量为1.6mol ,则0~5h 内,催化剂Ⅰ作用下CO 的反应速率=11
1.6mol
2L 0.16mol L min 5h
--=⋅⋅,C 项错误; D .由图像可知,0~12h 内,催化剂Ⅱ作用下生成的N 2物质的量高于催化剂Ⅰ,该反应正向为放热反应,反应物放出的热量与生成物的物质的量成正比,因此,0~12h 内,催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多,D 项错误; 答案选B 。

11、B
【解析】A 、汽水瓶中存在平衡H 2CO 3⇌H 2O+CO 2,打开汽水瓶时,压强降低,平衡向生成二氧化碳方向移动,可以用勒夏特列原理解释,选项A 正确;
B 、实验室用过氧化氢制取氧气时,常常加入MnO 2固体作为催化剂加快反应速率,催化剂不能使平衡移动,不可以用勒夏特列原理解释,选项B 错误;
C 、氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl 2+H 2O ⇌ClO -+2H ++Cl -,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,氯气溶解量减小,可以勒夏特列原理解释,选项C 正确;
D 、工业合成氨的反应为可逆反应,增大压强,有利于平衡向正反应分析移动,可以勒夏特列原理解释,选项D 正确;
答案选B。

12、C
【详解】若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为C。

13、A
【解析】①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸,加热,再加入碱中和硫酸,再加入银氨溶液,微热,蔗糖水中有银镜生成,可鉴别,故①正确;②蔗糖为非电解质,溶液不导电,可鉴别,故②正确;③将溶液与溴水混合.振荡,食盐和蔗糖均不与溴反应,现象相同,不能鉴别,故③错误;④在实验室里不能品尝药品的味道,故④错误;正确的为①②。

答案选A。

14、A
【详解】物质的量浓度相同的钠盐,酸根离子的水解程度越大,溶液的pH越大,其对应的酸的酸性越弱,则物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为7、9、11,则水解程度X-<Y-<Z-,其对应的酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ,故选A。

15、D
【分析】由球棍模型及X分子中所有氢原子的化学环境没有区别,可知该物质分子中有5个碳原子和4个氢原子,X 的化学式为C5H4,由碳原子上氢原子数和共价键数判断两端的碳原子上有C=C,结合烯烃、烷烃的结构来解答。

【详解】A.由结构可知X的分子式为C5H4,故A正确;B.X分子中所有氢原子的化学环境没有区别,结合C能形成4个共价键和碳原子的杂化类型可知,X分子中5个碳原子形成的构型为正四面体,碳原子的化学环境有2种,故B正确;C.分子中5个碳原子形成的构型为正四面体,两个碳碳双键所在的平面相互垂直,氢原子分布在两个互相垂直的平面上,故C正确;D.根据C能形成4个共价键,由图可知X分子中既有碳碳单键,又有碳碳双键,故D错误;故选D。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质,把握有机物中化学键、C的成键方式为解答的关键。

本题的难点为C,可以结合甲烷的结构特征分析。

16、B
【解析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质、溶液的酸碱性等分析解答。

【详解】A. 能使pH试纸变红的溶液显酸性,酸性溶液中CO32-不能大量共存,A错误;
B. 由水电离产生的[OH-]=1×10-10mol·L-1的溶液中水的电离被抑制,如果溶液显酸性,则NO3-、Mg2+、Na+、SO42-能大量共存,B正确;
C. 在c(OH-)/c(H+)=1×10-12的溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度,溶液显酸性,则Fe2+与NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,C错误;
D. K W/c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中c(OH-)=10-10mol·L-1,溶液显酸性,HCO3-不能大量共存,D错误。

答案选B。

17、B
【详解】A、铁和氧气反应生成四氧化三铁,不选A;
B、氧化铜不能直接一步到氢氧化铜,选B;
C、氯化氢和二氧化锰反应生成氯气,不选C;
D、钠和氧气在常温下反应生成氧化钠,不选D;
答案选B。

18、B
【详解】旧键的断裂吸热,新键的形成放热,因此该反应的反应热△H=x+436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-92.4 kJ/mol,解得x=945.6 kJ/mol,则N≡N的键能为945.6 kJ/mol,答案为B。

