2017-2018学年湖南师大附中高二下学期期中化学试题(解析版)

2017-2018学年湖南师大附中高二（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）
1.为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。

下列属于清洁能源的是（）
A. 煤
B. 汽油
C. 水电
D. 柴油
【答案】C
【解析】解：煤、汽油、柴油都是化石燃料，燃烧产生灰尘、二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，水电不会引起环境污染，属于清洁能源，
故选：C。

清洁能源是不排放污染物的能源，它包括核能和“可再生能源”。

可再生能源是指原材料可以再生的能源，如水力发电、风力发电、太阳能、生物能（沼气）、海潮能这些能源。

本题考查能源的分类，明确清洁能源概念是解题关键，题目难度不大。

2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A. 白酒
B. 食醋
C. 豆浆
D. 矿泉水
【答案】C
【解析】解：A、白酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；
B、食醋属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故C正确；
D、矿泉水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：C。

根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．
本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，题目较简单．
3.近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大
的硅酸盐材料是（）
A. 钢筋
B. 水泥
C. 玻璃
D. 陶瓷
【答案】B
【解析】解：A．钢筋属于金属，故A错误；
B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；
C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C错误；
D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D错误；
故选：B。

建设隧道用的主要材料是钢筋和混凝土，钢筋属于金属，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比构成的不同强度的材料。

本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。

4.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是（）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】解：A．NaCl溶于水，图中过滤操作不能得到NaCl晶体，故A不选；
B．氯化钠溶液变成晶体用蒸发结晶，图中蒸发装置可得到NaCl，故B选；
C．图中为蒸馏装置，分离互为的液体混合物，故C不选；
D．图中为分液装置，分离分层的液体混合物，故D不选；
故选：B。

氯化钠为溶于水的固体，且析出时不含结晶水，则蒸发结晶可获得氯化钠晶体，以此来解答．
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验仪器、装置的作用，题目难度不大．
5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A. H+、OH-
B. Ba2+、SO42-
C. Al3+、OH-
D. K+、Cl-
【答案】D
【解析】解：A．H+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K+、Cl-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。

A．氢离子与氢氧根离子反应；
B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；
C．铝离子与氢氧根离子反应；
D．钾离子不与氯离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

6.化学科学需要借助化学专用语言描述。

下列有关化学用语不正确的是（）
A. CO2的电子式：
B. Cl-的结构示意图：
C. 乙烯的结构简式：CH2
D. 原子核内有20个中子的氯原子：Cl
【答案】C
【解析】解：A．CO2为共价化合物，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构，其电子式为，故A正确；
B．Cl-的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，
故B正确；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D．原子核内有20个中子的氯原子的质量数=17+20=37，该原子可以表示为：Cl，故
D正确；
故选：C。

A．二氧化碳分子为直线型结构，分子中含有2个碳氧双键；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
C．结构简式中必须标出官能团结构；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力。

7.下列各物质中，不能发生水解反应的是（）
A. 葡萄糖
B. 纤维素
C. 油脂
D. 蛋白质
【答案】A
【解析】解：选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；
故选：A。

在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解、麦芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸．
本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，主要考查几类物质的水解条件和水解产物．
8.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液
中，可构成一种纳米型原电池．该电池负极发生的反应为（）
A. Ag++e-=Ag
B. Cu-2e-=Cu2+
C. Cu2++2e-=Cu
D. 2H++2e-=H2↑
【答案】B
【解析】解：将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，构成的纳米型原电池中，金属铜是负极，负极反应是Cu-2e-=Cu2+。

故选：B。

在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，Cu、Ag、硝酸银构成的原电池中，Cu是负极，据此回答判断．
本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．
9.下列离子方程式中，正确的是（）
A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
【答案】A
【解析】解：A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；B．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故C错误；
D．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：A。

A．反应生成AgCl和硝酸；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．Cu与稀硫酸不反应；
D．电子、电荷不守恒．
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及物质性质，侧重氧化还原与复分解反应的考查，把握电子、电荷守恒及反应的实质，题目难度不大．
10.高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该方法在冶金工业上被称为
（）
A. 电解法
B. 热还原法
C. 热分解法
D. 铝热法
【答案】B
【解析】解：铁较活泼，工业上采用高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
热还原法冶炼铁，
故选：B。

