2007松江区高三化学测试

2007松江区高三化学测试
作者：佚名文章来源：本站原创点击数：672 更新时间：2007-4-27
松江区高三化学测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟．
相对原子质量：H—1C—12N—14O—16P—31Fe—56S—32Cl－35.5
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项．
1．化工生产中尾气的排放是大气污染的主要因素，故在尾气排放前必须进行净化处理．下列工业废气经过处理后可作为燃料的是①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③高炉煤气④炼钢棕色烟气⑤炼油厂气（B
）．
A．①②③④B．③④⑤C．①③⑤D．①②③④⑤
2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ D ）．
A．①②③④B．②①③④C．②④①③D．②①④③3．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是( A )
A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
B．甲醇超标的酒不能饮用
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．臭氧在高空对人类有保护作用
4．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是( A )
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（
D ）
A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
二、选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项．
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( B )
A.6.2 g白磷分子中含P－P键数为0.05NA
B.1 mol CH 含电子数为8 NA
C.标准状况下,22.4 L SO3中含原子数为4 NA
D.常温常压下,11.2 L CO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2 NA
7
.将CH2(COOH)2经P2O5脱水而得C3O2，航天科技测知C3O2是金星大气层的成分
之一。

已知C3O2分子中的碳原子均为4价，则下列有关C3O2的叙述中正确的是（
B ）
A. C3O2的分了呈三角形
B. C3O2的分子呈直线形
C. C3O2可由CO与CO2反应而形成
D. C3O2与CO2都是碳酸的酸酐
8.下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( B )
①H2S＋O2;②P＋Cl2;③P2O5＋H2O;④NaCl(固)＋H2SO4（浓）；⑤AlCl3＋NaOH；
⑥乙醇和浓硫酸；⑦SO2＋H2S；⑧碳酸钠和稀盐酸；⑨硫和氧气；⑩H2S＋NaOH
A.全部都是
B.①②⑤⑧⑩
C.①②⑤⑦⑧⑩
D.①②④⑤⑦⑧⑨⑩
9 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生C12。

下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是( A
)
A.该混盐与硫酸反应产生l mol Cl2时转移2NA个电子
B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐具有较强的氧化性
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和－1
10. 下列实验操作正确的是（ D ）．
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦
11．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( D )
A．在c（HCO ）=0.1mol/L的溶液中：NH 、Al3+、Cl－、NO
B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、CO 、Na+、K+
12．某种药物主要成分X的分子结构如下：
关于有机物X的说法中，错误的是( B )
A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X能跟溴水反应
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物不能发生消去反应
13．t℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降为t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体（不含结晶水）分别是ag、bg、cg，则a、b、c三者关系为(
D )
A．c=2a+b B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2b－a
14. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( C )
A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH 的物质的量浓度
D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
15．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是（
D ）
①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应
⑥缩聚反应⑦酯化反应
16.
“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。

已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。

下列有关说法中正确的是(D
)
A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B.ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4→2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
17．将22.4 g铁粉逐渐加入到含0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ C
）．
三、
选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．
18. 下列离子方程式书写正确的是( A C )
A．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－→CaCO3↓+H2O
B. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClO
C. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：
NH ＋HCO ＋2OH－→NH3·H2O＋CO ＋H2O
D.明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2A13＋＋3SO ＋3Ba2＋＋6OH－→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
19. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。

有关的叙述正确的是( AD )
A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2O H3O＋＋HＹ－
B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－
D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
20.
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是(
A )
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
21. 在一倒置于水且装满水的容器中，依次通入一定体积的NO2、NO、和O2，充分反应后，若容器中仍充满液体，则通入NO2、NO、和O2体积比可能是
( AC )
A、1∶1∶1
B、4∶3∶2
C、4∶16∶13
D、4∶3∶4
22. amolFeS与bmolFeO投入到V L、c
mol•L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( BD
)
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol D．(Vc - )mol
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23．生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、PH值、细菌总数、嗅和味等等。

目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。

(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3+ NaNO3+ NaOH→Na2FeO4+ NaNO2+ H2O
(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为___________NA。

(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中
①NaCl ②③KMnO4 ④浓
，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________
24. 反应aA(g) ＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A 与B的物质的量之比为a∶b。

则
(1)平衡时A与B的转化率之比是。

(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋
b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)
(c＋d) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。

(3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1
mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。

则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是
，B的转化率由大到小的顺序是(填容器序号)。

25.下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。

除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

(H)
13.6 (He)
24.6
54.4
(Li)
5.4
75.6
122.5(Be)
9.3
18.2
153.9
217.7(B)
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2(C)
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9(N)
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……(O)
13.6
35.1
……
……
……
……
……
……(F)
17.4
34.9
……
……
……
……
……
……
……(Ne)
21.6
41.6
……
……
……
……
……
……
……
……
研究这些数据：
(1)每组数据可能是该元素的（）
(A)原子得到电子所放出的能量(B)原子半径的大小
(C)原子逐个失去电子所吸收的能量(D)原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
①总体变化趋势是_______（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是（
）
(A)它们的原子半径突然变小些(B)它们的核外电子排布处于饱和状态
(C)它们的原子半径突然变大些
(D)它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)_____Al(1)
(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是_________________________________________________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。

