2020版高考化学二轮复习专题课件：六第4讲溶液中的离子反应课件

2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，若要使平衡向逆方向移动， 同时使 c(OH－)增大，应加入适量的物质或采取的措施是( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量 MgSO4 固体
A．①②③⑤
B．③⑥
C．③
D．③⑤
解析：选 C。若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH＋ 4 )增大，平衡向逆方向移动，c(OH－) 减小，①不符合题意；硫酸中的 H＋与 OH－反应，使 c(OH－)减小，平衡向正方向移动， ②不符合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH－)增大，平衡向逆方向移动，③ 符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，c(OH－)减小，④不符合 题意；电离属吸热过程，加热平衡向正方向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入 MgSO4 固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中 c(OH－)减小，平衡向正方 向移动，⑥不符合题意。
专题复习讲义
专题六 化学反应原理 第4讲 溶液中的离子反应
化学
01
考点1 弱电解质的电离平衡
02
考点2 溶液的酸碱性
03
考点3 盐类的水解
04
考点4 溶液中离子浓度大小的比较
05
课后达标检测
[考试说明] 知识内容
(1)几种典型的弱电解质 (2)弱电解质水溶液中的电离平衡 (3)弱电解质的电离方程式 (4)电离度及其简单计算 (5)水的离子积常数
考试要求 b a a a c b b
知识内容 (13)几种常见酸碱指示剂的变色范围 (14)盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 (15)盐类水解的简单应用 (16)盐类水解的离子反应方程式 (17)多元弱酸盐的分步水解 (18)影响盐类水解的因素 (19)常见酸式盐溶液的酸碱性判断
考试要求 a b b b b b b
5．强、弱电解质的判断方法(以 HA 为例)
(1)从是否完全电离的角度判断
测定一定浓度的 HA 溶液的 若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝1，
方法 1
pH
则 HA 为强酸；若 pH>1，则 HA 为弱酸
若导电性和盐酸相同，则为强酸；若比 方法 2 跟同浓度的盐酸比较导电性
盐酸弱，则为弱酸
跟同浓度的盐酸比较和锌反应 若反应速率相同，则为强酸；若比盐酸
方法 3
的快慢
慢，则为弱酸
(2)从是否存在电离平衡的角度判断 ①从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断 如将 pH＝3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH＝5，则为强酸，若 pH<5， 则为弱酸。
②从升高温度后 pH 的变化判断 若升高温度，溶液的 pH 明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时， 电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度 增大，pH 变化幅度小。 (3)从酸根离子是否能发生水解的角度判断 可直接测定 NaA 溶液的 pH：若 pH＝7，则 HA 是强酸；若 pH>7，则 HA 是弱酸。
答案：D
4．(2018·浙江 4 月选考，T18)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法 正确的是( ) A．pH 相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－) B．分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D．相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)： c(CH3COO－)＝c(Cl－) 答案：A
题组一 弱电解质的电离平衡
1．室温下，在 pH＝12 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出 的 c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0× 10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是 ( )
1．电离平衡的特征
弱电解质的电离平衡
2．影响电离平衡的外界条件 (1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程 度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
题组二 弱、弱电解质的比较与判断 3．(2017·浙江 4 月选考，T18)室温下，下列事实不能说明 NH3·H2O 为弱电解质的是( ) A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O 的 pH 小于 13 B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7 C．相同条件下，浓度均为 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O 能使无色酚酞试液变红色
考试要求 a b b c b
知识内容 (6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系 (7)多元弱酸的分步电离 (8)溶液的酸碱性与溶液中 c(H＋)、c(OH－)的大小关系 (9)pH 的概念，pH 的大小与溶液酸碱性的关系 (10)pH 的简单计算 (11)测定溶液酸碱性的方法，用 pH 试纸、pH 计测定溶液的 pH (12)中和滴定原理及其操作方法
A．甲、乙
B．乙、丙
C．丙、丁
D．乙、丁
解析：选 C。如果该溶液是一种强碱(如 NaOH)溶液，则该溶液的 OH－首先来自碱(NaOH) 的电离，水的电离被抑制，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，所有这些 H＋都来自水的电离， 水电离时当然同时提供相同物质的量的 OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱 酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子 与水反应生成弱酸和 OH－，使溶液中 c(OH－)>c(H＋)，溶液中的 OH－由水电离所得，所 以丙也是正确的。
3．电离平衡常数的特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。 (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2≫K3≫…，故其酸性取决于第一 步。
4．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。室温下，Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw 增大。 (3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存 在 H＋和 OH－，只要温度不变，Kw 不变。