福建省厦门市九年级化学上学期期末试题(含解析) 新人

2015-2016学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷
一、本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．
1．空气质量日益受到人们的关注．下列物质不属于空气污染指数项目的是（）
A．稀有气体 B．二氧化硫 C．﹣氧化碳 D．可吸人颗粒物
2．下列有关物质的描述属于化学性质的是（）
A．汽油易挥发B．高梁能酿酒
C．铁熔点为1535℃D．铝导电性好
3．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）
A．H2、CO B．N2、O2C．N2．Ar D．CO2、CO
4．下列实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
闻药品的气味C．加热液体D．
读取液体体积
5．如图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）
A．钠原子核外有1个电子
B．钠的相对原子质量是22.99 g
C．钠属于非金属元素
D．钠原子核内的质子数为11
6．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
7．观察下图，下列叙述都正确的一组是（）
①碳元素可以组成多种单质
②以上都是碳单质，它们的物理性质都相同
③金刚石、石墨、C60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同
④石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石．
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
8．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量
9．下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是（）
选项实验目的实验操作
A 鉴别木炭和二氧化锰在空气中灼烧
B 鉴别氧气和二氧化碳闻气味
C 除去氮气中的氧气通过红热的碳层
D 除去CO2气体中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
10．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气．经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气．下列结论错误的是（）
A．X一定含氮和氢元素
B．参加反应的X质量为0.82g
C．X一定不含氧和铜元素
D．参加反应的X所含氢元素质量为0.06g
二、第Ⅱ卷非选择题（共8题．75分）
11．在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．（1）①FeO名称：；
②Mg2+中2表示的意义：；
③2Hg表示的意义：．
（2）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：．
（3）酒精检测仪中的反应原理：C2H5OH+4X+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，推测X的化学式为．
（4）已知：甲+乙→丙+丁．
①若反应物分别为单质和化合物，写出一个符合条件的化学方程式．
②若反应的微观示意图如下，写出化学方程式：．
12．如图所示：
（1）控制A、B两侧试管中的实验同步进行，观察到A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红．从分子运动的观点解释该现象：．
（2）若用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变红，原因是．
13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．以研究水的组成的反应为例：Ⅰ．英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水．Ⅱ，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”．
（1）I中反应所属基本反应类型：．
（2）Ⅱ中反应的化学方程式：．
（3）I中反应的用途：．
（4）Ⅱ中反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成和（分别用化学符号填空），再结
合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比
为．
14．水是重要的自然资源．
（1）节约用水是每个公民的责任和义务．下列做法属于节约用水的是（填编号）．
A．收集雨水用于浇灌花木 B．农业上用水漫灌农作物
C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头
（2）可用于区分硬水和软水的物质是；降低水的硬度的方法是．（3）自来水厂净化水的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（填编号）．
A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④中可用明矾作消毒剂 D．净化后的水为纯净物．
15．过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类．
（1）化石燃料燃烧会产生大量CO2．天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造“C02分离膜”，CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．
①SiO2中硅元素的化合价为，
②NH4HCO3中氮元素与氧元素的质量比是．
（3）C02形成的超临界C02流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（图2）．
①香兰素由种元素组成；
②由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是（填“物理”或“化学”）变化；
③提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是、．
16．根据下列装置图，回答问题：
（1）写出仪器名称：①；②．
（2）实验室制取氢气，应选择发生装置是（填编号）；若用排空气法收集，应选择收集装置是（填编号）．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：．若用装置E收集氧气，实验结束时，移出导管，再，取出集气瓶后，瓶口（填“向上”或“向下”）放置于桌面．
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F（如图所示，已略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是（填编号）；
a．制取更多氧气 b．增大接触面 c．没有影响
②与装置B比较，改进后装置F的优点是．
17．用如图装置探究相关问题：
（1）检验装置的气密性．连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2．用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：，说明装置气密性良好．
（2）取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧．可得到结论：（3）试管中白磷燃烧一段时间后熄灭．撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：让剩余白磷在水中继续燃烧的方法：
（4）请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素（其他用品自选）．你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是．
实验设计（要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案）：．
18．载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气．若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550L，则吸收一位宇航员每天呼出的C02需氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程；二氧化碳气体的密度为2.0g∙L﹣1；化学方程式：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O）．
