四川省资阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

四川省资阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 全球环境问题按其相对的严重性，排在前三位的是（）
A . 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B . 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C . 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D . 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
2. （2分） (2020高一下·长春期末) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（）
A . 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B . 加入催化剂，该反应的ΔH变小
C . 反应物的总能量大于生成物的总能量
D . 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
3. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）
A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
4. （2分） (2016高二上·辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）
A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D . 温度T下，该反应的平衡常数K=
5. （2分）下列叙述中正确的有（）
①NH4I的电子式：
②8个中子的碳原子的核素符号：C
③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质
⑤用托盘天平称取8.75g食盐
⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段．
A . ②③④⑥⑦⑧
D . ②⑦⑧
6. （2分） (2018高二上·山西月考) 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72- ，下列说法错误的是（）
A . 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B . 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C . 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014 ，则转化后所得溶液的pH＝5
D . 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32 ，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
7. （2分）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）
A . 压强不再随时间而改变时
B . 气体的总质量不再改变时
C . 混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D . 单位时间内每消耗1 mol I2 ，同时有2 mol HI生成时
8. （2分）在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气
⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3
C . ②③④⑤
D . ①③④⑥
9. （2分）(2017·普陀模拟) 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）
A . 氢离子浓度
B . 水的电离程度
C . 水的离子积
D . 醋酸浓度
10. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某有机物的结构简式如图，对它的命名正确的是（）
A . 2﹣乙基﹣4﹣戊醇
B . 4﹣甲基﹣2﹣已醇
C . 4﹣乙基﹣2﹣戊醇
D . 3﹣甲基﹣5﹣已醇
11. （2分）(2015·崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）
D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]
12. （2分） (2018高二下·海宁期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C . 电池工作时，CO32－向电极B移动
D . 反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol
13. （2分） (2019高三上·衡水期中) 对下列过程的化学用语表述正确的是（）
A . 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B . 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C . 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+
14. （2分）室温时，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（）
A . 10：1
B . 1：10
C . 9：2
D . 2：9
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
16. （2分）区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共11题；共47分)
17. （3分）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．
18. （4分） (2017高一上·潮阳期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
碳酸氢钠：________；硫酸铝：________；
氢氧化钡：________；硫酸氢钾：________．
19. （1分） (2015高二上·盘山月考) 泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为________．
20. （7分） (2020高一下·淮北期中) 已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3 七种物质都具有强氧化性。

请回答下列问题:
（1）上述物质中互为同素异形体的是________ ( 填序号,下同)。

（2）含非极性键的共价化合物是________。

（3）属于离子化合物的有________种。

（4） Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程________。

②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目________。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。

若6.8 g H2O2参加反应,则转移电子数目为________，
生成标准状况下O2体积为________L。

21. （1分） (2017高一下·铜陵期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为________．
22. （2分） (2019高一下·临海月考) “摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经，该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%。

其相对分子质量是氢气的67.5倍，请计算确定。

①“摇头丸”的相对分子质量________②“摇头丸”的化学式________
23. （6分） (2016高二上·湖南期中) 综合题。

（1）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1 ，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2 ，平衡常数为K2 ．在不同温度时K1、K2的值如表：
①反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=________（用△H1和△H2表示），K=________
（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO （s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为________；
②下列措施中能使平衡时增大的是________（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
________（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆
（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．
24. （9分）(2020·梅县模拟) 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

（1）以与为原料可合成尿素。

已知：
①
②
③
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式________。

（2）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：。

向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2 ，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。

则该反应为
________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2 ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
①650℃时，反应达平衡后的转化率为________。

② ℃时，平衡常数 ________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。

（4）与能发生反应：
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。

部分实验结果如图所示：
①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D．的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③若A点对应实验中，的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率
________ 。

④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断 ________ (填“ ”、“ ”或“ ”)。

25. （3分）(2018·盐城模拟) 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

容器起始物质的量/mol
平衡
转化率CO H2(CH3)2O CO2CO
Ⅰ0.30.30050%Ⅱ0.30.300.1
Ⅲ000.20.4
下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H<0,图中压强p1>p2
B . 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%
C . 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5
D . 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍
26. （4分） (2017高一上·成都期中) I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．
干海带海带灰浸泡液 I2（CCl4）→I2
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：
（1）过滤操作时用到的装置是________．
（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置________．
（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是________，分液后得到的下层液体颜色为________．
27. （7分）根据问题填空：
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图1的装置），该过程中电解池电极反应式为，阳极：________，阴极：________．
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为________（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A . CuSO4
B . H2O
C . CuO
D . CuSO4•5H2O
（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图2：负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共11题；共47分)
答案：17-1、
考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、
答案：20-4、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、答案：23-2、考点：
解析：
答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、
答案：24-4、考点：
解析：
答案：25-1、考点：
解析：
答案：26-1、答案：26-2、答案：26-3、考点：
解析：
答案：27-1、答案：27-2、答案：27-3、答案：27-4、考点：
解析：
第31 页共31 页。