化学平衡典型计算题

化学平衡计算题
一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数
（1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物2(1) )aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
C ＝
×例2Z ，达
A 、%1005⨯+b a
B 、%1005)(2⨯+b b a
C 、%1005)(2⨯+b a
D 、%1005)
(⨯+a
b a 技巧二：差量法
差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。

例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，
下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05VL
A、②③
B、②④
C、①③
D、①④
专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2molA 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为。

解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2mol×20％=0.4mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4mol。

2A(g)2B(g) + C(g) △n
=50％。

1
例
A
C
2
例O
5N
2。

今将
4molN
2
（N
2O
3。

缩
() A
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。

反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1?1mol和2?0mol，此时容器内SO2的物质的量应是??
A?0?7mol B?0?9mol C?1?1mol D?1?3mol
技巧四：估算法
例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R
（g）
+5Q
（g）4X
（g）
+nY
（g）
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的
n 值是（）
A 、2
B 、3
C 、4
D 、5
技巧五：赋值法
例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应： A （g ）+2B （g ）2C （g ），反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的
量相等，则这时A 的转化率为（）
A 、40%
B 、50%
C 、60%
D 、70%
技巧六：极端假设法
化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。

据此，若假定某物质的范围。

1当
的质量增2在上述条
3例（）
A C A ．1＜k ＜3
B ．1/4＜k ＜3/2
C ．3＜k ＜4
D ．1/4＜k ＜2/3
技巧七：虚拟状态法
例10、在一密闭容器中充入1molNO 2，建立如下平衡：2NO 2N 2O 4，测得NO 2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO 2，待新平衡建立时，又测得NO 2的转化率为b%，则a 与b 的关系为（）
A 、a>b
B 、a<b
C 、a=b
D 、无法确定 技巧八：参照物法
例11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，
若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率（）
A 、等于p%
B 、大于p%
C 、小于p%
D 、无法判断 技巧九：等效平衡法
例12、在一恒定的容器中充入2molA 和1molB 发生反应：2A
（g ）+B （g ）xC （g ），达到平衡后，C 的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为ω%，则x 值为（）
A 、只能为2
B 、只能为3
C 、可能是2，也可能是3
D 、无法确定 等效平衡。

等效平衡有两种类型（对于可逆反应：mA （g ）+nB （g ）pC （g ）+qD （g ））：
Ⅰ类恒温恒容：①若m+n=p+q ，只要“极限转换”后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相B(g)
3C(g)
＋ A C 例+B 22C ，c （C （22C 若反应从正向开始，则转化浓度A 2：5.0-a ，B 2：1.0-b ，C ：c -6.1， 所以，5.0-a =1.0-b ，即a=b+0.4。

（2）若平衡时，1.6mol/LC 是由A 2、B 2反应生成，则反应中生成A 2的量等于生成B 2的量为0.1mol/L ，则a 的最小值为0.4mol/L ，所以a 的取值范围是：0.4≤a ≤1.3。

专练：在一个密闭容器中充入1molCO 2和3molH 2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO 2+H 2
CO+H 2O 。

已知达到平衡时生成0.75molCO 。

那么当H 2改为9mol ，在上述条件下平衡时生成
CO 和H 2O 的物质的量之和可能为（）
A1.2mol???????B1.5mol??????????C1.8mol??????D2.5mol。