根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、
H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。

利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼。

本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，难度不大。

11.下列说法正确的是（）
①化合反应一定是氧化还原反应
②复分解反应都不是氧化还原反应
③分解反应不一定是氧化还原反应
④置换反应一定是氧化还原反应．
A. ①②④
B. ①②③
C. ②③④
D. ①②③④
【答案】C
【解析】解：①化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；
②复分解反应中都没有元素的化合价变化，则都不是氧化还原反应，故正确；
③分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸分解不是，而氯酸钾分解中含元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
④置换反应中一定含元素的化合价变化，则一定是氧化还原反应，故正确；
故选：C。

含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；结合四种基本反应类型中元素的化合价变化解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及与四种基本反应类型的考查，题目难度不大．
12.已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（）
A. 10℃，5 mL 3% H2O2溶液
B. 10℃，5 mL 5% H2O2溶液
C. 30℃，5 mL 5% H2O2溶液
D. 30℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2
【答案】D
【解析】解：A与B相比较，B浓度较大，则反应速率B＞A，B与C相比较，C温度较高，则反应速率C＞B，C与D相比较，D加入催化剂，则D反应速率最大。

故选：D。

题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度混和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。

本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

13.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A
B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N A
C. 常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-个数为N A
【答案】B
【解析】解：A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02N A，故B正确；
C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误。

故选：B。

A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
B、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；
C、根据常温下，不是标准状况下进行分析；
D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

14.下列物质中，只含有离子键的是（）
A. Na2O2
B. NaCl
C. HCl
D. NaOH
【答案】B
【解析】解：A．过氧化钠中存在的化学键有钠离子和过氧根之间的离子键，也有氧元素和氧元素之间的非极性共价键，故A不选；
B．氯化钠中仅存在钠离子、氯离子之间的离子键，故B选；
C．HCl为共价化合物，仅含有共价键，故C不选；
D．NaOH含有离子键和共价键，故D不选。

故选：B。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此解答该题。

本题考查了离子键和共价键的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握离子键、共价键的区别，把握物质的构成特点，根据物质的构成微粒及微粒间存在的作用力来分析解答，难度不大。

15.下列物质中，属于电解质的是（）
A. 铜
B. 盐酸
C. 碳酸钙
D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】解：A．铜为金属单质，不属于电解质，故A错误；
B．盐酸为混合物，不属于电解质，故B错误；
C．碳酸钙熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，能导电是化合物，属于电解质，故C正确；
D．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选：C。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。

本题考查了物质的分类，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，排查单质和混合物，题目难度不大。

16.下列反应属于加成反应的是（）
A. 乙烯使溴水褪色
B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应
C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯
【答案】A
【解析】解：A．乙烯与溴水反应，C=C键生成C-C键，为加成反应，故A正确；B．反应为H被Cl原子替代，为取代反应，故B错误；
C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应生成溴苯，H原子被Br替代，为取代反应，故C错误；
D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，为酯化反应，也为取代反应，故D错误。

故选：A。

有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累。

17.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小
的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A. R的原子半径比Z的大
B. R的氢化物的热稳定性比W的强
C. X与Y形成的化合物只有一种
D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
【答案】B
【解析】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z 为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，
A．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；
C．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误；
D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，
故选：B。

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
18.关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确的是（）
A. 都属于有机物中的烃类
B. 都含双键而具有不饱和性
C. 都可发生加聚反应
D. 都是重要的化工生产原料
【答案】A
【解析】解：A．氯乙烯含有氯元素，不属于烃，故A错误；
B．含有双键，可发生加成反应，具有不饱和性，故B正确；
C．含有双键，可发生加聚反应，故C正确；
D．乙烯、氯乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯、聚氯乙烯，为重要的化学原料，故D正确。