上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。

五、(本题共24分)
26. 某样品为Na2CO3和NaHCO3固体混合物，现将一定质量的样品与稀盐酸反应，用测定生成CO2体积的方法计算出样品中各组分的质量
分数。

为较准确地测出生成CO2的体积，在反应结束后加热反应混合物，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却至室温后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)。

右图是实验装置图，其中，B和C可供选择。

请回答下列问题：
(1)测量CO2气体的体积时，可选用B或C中的一种与A连接，你将选择____（填B 或C），不选另一种的理由是____________________________。

(2)在B或C中所盛的液体应为_________（选填编号）。

(A)澄清石灰水(B)饱和Na2CO3溶液
(C)水(D)NaOH溶液
(3)在正确选用了B或C中所盛液体后，则实验过程中造成收集到的CO2体积会_________（填“偏大”或“偏小”）。

若要使收集到的CO2体积较准确，应对该实验作何改变？_____________________________________________。

(4)若测得CO2体积换算成标准状况下是VL（样品为mg），则V的数值范围是___________________________（用含m的代数式表示）。

(5)若气体最大量程为50mL，则固体样品的取样范围是______________（假设为标准状况下）。

(6)用此方法测定Na2CO3或NaHCO3质量分数其结果不够准确。

现有人设计了下面几种实验方案，请你从中选择一种既简单可行又测定结果较准确的实验方案是___________（选填编号）。

(A)称取一定量样品，配成溶液，加入澄清石灰水，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，则可计算出样品中各组分的质量分数
(B)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，恢复至室温，再称量剩余固体质量，则可计算出样品中各组分的质量分数
(C)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将收集到的CO2称其质量，则可计算出样品中各组分的质量分数
(D)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将用排水法收集到的CO2测出其体积，则可计算出样品中各组分的质量分数
27．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是。

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是
(用操作编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为。

(4)当D中产生(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
六、(本题共20分)
28．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。

水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团；
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：
；
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为：1mol该有机物在适宜条件下与
氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）；
（A）1mol (B) 2mol (C) 3mol (D) 4mol
（4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：则阿斯匹林的分子式为；
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）
29．化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系：
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。

请注意：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
O
R—CH=CH—OH R—CH2 —C—H
请回答下列问题：
（1）结构简式：D H I
（2）G H的反应类型：
（3）A生成D和E的化学方程式：
（4）B C化学方程式：
七、(本题共16分)
30. 用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H2SO4·SO3），若用100克质量分数为
98％的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm3、质量分数为98 ％的H2SO4 _______ 克。

31将0.08摩尔甲烷和乙炔的混合气体,在足量氧气充分燃烧得到的气体,全部通入100毫升1.6摩尔/升的NaOH溶液里,然后将所得溶液在低温下蒸干,得到固体y克。

试回答：（1）y的取值范围是
（2）若甲烷在混合气体中的物质的量分数为x，试建立函数关系y=f(x)
(3) 若甲烷和乙炔混合气体共0.09摩尔，设其中甲烷的物质的量为a摩尔, 试建立函数关系y=f(a)
松江区高三化学测试参考答案
一、选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项
（1）B （2）D （3）A （4）A （5）D
二、选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项．
（6）B （7）B （8）B （9）A （10）D （11）D （12）B （13）D （14）C （15）D
（16）D （17）C
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．（18）AC （19）AD （20）A （21）AC （22）BD
四、(本题共24分)
23. (1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
1 3 4
2
3 2 (2分)
(2)1.2 (2分)
(3) ②(1分) NH4＋＋NO2－N2 ＋2H2O (2分)
24（1）1∶1 (2分) （2）>(2分)（3）丁(2分) 甲>乙>丙>丁(2分)
25.(1) C(1分)
(2) 增大ⅡA ⅤA D > (5分)
(3) 原子失去一个电子后,变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加。

(1分) 七(1分) 原子核外电子是分层排布的(1分)
五、(本题共24分)
26．(1)C (2分) 因为B用量筒计量水的体积误差太大(2分)
(2) C (１分)
(3)偏小(1分)；在C装置量气管处水面上加一层油，减少CO2溶解(２分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) B(2分)
27.
(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，打开C处导管内有水上升，则证明A 装置的气密性良好或关闭止水夹a
，在分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水很难滴下，则证明A装置的气密性良好(2分)。

(2)③①②(2分) (3)品红溶液褪色(2分)
(4)A (２分),除去SO2并检验SO2已被除净。

(２分)
CH3
│
CH3
╱
六、(本题共20分) 28. (1) 羟基羧基(２分)(2)HCOO—HCOO—
HCOO——CH3 (３分) (3)Ｂ(１分)(4)C9H8O4(１分)(5)溴水或FeCl3溶液(２分)
29(1)D：CH3COONa(２分)I：CH3—C—O—CH=CH2 (２分)
O
H CH3—(２分)
（2）消去反应(１分)
O ONa
(3)CH3——O—C—CH3+NaOH→+CH3COONa(２分)
CH3
（4）CH3CHO+2Cu(OH)2 △CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(２分)
七、(本题共16分)
30. 222.2(６分)
31.(1) 8.48 < y < 13.44(３分)
(2) y = 13.44 －4.96x(３分)
(3) 0 < a ≤0.02 y = 13.44(２分)
0.02 < a < 0.09 y = 14.68 －62a (２分)。