2015-2016学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．
1．空气质量日益受到人们的关注．下列物质不属于空气污染指数项目的是（）
A．稀有气体 B．二氧化硫 C．﹣氧化碳 D．可吸人颗粒物
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】化学物质的分类思想；空气与水．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．
【解答】解：A、稀有气体是空气的成分之一，不是污染物；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，是污染物；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，是污染物；
D、粉尘主要指一些固体小颗粒，是污染物；
故选A．
【点评】此题考查空气的污染及其危害，与我们的生活息息相关，同学们需要提高认识，从我做起！
2．下列有关物质的描述属于化学性质的是（）
A．汽油易挥发B．高梁能酿酒
C．铁熔点为1535℃D．铝导电性好
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】性质决定用途；物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、汽油易挥发的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
B、高梁能够酿酒，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．
C、铁熔点为1535℃属于物质的熔点，属于物理性质．
D、铝导电性好，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．故选：B．
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
3．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）
A．H2、CO B．N2、O2C．N2．Ar D．CO2、CO
【考点】常见气体的用途．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；物质的变化与性质．
【分析】A、氢气和一氧化碳都具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；
B、氧气具助燃性不能用作焊接金属的保护气；
C、氮气、氩气化学性质稳定，常用作金属焊接时的保护气；
D、一氧化碳具可燃性，不能用作焊接金属的保护气．
【解答】解：A、氢气和一氧化碳都具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；故A不正确；
B、氧气具助燃性、氧化性，高温易和金属反应，不能用作焊接金属的保护气；故B不正确；
C、氮气、氩气化学性质稳定，很难和金属物质反应，常用作金属焊接时的保护气；故C正确；
D、一氧化碳具可燃性，遇火会燃，不能用作焊接金属的保护气；故D不正确；
故选C．
【点评】此题主要考查常见气体的性质与用途，使学生明白性质决定用途，在学习过程中，物质的性质和用途要联系记忆便于理解应用．
4．下列实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
闻药品的气味C．加热液体D．
读取液体体积
【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；
B、根据正确闻气体气味的方法进行分析；
C、根据加热液体的正确操作进行分析；
D、根据量筒的正确使用方法进行分析．
【解答】解：A、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，故A正确；
B、闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C错误；
D、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确．
故选：D．
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
5．如图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）
A．钠原子核外有1个电子
B．钠的相对原子质量是22.99 g
C．钠属于非金属元素
D．钠原子核内的质子数为11
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=11，相对原子质量为22.99、元素名称、符号，及原子结构示意图，进行解答．
【解答】解：根据元素周期表中钠元素的信息及其原子结构示意图，判断可知
A、该原子的最外层电子数是1个，其核外电子总数是11，故错误．
B、钠元素的相对原子质量为22.99；其单位是“1”一般不写出，故错误；
C、可以根据钠原子最外层电子数是1，小于4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；
D、该原子的原子序数为11，核内的质子数=原子序数=11，故正确．
故选D．
【点评】本题考查学生对元素周期表的理解及对原子结构示意图的认识，清楚每部分所表达的含义，即可顺利解答．
6．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．
故选：D
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
7．观察下图，下列叙述都正确的一组是（）
①碳元素可以组成多种单质
②以上都是碳单质，它们的物理性质都相同
③金刚石、石墨、C60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同
④石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石．
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【考点】碳元素组成的单质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
【专题】运用类比进行知识的迁移；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据图示可知碳元素可以组成多种单质，上边的单质都是由碳元素组成，化学性质相似，根据石墨的导电性考虑物质组成的导电性；根据质量守恒定律考虑金刚石和石墨的转化
【解答】解：①由图示可知碳元素可以组成多种单质，故①正确；
②由图示可知以上都是由碳元素组成的单质，物理性质不同，故②错；
③金刚石、石墨、C60结构不同，但都是由碳元素组成，化学性质相似，它们完全燃烧的产物都是二氧化碳，故③错；
④根据质量守恒定律可知元素种类不变，但以石墨为原料可以合成金刚石，故④正确．
故选C．
【点评】解答本题关键是要知道碳元素组成的单质的特点，并能灵活运用．
8．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量
【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【专题】元素化合物知识型；空气与水．
【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．
【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．
D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象．
答案：A．
【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．
9．下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是（）
选项实验目的实验操作
A 鉴别木炭和二氧化锰在空气中灼烧
B 鉴别氧气和二氧化碳闻气味
C 除去氮气中的氧气通过红热的碳层
D 除去CO2气体中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据木炭和氧气灼烧会生成二氧化碳进行分析；
B、根据氧气和二氧化碳都是无色无味的气体进行分析；
C、根据碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的进行分析．
【解答】解：A、取样品，在空气中灼烧，固体减少的是木炭，没有明显现象的是二氧化锰，可以鉴别，故A正确；
B、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味的方法不能鉴别，故B错误；
C、碳和氧气反应会生成二氧化碳，对于氮气还是杂质，故C错误；