19、D
【解析】①NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,可以与金属氧化物反应而除锈,故可作焊接金属时的除锈剂,与水解有关;
②NaHCO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性,当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时,水解相互促进,能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体,因此可制成泡沫灭火剂,与水解有关;
③草木灰水解呈碱性,铵态氮肥水解呈酸性,可发生互促水解,不能混合施用,反之降低肥效,与水解有关;
④Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性,若在实验室盛放Na2CO3溶液时,试剂瓶用磨口玻璃塞,就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起,与水解有关;
⑤铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸,加热蒸发,氯化氢挥发促进水解进行彻底,生成氢氧化铝沉淀,灼烧,最后得到的固体时Al2O3,和水解有关;
⑥用热的Na2CO3溶液去污,原因是碳酸氢钠水解呈碱性,且加热促进水解,有利于油脂的水解,与水解有关;
⑦使用明矾净水,原因是明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,与水解有关;
⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸,可防止铁离子水解生成沉淀,与水解有关。

所以全部与盐的水解有关。

故选D。

20、C
【解析】A.加水稀释氨水的过程中溶液体积逐渐增大,氨水的浓度逐渐减小,电离产生的OH-浓度逐渐减小,所以溶液的pH逐渐减小并无限趋向7,图像中pH变化曲线不合理,A项错误;
B.加水稀释氨水,NH3·H2O⇌NH4++OH-的电离平衡向电离方向移动,使其电离程度(电离程度
=已电离的一水合氨分子数
原有一水合氨分子数
×100%)一直增大,图像变化不合理,B项错误。

C.加水稀释氨水的过程中溶液体积逐渐增大,氨水的浓度逐渐减小,电离产生的导电离子NH4+和OH-的浓度逐渐减小,溶液的导电性逐渐减弱,图像曲线变化合理,C项正确;
D.因为氨水中的H+来自于水的电离:H2O H++OH-,开始时氨水浓度较大,氨水电离的OH-浓度较大,对水的电离抑制作用较强,溶液中H+浓度较小;随着水量的增加,氨水浓度逐渐减小,溶液中OH-浓度逐渐减小,水的电离被抑制作用逐渐减弱,水的电离平衡向右移动,溶液中H+浓度逐渐增大,无限稀释后溶液中H+浓度趋向于1×10-7 mol/L,但不会大于1×10-7 mol/L,D项错误;答案选C。

21、B
【解析】由图可知10-25min为平衡状态,b点所在曲线的浓度增加量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,a点所在曲线的浓度减少量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,b点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是a点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以b点所在曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线,a点所在曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线;反应时NO2浓度增大,N2O4浓度减小,说明反应逆向进行。

A、由图象可知,10 min内NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,故v(NO2)=0.4/
10
mol L
min
=0.04mol/(L•min),
故A正确;
B、由图可知10-25min为平衡状态时,反应消耗的N2O4浓度为0.2mol/L,则其物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol,反应逆向进行,要吸收热量,则反应吸收的热量为:0.4mol×24.2kJ/mol=9.68 kJ,即体系吸收的热量是9.68 kJ而不是放出的热量为9.68 kJ,故B错误;
C、根据图像可知,该反应在10min时达到平衡状态,结合上述分析可知,10min之前NO2浓度增大,N2O4浓度减小,说明反应逆向进行,所以a点正反应速率小于逆反应速率,故C正确;
D、根据图像可知,25min时的变化是增加了NO2的浓度,所以正反应速率增大,故D正确;
所以此题答案选B。

【名师点睛】灵活理解影响反应速率的因素是解题关键,外界条件对化学平衡的影响适用范围:1、浓度对化学平衡的影响适用于气体或液体;2、压强对化学平衡的影响适用于有气体参加且反应前后气体体积变化的反应;3、温度对所有可逆反应都有影响,无论该反应放热还是吸热。

22、C
【详解】A.红墨水浓度大于水,微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化,故A不符合题意;
B.冰的熔点为0℃,水常温是液体,冰在室温下融化成水,是自发进行的物理变化,故B不符合题意;C.NaHCO3转化为Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化,变化过程不是自发进行的变化,故C符合题意;D.铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀,发生了吸氧腐蚀,是自发进行的变化,故D不符合题意;
答案选C。

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