【精品】实验2配位化合物形成和性质

【精品】实验2配位化合物形成和性质
本实验主要探究配位化合物的形成和性质。

配位化合物是由中心金属原子与周围配体
形成的化合物，具有独特的化学性质和物理性质。

在本实验中，我们将尝试通过反应合成
二氯四卤合铁(III)配位化合物，并使用不同的实验手段分析其性质。

实验材料：
- 氯化铁(III)：1 g
- 氯化钠：1 g
- 苯：20 ml
- 氯仿：20 ml
- 乙醇：10 ml
- 氨水：适量
- 沸水：适量
- 氨水溶液：5% 氨水溶液
- 离心管：2ml 离心管若干
- 吸附管：10cm*1 cm 吸附管若干
- 醋酸纸：若干
实验步骤：
1.制备二氯四卤合铁(III)
取 1 g 氯化铁(III) 与 1 g 氯化钠混合均匀，加入少量乙醇搅拌至完全溶解。

取另
一玻璃瓶加入 20 ml 苯和 20 ml 氯仿，倒入上述溶液，加热反应20 min。

取出反应溶液，用水洗涤几次至无氯离子，过滤沥干，干燥得深红色固体，保存备用。

2.测试配合物的溶解性
将制备好的二氯四卤合铁(III)配位化合物，分别加入离心管中，分别加入水、乙醇、氯仿、苯等溶剂，观察配合物的溶解性质。

结果：二氯四卤合铁(III)配位化合物在水中几乎不溶，在乙醇中微溶，在氯仿和苯
中都易溶。

结果：二氯四卤合铁(III)配位化合物在氨水的作用下，溶解度增加，表明具有一定
的碱性。

在浓盐酸的作用下，配合物的颜色变浅，表明具有一定的酸性。

在测试配合物的氧化还原性质前，首先需要制备 FeCl3 溶液和 KSCN 溶液。

制备 FeCl3 溶液的方法：将 0.5 g 氯化铁(III) 溶于 50 ml 水中，调节 pH 值至
2.0。

结果：加入 FeCl3 溶液后，配合物的颜色由深红色变为浅红色，表明配合物被氧化，Fe3+ 被还原为 Fe2+。

加入 KSCN 溶液后，配合物的颜色由深红色变为橙黄色，表明配合
物被还原，Fe2+ 被氧化为 Fe3+。

结果：当配合物溶液通过吸附管时，醋酸纸由白色变为深红色，表明配合物对吸附剂
具有较强的亲和力，具有良好的吸附性质。

实验结论：
通过本次实验，我们成功地制备出二氯四卤合铁(III)配位化合物，并对其进行了多
方面的性质测试。

实验结果表明，此配合物具有满足预期的溶解性、酸碱性、氧化还原性
和吸附性质。

此外，本实验还进一步深化了我们对配位化合物的认识和理解，为今后研究
和应用配位化学打下了坚实的基础。