人教版九年级上册3.2.1原子的结构课件(21张PPT)

原子
学习目标:
1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒 子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念， 并学会从元素周期表中查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳 信息的方法。
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 原子的质量这么小，直接使用和记忆是否方便？国 际上采用什么方法既能体现原子质量的大小，又能 使数据在实际应用中非常方便。
国际上采用相对原子质量来表示。
（一）. 概念二、相对原子质量（Ar）
某铝原子的相对原子质量为= 27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而
铝构原成子 . 的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而
构原成子.核内质子与核外电子所带的电性相反
即2．657×那10-2么6千克，原子究竟是不是简单而不可分割的实心
球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 那么质子的个数和电子的
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏பைடு நூலகம்。
英国物理学家卢瑟福带正电荷的α粒子散射实验 相（对原子电质）量≈中子数+质子数
原（子的质电量性主）要集中在原子核。
“相对原子质量”是该种原子的
的质电量子除以一个碳原原子子的核质量的1/12所得的一个比值。
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
3x(12+16x2)=132 1、查出下列原子的相对原子质量
-
原子核 6+ 质 子 6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核内质子与核外电子所带的电性相反 但电量相等，所以整个原子不显电性。
6单5位7x为101-，26通Kg常省略不写。
4“0相+1对2+原16子x3质=量10”0 是该种原子的
的质量除以一个碳原子的质量的1/12所得的一个比值。
265、7根x1据0-相26对Kg原。子质量，求出下列各物质的相对分子质量，并把结果填写在下列横线上。
铝 在原化子学的 变相 化对 中原 分子质 可量 以为再分27，,核而电原荷子数不为能13再,则分铝。原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而
以一种碳原子的质量的1/12为基准 ,其它原子的质 量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。
（二）. 计算公式
一个该原子的质量
某原子的相对原子质量=
一个碳原子质量的1/12
（三）. 单位为1，通常省略不写。
已知作为相对原子质量基准的1个碳原子 的质量为1.993x10-26Kg, 1个氧原子的质量 为2.657x10-26Kg。求氧的相对原子质量。
2.原子是呈电中性 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 3.质子数≥1，中子数≥0,不是所有的原子核内 都有中子，普通氢原子只有质子和电子，没有中子。
4.质子数与中子数不一定相等
二、相对原子质量（Ar）
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
构成.
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。
原子是不是简单而不可分割的实心球体？它由哪些部 分构成？
大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空 间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路 线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。
原子核（蚂蚁）
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷 思考：原子不显电性，
那么质子的个数和电子的 个数应该存在什么关系呢？
质子数=核外电子数
碳原子（C—12）结构动画
-
三、相对分子质量（Mr）：
电子
“相对原子质量”单位为“
原子核 （ 电性）
由质子和中子的质量决定。 个数应该存在什么关系呢？
1、查出下列原子的相对原子质量
三、相对分子质量（Mr）：
质子数≥1，中子数≥0,不是所有的原子核内都有中子，普通氢原子只有质子和电子，没有中子。
但电量相等，所以整个原子不显电性。
M(原子)≈M(质子)＋M(中子 英国物理学家卢瑟福带正电荷的α粒子散射实验
CO(NH2)2—1—2—+—1—6—+(—1—4+1x2)x2=60
小结：
（1）原子质量的单位是 千克（Kg） 。
“相对原子质量”单位为“ 1 ” 。 （2）原子质量是原子的 实际 质量， “相对原子质量”是该种原子的 一个原子 的质量除以一个碳原子的质量的1/12所得 的一个比值。 （3）根据元素周期表查出下列原子的相对 原子质量：钾 、钠、镁、硫、氧、氮
质子和电子所带电量相等,电性相反
查相对原子质量
元素名 称
符号
相对原 子质量
氢
H
1
氦
He
4
锂
Li
7
铍
Be
9
硼
B
10.8
碳
C
12
氮
N
14
元素名 称
符号
相对原 子质量
氧
O
16
氟
F
19
氖 Ne
20
钠
Na
23
镁 Mg
24
铝 Al
27
硅
Si
28
元素名 称
符号
相对原 子质量
磷
P
31
硫
S
32
氯 Cl
35.5
氩 Ar
3x(12+16x2)=132
40+12+16x3=100 大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。
)
原子是不是简单而不可分割的实心球体？它由哪些部分构成？
相对原子质量≈中子数+质子数
课堂练习
规律：相对原子质量≈中子数+质子数
铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成一个原子核,核外 有( 13 )个电子作高速运动而构成. 整个原子不显电性的原因是:
有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不 可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核 很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。
阅读课本P69，讨论： 1、原子由哪两部分构成？ 2、原子核由哪两部分构成?
原子的质量主要集中在哪呢？
原子核比原子小得多
原子的质量主要集中在原子核。
原子（体育场 ）
原核子电是 荷不数是＝简单而不数可＝分割的实心球体数？＝它原由子哪些部分。构成？
0（．0000电00）00000000000000000001993千克
（原2子）是原不子是质简量单是而原不子可的分割的实质心量球，体？它由哪些部分构成？
质 等子于数构≥成1分，子中的子各数原≥0子,不的是相所对有原的子原质子量核的内总都和有。中子，普通氢原子只有质子和电子，没有中子。
”。
-
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
++
中子 有很1但、极小电了少 ， 量解部所相原分以等子粒只，的子有所结反极以构弹少整，回数个了去原α解粒，子构子说不成被明显原反运电子弹动性的回中。各去遇种。到粒了子坚的硬分的布不及可+电穿性透；+的质+点+，这说明原子中- 有一个很小的核，因为核质 子
2、下列关于原子的说法不正确的（ D ）
A.构成物质的一种微粒 B.化学变化中的最小微粒 C.是由原子核和核外电子构成的 D.在化学反应中是可分的
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数 3、讨论
1
通过
6
此表，
可以
8
获得
11
哪些
17
信息？
1.不同种类原子具有不同的质子数
小结：原子的构成
质子（带 正 电） 原子核
原
（带
子
正
电）中子（
不带
电）
（ 不显 电性） 核外电子（带负 电）
核电荷数 ＝ 质子 数 ＝ 核外电子
数
＝原子 序数 。
1、已知：碘131原子的核电荷数为53，中子数 为78，碘原子的核外电子数为（ D ）
A. 131 B. 127 C. 78 D. 53
40
钾K
39
钙 Ca
40
铁 Fe
56
三、相对分子质量（Mr）： 等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
1、查出下列原子的相对原子质量
H:1 O: 16 C: 12 S: 32 2、根据相对原子质量，求出下列各物质的相 对分子质量，并把结果填写在下列横线上。 O2 16x2=32 H2O 1_x_2_+_1__6_=_1_8 3CO2___3__x_(_1__2_+__1__6_x_ 2)=132 CaCO3___4__0__+__1_2+16x3=100
我的收获
Ar（O）=
一个氧原子的质量 一个碳原子质量的1/12
2.657x10-26Kg Ar（O）=
1.993x10-26Kgx1/12 =16
我的问题
电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因
此原子的质量主要集中在原子核上，主要 大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。
三、相对分子质量（Mr）：