江西省2020版高二上学期化学第一次月考试卷

江西省2020版高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能
A . ①②③④
B . ④⑤⑥⑦
C . ③⑤⑥⑦
D . ③④⑤⑥⑦
2. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1
B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
3. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。

4. （2分）(2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。

常温下，含甲的化合物r
浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。

同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。

p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。

上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
B . 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClO
C . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存
D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应
5. （2分）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）
A . 氢气在氧气中燃烧
B . 焦炭在高温下与水蒸气反应
C . 硫在氧气中燃烧
D . 铁丝在氧气中燃烧
6. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）
A . H2O→H2
B . FeCl3→FeCl2
C . C→CO2
D . CaO→Ca（OH）2
7. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
下列选项正确的是（）
A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ，则△H3＞△H1
C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子为1.6mol
8. （2分）(2018·盐城模拟) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1
CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1
CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1
下列说法错误的是（）
A . CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1
B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1
C . 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量
D . 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收
9. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A . 吸热88 kJ
B . 吸热44 kJ
C . 放热44 kJ
D . 吸热2.44 kJ
10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

下列有关说法中不正确的是（）
A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B . 等质量的O2比O3的能量低
C . 1 mol O2完全转化为O3 ，需吸收142 kJ的热量
D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成
11. （2分） (2016高二上·长安期末) 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol﹣1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（）
A . 放出218 KJ
B . 放出109kJ
C . 吸收218 kJ
D . 吸收109 kJ
12. （2分）已知下列反应的热化学方程式（）
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）
A . △H1﹣5△H2﹣12△H3
B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D . 12△H3+5△H2﹣2△H1
13. （2分）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）
A . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=+28.6kJ/mol
B . NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=－28.6kJ/mol
C . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.2kJ/mol
D . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) △H=－57.2kJ/mol
14. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）
A . 283 kJ·mol-1
B . -283 kJ·mol-1
C . -566 kJ·mol-1
D . 566kJ·mol-1
15. （2分） (2016高二上·西湖期中) 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）
A . 改用98%的浓硫酸
B . 使用更小颗粒的锌粒
C . 滴入少量CuSO4溶液
D . 加热
16. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0
B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0
D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0
17. （2分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为
A .
B .
C .
D .
18. （2分）下列说法中正确的是（）
①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．
A . ①③④⑤
B . ②③⑥
C . ③④⑤⑥
D . ②④⑤
19. （2分）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）
A . 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B . 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
C . 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D . 溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3
20. （2分）已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）
A . △H1＜△H2
B . △H3＜△H4
C . △H5=△H3﹣△H2
D . 2△H5=3△H3﹣△H4
21. （2分） (2017高二上·临川期中) 在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质A的转化率减少了
C . 物质B的质量分数减小了
D . a>b
22. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）
A . 各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B . 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C . 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D . 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质
23. （2分） (2017高二上·武邑期中) 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
实验编号温度/℃平衡常数
/mol﹣1•L
起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时
间/min
SO2O2SO2O2
①T1K142x0.86
②T2K2420.4y t 下列说法不正确的是（）
A . x=1.6，y=0.2，t＜6
B . T1、T2的关系：T1＞T2
C . K1、K2的关系：K2＞K1
D . 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
24. （2分）对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（）
A . b1＞b2 ， t1＞t2
B . 两图中阴影部分面积一定相等
C . A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率
D . 若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
二、填空题 (共4题；共20分)
25. （4分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？________．
（2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是
________．
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C . 做本实验的当天室温较高
D . 在量取盐酸时仰视计数
E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
通过分析图象可知，做该实验时环境温度________（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol/L．
26. （3分） (2016高一下·大庆期中) 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol﹣1）下表是一些键能数据（KJ•mol﹣1）化学键键能化学键键能化学键键能
C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218
H﹣H436S=S255H﹣S339
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：________＜C﹣Br键能＜________．
（2）写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式________．
27. （8分）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
（1）①需要用________来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA________tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式________．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液装入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：________．当________，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
则消耗KMnO4溶液的平均体积为________mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为________．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________．
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
28. （5分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．
（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=________；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2） CO可以合成甲醇．已知：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1529kJ•mol﹣1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1．
参考答案
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共20分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、28-1、28-2、。