故选：A。

乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烯属于烃，而氯乙烯属于烃的衍生物，都是重要的化工生产原料，以此解答．
本题考查有机物的结构、性质和重要用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
19.下列微粒中，没有氧化性的是（）
A. Cl-
B. H+
C. Cl2
D. HClO
【答案】A
【解析】解：A．Cl-中氯元素的化合价为-1，为最低价态，只具有还原性，没有氧化性，故A正确；
B．H+中H元素化合价为+1价，处于最高价态，只具有氧化性，故B错误；
C．Cl2中Cl元素的化合价为0，处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，故C错误；
D．HClO中Cl的化合价为+1价，处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，故D 错误。

故选：A。

由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大。

20.为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（）
A. NaOH溶液
B. 铁片
C. 稀H2SO4
D. KSCN溶液
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）。

验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质，以此解答该题。

【解答】
A．FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B．如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
C．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以稀硫酸无法检验，故C错误；
D．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确。

故选D。

21.下列有关说法正确的是（）
A. 石墨和金刚石互为同位素
B. 乙烷和丙烷互为同素异形体
C. CH3CH2CH2CH3与CH（CH3）3互为同分异构体
D. 12C和13C互为同系物
【答案】C
【解析】解：A．石墨和金刚石互为同素异形体，故A错误；
B．乙烷和丙烷互为同系物，故B错误；
C．CH3CH2CH2CH3与CH（CH3）3互为同分异构体，故C正确；
D．12C和13C互为同位素，故D错误；
故选：C。

同位素是同种元素的不同原子间的互称，同素异形体是同种元素的不同单质，同分异构体是分子式相同结构不同的有机物，同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，以此解题．
本题考查了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的概念，要理解这四个概念的内
涵和外延才能正确解题．
22.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是
反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）
A. nCH2=CH2
B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】A
【解析】解：A．CH2=CH2生成聚乙烯，为加成聚合反应，原料利用率为100%，故A 正确；
B．甲烷和氯气光照取代生成两种物质，不能符合绿色化学中“原子经济”，故B错误；C．氯气和氢氧化钠溶液反应，生成三种物质，原料利用率不为100%，故C错误；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，原料利用率不为100%，故D错误。

故选：A。

绿色化学要求尽可能地利用原材料，根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析。

本题考查“绿色化学”知识，题目难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。

二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
23.根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有______；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有______；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出______．【答案】A；B；D
【解析】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故答案为：A；
（2）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纤维素脱水而碳化，故答案为：B；
（3）浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，浓硫酸可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮，同时生成盐表现为酸性，故答案为：D．
浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥剂，具有强氧化性，可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，同时表现为酸性，以此解答．
本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用的考查，注意把握浓硫酸的特性，题目难度不大．
24.钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）实验室中少量钠常常保存在______中（填“煤油”或“水”）；
（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是______；
（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______（填字母代号）．
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4
【答案】（1）煤油；
（2）H2；
（3）B
【解析】解：（1）钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水
的反应，
故答案为：煤油；
（2）铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成偏铝酸钠和氢气，
故答案为：H2；
（3）A．氧化亚铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故A错误；
B．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．四氧化三铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故C错误；
故答案为：B．
（1）根据金属钠的性质来分析其保存方法：钠性质较活泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，所以保存要隔绝空气；
（2）铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）根据铁的氧化物的颜色和用途进行解答．
本题考查金属钠的性质以及保存、铝与碱溶液的反应、铁的氧化物性质等知识，注意钠性质较活泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，所以保存要隔绝空气，掌握铝与碱溶液的反应原理以及铁的氧化物性质和颜色用途是解题关键，题目难度不大．
25.某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的
实验探究。

（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

（2）设计实验：
实验前，试管盛放的是溶液（填“品红”或“酚酞”）。

（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有______（填写字母代号）。

A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（4）问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体
是______；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液______（填字母编号）；
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓
H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。

该溶液中Cu2+物质的量浓度为______mol•L-1。

【答案】品红；A；SO2；B；0.25
【解析】解：（2）试管B中的试剂用于检验是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可以使用品红溶液检验；二氧化硫与酚酞溶液没有明显现象，不能使用酚酞，
故答案为：品红；
（3）加热时，稀硫酸不与铜反应，而浓硫酸能够与铜反应，证明了浓硫酸具有强氧化性，所以A正确，
故答案为：A；
（4）①浓硫酸与铜反应生成有毒的气体二氧化硫，应该使用尾气吸收装置；稀盐酸、。