山东省2019版高二上学期期末化学试卷

山东省2019版高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）
①用PH试纸，测得氯水的PH为2
②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸
③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质
⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．
A . ①⑤⑥
B . ①③⑥
C . ②③⑤
D . ②④⑥
2. （2分） (2018高三上·河西期末) 已知40℃时水的离子积常数为Kw。

该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（）
A . a=b,pH=7
B . 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C . 混合溶液中，c(B+) =c(A-)
D . 混合溶液中，c(OH-)= mol/L
3. （2分） (2017高二上·莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A . KBr
B . Mg（OH）2
C . Na2CO3
D . MgSO4
4. （2分） (2015高二下·汕头期中) 从溴乙烷制取1.2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）
A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
B . CH3CH2Br CH2BrCH2Br
C . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2Br
D . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br
5. （2分） (2018高二上·佛山月考) 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是（）
A . 玉米粉
B . 大豆粉
C . Na2HPO4
D . 白砂糖
6. （3分）羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得
下列有关说法正确的是（）
A . 上述反应属于取代反应
B . 羟基扁桃酸分子中处于同一平面的原子最多有8个
C . 乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰
D . 羟基扁桃酸能与FeCl3溶液发生显色反应
7. （2分）已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A . v（CO）=0.025 mol•L﹣1•S﹣1
B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（N2）=0.36 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣1
8. （2分） (2017高二上·荆州期末) 在密闭容器中发生反应：xA（g）⇌yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5mol•L﹣1 ，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9mol•L ﹣1 ．下列有关判断正确的是（）
A . x＜y+z
B . 平衡向正反应方向移动
C . A的转化率变大
D . C的体积分数变大
9. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）
A . 有4种
B . 有3种
C . 有2种
D . 只有1种
10. （2分） (2017高二上·水富期末) 烷烃的命名正确的是（）
A . 4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷
B . 3﹣异丙基己烷
C . 2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷
D . 2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷
11. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列实验不能达到预期目的的是（）
A . I探究乙烯与Br2的加成反应
B . II探究苯分子是否含有碳碳双键
C . III探究乙醇的还原性
D . IV制取少量乙酸乙酯
12. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2016高二上·清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）
A . 10（a+b﹣12）%
B . 10（a+b﹣14）%
C . 10（12﹣a﹣b）%
D . 10（14﹣a﹣b）%
14. （2分） (2018高二上·武汉期末) 25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）
A . 9:1
B . 1:11
C . 1:9
D . 11:1
15. （2分）已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），下列说法正确的是
（）
A . 25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大
B . 25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小
C . 25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D . 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小
16. （2分） (2017高二上·六安期末) 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1，其原因可能是（）
A . 两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B . 酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C . 两溶液的体积相同，酸是弱酸
D . 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
二、填空题 (共5题；共33分)
17. （2分） (2017高二上·邗江期中) 某烃A、B的分子式均为C6H10 ，它们的分子结构中无支链或侧链．
①A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是________．
②B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是________．
18. （6分） (2016高三下·信阳开学考) 乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：
（1） C的结构简式为________．
（2）反应②、③的反应类型为________，________．
（3）甲苯的一氯代物有________种．
（4）写出反应①的化学方程式________．
（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）________．
19. （10分） (2016高二上·温州期中) 常温下，50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13．求：
（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物质的量；
（2） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．
20. （7分） (2015高二下·揭阳期中) 某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au （金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：
回答下列问题：
（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为________．
（2）试剂B为________．
（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是________（写一点即可）．
（4）操作Ⅰ的主要步骤为________过滤，洗涤，干燥
（5）写出反应②的离子方程式________．
（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________．
（7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.2×10﹣8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用________．
21. （8分）(2015·仙桃模拟) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________
（2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
反应②：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol﹣1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为________（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是________（填序号）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a 如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是________，若在t1时刻，将容器体积3L 快速压缩至2L，在图上画出变化曲线________
（5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式________该反应的平衡常数为________（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2•L﹣2，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2•L﹣2
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共33分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
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