D、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，无法点燃，故D错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的性质结合实验目的进行分析判断．
10．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气．经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气．下列结论错误的是（）
A．X一定含氮和氢元素
B．参加反应的X质量为0.82g
C．X一定不含氧和铜元素
D．参加反应的X所含氢元素质量为0.06g
【考点】常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．
【专题】物质的检验、鉴别与推断；有关化学式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g××100%=0.48g，0.54g
水中氧元素的质量=0.54g××100%=0.48g；据此计算．
【解答】解：A、化学反应前后元素的种类和质量不变，可知氧化铜中氧元素的质量
=2.40g××100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g××100%=0.48g，因此气体X 中一定含有氮和氢元素，一定不含有氧元素，故结论正确；
B、根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素的质量为：2.40g﹣0.48g=1.92g，因此参加反应的X的质量为：1.92g+0.54g+0.28g﹣2.4g=0.34g，故结论错误；
C、化学反应前后元素的种类和质量不变，可知氧化铜中氧元素的质量
=2.40g××100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g××100%=0.48g，因此气体X 中一定含有氮和氢元素，一定不含有氧元素，故结论正确；
D、0.54g水中氧元素的质量=0.54g××100%=0.48g，因此氢元素的质量为=0.54g﹣
0.48g=0.06g，故结论正确；
故选项为：B．
【点评】本考点考查了有关质量守恒定律的考查，依据反应前后元素的种类和质量进行有关的计算是解题的关键．
二、第Ⅱ卷非选择题（共8题．75分）
11．在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．（1）①FeO名称：氧化亚铁；
②Mg2+中2表示的意义：一个镁离子所带的正电荷数目为2 ；
③2Hg表示的意义：两个汞原子．
（2）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．（3）酒精检测仪中的反应原理：C2H5OH+4X+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，推测X的化学式为CrO3．
（4）已知：甲+乙→丙+丁．
①若反应物分别为单质和化合物，写出一个符合条件的化学方程式．Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
②若反应的微观示意图如下，写出化学方程式：2H2S+SO23S↓+2H2O ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据化学式的读法，元素符号右上角的数字表示微粒所带的电荷数，元素符号前面的数字具有微观含义进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
根据二氧化硫和硫化氢点燃生成硫和水进行分析．
【解答】解：（1）①FeO名称是氧化亚铁；
②Mg2+中2表示的意义是：一个镁离子所带的正电荷数目为2；
③2Hg表示的意义是两个汞原子；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）反应物中有2个碳原子，18个氢原子，25个氧原子，6个硫原子，生成物中有6个硫原子，33个氧原子，4个铬原子，18个氢原子，所以X是CrO3；
（4）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；
二氧化硫和硫化氢点燃生成硫和水，化学方程式为：2H2S+SO23S↓+2H2O．
故答案为：（1）①氧化亚铁；
②一个镁离子所带的正电荷数目为2；
③两个汞原子；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）CrO3；
（4）①Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；
②2H2S+SO23S↓+2H2O．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．如图所示：
（1）控制A、B两侧试管中的实验同步进行，观察到A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红．从分子运动的观点解释该现象：氨分子运动速度比酚酞分子快．
（2）若用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变红，原因是分子运动随温度升高而加快．
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】实验性简答题；化学学习中的实验思想．
【分析】（1）氨水具有挥发性，酚酞试液不具有挥发性，氨分子运动的速度比酚酞分子运动的速度快；（2）温度升高分子运动速度加快．
【解答】解：（1）氨水具有挥发性，酚酞试液不具有挥发性，氨分子运动的速度比酚酞分子运动的速度快，所以A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红；
（2）温度升高，分子获得能量，分子运动速度加快，所以用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变红．
故答案为：（1）氨分子运动速度比酚酞分子快；
（2）分子运动随温度升高而加快．
【点评】解答本题关键是要熟悉分子的性质，并能熟练应用．
13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．以研究水的组成的反应为例：Ⅰ．英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水．Ⅱ，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”．
（1）I中反应所属基本反应类型：化合反应．
（2）Ⅱ中反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑．
（3）I中反应的用途：提供热量．
（4）Ⅱ中反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成H 和O （分别用化学符号填空），再结合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为2：1 ．【考点】水的组成；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据基本反应类型的概念和特点进行分析；
（2）根据反应原理来分析；
（3）根据氢气燃烧放热来分析；
（4）根据反应条件来分析；
（5）根据化学反应的实质来分析．
【解答】解：（1）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水．该反应的化学方程式为：
2H2+O22H2O．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．故填：化合反应；
（2）在高温的条件下，水分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）氢气在燃烧时会释放出大量的热，所以该反应可以提供热量；故填：提供热量；（4）Ⅱ中反应是在高温的条件下发生的，所以是吸热反应；故填：吸热；
（5）Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成氢原子和氧原子，然后两个氢原子构成一个氢分子；两个氧原子构成一个氧分子，由化学方程式可知参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为2：1；故填：H；O；2：1．
【点评】本题用探究水的组成为材料背景，考查了化学反应类型的判断、反应方程式的书写、化学反应的实质等，难度不大．
14．水是重要的自然资源．
（1）节约用水是每个公民的责任和义务．下列做法属于节约用水的是ACD （填编号）．A．收集雨水用于浇灌花木 B．农业上用水漫灌农作物
C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头
（2）可用于区分硬水和软水的物质是肥皂水；降低水的硬度的方法是煮沸．（3）自来水厂净化水的主要步骤如图所示．有关说法错误的是CD （填编号）．。