全国高三化学第三次大联考试卷(无答案)

【学易大联考】2015年第三次全国大联考【广东卷】
理科综合能力测试化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 P－31 Zn－65
第I卷（选择题共36分）
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）7．生活中处处有化学。

下列说法正确的是（）
A．三大营养物质糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
B．为节约原材料、提高原子利用率，可用废旧皮革生产药用胶囊
C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
D．用海水为原料可制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液即可制得金属钠
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－B．Cu2+、Na+、HS－、SO42－C．Ca2+、NH4+、I－、ClO—D．K+、Fe2+、NO3－、Cl－
9
10
A．标准状况下，NA个SO3分子的体积约是22．4L
B．0．5mol/LCuCl2溶液含有的Cu2＋数小于NA
C．标准状况下，1．8gH2O与Na2O2完全反应，反应中转移的电子数为0．1NA
D．室温下，31．0g白磷中含有的共价键数目为NA
11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN—，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN——2e—+2OH—＝CNO—+H2O
②2Cl—一2e═＝Cl2↑
③3Cl2 +2CNO—+8OH-＝N2+6Cl—十2CO32—+4H2O
下列说法不正确的是（）
A．a是电源的正极
B．铁电极上发生的电极反应式为2H＋＋2e—＝H2↑
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH
D．除去1molCN—，电解过程中共产生标准状况下11．2L气体
12．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（）
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c（H+）＝c（SO42-）＋c（OH－）
B．25℃时，0．1 mol/L醋酸与0．1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，溶液的导电性和酸性均增强
D．25℃时，pH＝12的Na2CO3溶液：c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）＝0．01mol/L 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
选项实验操作实验现象结论
A 将少量某物质的溶液滴加到新制的
银氨溶液中，水浴加热
有银镜生成该物质一定属于醛类
B 在0．1mol·L－1CH3COONa溶液中，
加两滴酚酞显浅红色，微热
红色加深盐类水解是吸热反应
C 向1ml 0．2mol/L NaOH溶液中滴入2
滴0．1mol/L MgCl2溶液，然后再滴
加2滴0．1mol/L FeCl3溶液
先产生白色沉淀，后
又生成红褐色沉淀
在相同温度下，溶解度
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 向溶液X中加入稀硝酸，并将产生的
无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
CO32—或HCO3—
外层电子数是其电子层数的2倍，在中学范围内Z的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，W的氢化物能与Z的某种氢化物反应生成Z的另一种氢化物和W单质。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．W单质易溶在化合物YW2
C．氢化物的稳定性和沸点均是Z＞W
D．X单质在加热的条件下与Z的某种常见单质反应生成X2Z2
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写
出数值和单位。

30．（16分）从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M，利用绿原酸M可合成两种医药中间体C和E，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：
已知：R—CH＝CH—R2R—CHO
（1）M的分子式为______，1molM最多能与_____molNaOH反应；
（2）B中含氧官能团的名称是_______，C是一种芳香族化合物，其结构简式为________；（3）由D生成E的化学方程式为________，反应类型是__________；
（4）E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色的还有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1的结构简式是___________；（任写一种）（5）由乙苯经如下步骤可合成苯甲醇：
反应I所选用的试剂和反应条件为___________________________，如果F分子中不存在甲基，则反应2方程式为_________________________________________________。

31．（16分）
（1）氨气是一种重要的化工原料，合成氨的原料气之一H2可通过反应：
CH4（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+161．1KJ/mol获取。

已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图1，请回答：
图1 图2
①图-1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________。

②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图2），该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。

③从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________（填“向正反应方向”
或“向逆反应方向”），采取的措施可能是_____________________。

（2）工业上用NH3和CO2反应可合成尿素：
2NH3（g）+ CO2（g）CO（NH2）2（g）+ H2O（g）△H1＝—536．1 kJ/mol。

①其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是。

A．通入氦气B．缩小体积
C．加入催化剂D．除去体系中的水蒸气
②尿素可用于处理汽车尾气。

CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。

又知：4NH3（g）+ 6NO（g）＝5N2（g）+ 6H2O（g）△H2＝-1806．4 kJ/mol，写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式。

（3）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O。

①写出该燃料电池的正极反应式。

②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9．75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气L。

32．（16分）铜工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为，操作1中需要的主要玻璃仪器是玻璃棒、______、______。

（2）加入新制氯水的的作用是（用离子方程式表示）__________ 。

滤渣D的主要成分是（填化学式）。

（3）充分焙烧的化学方程式为。

如下图所示，焙烧操作中的一处错误是_____。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。

则操作2中得到固体C 的实验操作是：。

温度/℃10 30 60 90
浓度/mol・L－1 0．21 0．17 0．14 0．10
33．（16分）已知镁能在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2点燃
2MgO＋C。

某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与SO2的反应及固体产物，实验装置如图所示。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。

（2）装置B中盛装的干燥剂可以是_______（填序号）。

①浓硫酸②无水CaCl2 ③碱石灰④五氧化二磷
（3）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，然后再点燃C处酒精灯，这样做的目的是_______。

（4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为______________________。

（5）甲同学认为镁与SO2反应的方程式应该是2Mg+SO2点燃
2MgO+S；乙同学认为硫是活
泼的非金属，发生的反应应该是3Mg+SO2点燃
2MgO+MgS；而乙同学经认为SO2是酸性氧
化物，发生的反应应该是：2Mg+3SO2点燃
2MgSO3+S。

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，且都能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量反应后所得固体样品于试管Ⅰ中
步骤2：向试管Ⅰ中的固体慢慢滴加__________，试管Ⅰ口塞上带导管的单孔塞，并将导管插入盛有________的试管Ⅱ中。

a．若试管Ⅰ中的固体未完全溶解，且_______，则甲同学的推测是正确的。

b．若试管Ⅰ中的____________，则乙同学的推测正确。

根据上述实验探究，能证明丙同学推测正确的操作和预期现象是_________________。