厦门市外国语学校初三化学初三化学上册期末试题及答案

厦门市外国语学校初三化学上册期末试题及答案
一、九年级化学上册选择题
1．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。

下列说法正确的是（）
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．m=3.2
C．X的化学式为NO
D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2
2．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
3．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4．推理是研究和学习化学的一种重要方法。

正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。

科学家已发现反氢原子。

推测出反氢原子的结构可能是()
A．由一个带负电的质子和一个电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
5．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显
A．红色B．蓝色C．无色D．紫色
6．下列通过对比实验得出的结论不正确的是
实验一实验二实验三实验四
A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关
7．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )
A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g
8．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．A B．B C．C D．D
9．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
10．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。

下列说法错误的是（）
A ．铝镓合金可以循环使用
B ．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C ．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al+3H O
Al O +3H 一定条件
11．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，该有机化合物的化学式可能是 A ．C 2H 4
B ．CH 4O
C ．CH 4
D ．C 2H 4O
12．纯净物甲是一种可再生绿色能源。

在一定条件下，一定质量的甲与 48g 乙充分反应，反应的微观示意图如图。

当乙反应完全时，生成 44g 丙和 27g 丁。

下列有关说法错误的有（ ）个 ①参加反应的甲物质的质量为 23g ②反应生成丙和丁的化学计量数比为 2：3 ③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 4：1 ④参加反应的甲与丙的质量比为48：44
⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个 13．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量() A ．锌最多，铁最少 B ．铝最多，锌最少 C ．铁最多，铝最少 D ．三者一样多 14．一定条件下，能与二氧化碳反应的是
A ．木炭
B ．一氧化碳
C ．氧化铜
D ．氧气
15．含杂质的Fe 2O 3固体样品20g ，高温下用足量的CO 完全还原(杂质不与CO 反应)，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g 白色沉淀．则下列说法正确的是( )
A．通入的CO质量为8.4g B．还原后的固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．样品中氧元素质量分数一定为24%
16．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．测定空气中O2含量
C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究MnO2
能否加快H2O2的分解
17．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
18．某可燃物1.6g在O2中充分燃烧后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列结论正确的是（）
A．该物质只含C、H两种元素
B．该物质一定含C、H、O三种元素
C．该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．无法得出肯定的结论
19．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：
2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl ＋3O 2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中
涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
20．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
21．在硫酸亚铁()4FeSO 和硫酸铁()243Fe SO ⎡⎤⎣⎦的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（ ） A ．46% B ．31%
C ．66%
D ．无法确定
22．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的
是（ ）
A ．
B ．
C ．
D．
23．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
时刻
甲乙丙丁
起始80g5g100g5g
t1a55g60g5g
t2b c40g 5g
A．甲是反应物，乙是生成物B．丁可能是该反应的催化剂
C．a = 70g，c = 80g D．该反应可能是N2+3H2高温、高压
催化剂
2NH3
24．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。

下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
25．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（）
A．生成了2.2g CO2B．剩余CaCO3的质量为10.0g
C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g
26．下列各项分析正确的是
A．在密闭容器中，水的通电分解
B．加热一定量的高锰酸钾
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．电解水
27．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。

用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
28．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
29．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g2*******
反应后质量/g0x y10
下列叙述错误的是（）
A．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B．x+y=75
C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30
30．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。

下列说法不正确
．．．的是
A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水
B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反
C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊
D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2
二、九年级化学上册实验题
31．请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：
材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。

实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。

铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____，应选取的发生装置是_____(填装置编号)。

(2)用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入(填“a”或“b”)；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。

(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究： （提出问题）固体物质的成分是什么？ （作出猜想）猜想I ：Ca(OH)2、NH 4Cl 和CaCl 2 猜想II ：Ca(OH)2和CaCl 2 猜想III ：NH 4Cl 和CaCl 2 猜想IV ：只有CaCl 2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。

你认为是_____。

（实验探究）①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明_____(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH 4Cl ，于是得出结论猜想III 正确。

你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”)，理由是_____。

（评价反思）该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：_____。

32．用下面所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）图（I ）中，发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）图（II ）中，CD 段气压变化的原因是________________________________。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V ，烧杯中水的体积为1V ，实验后烧杯中剩余水的体积为2V ，空气中氧气体积分数的表达式为_______________（用12V V V 、、表示）。

33．水是生命之源。

请回答下列问题：
（1）图1是用100mL 的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置，从图中可以看出，a 连接电源的____极，_____（填“甲”或“乙”）量筒内产生的气体能使带火星木条复燃，乙量筒内气体的体积约为____mL ，该实验的结论是：水是由_____组成的。

从能量转化角度分析，电解水将__能转化为_____能。

（2）下列各种水中，属于纯净物的是____（填字母）。

A．汽水B．矿泉水 C．蒸馏水 D．经过净化处理的自来水
（3）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入______（填物质名称）。

（4）硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用__区分硬水和软水，可采用____的方法降低水的硬度。

（5）图2是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。

图2中的②处是____（填上述物质名称）。

其中小卵石、石英沙等作用是
____。

其中活性炭的主要作用是___。

（6）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为___。

（7）图3是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是____。

34．化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列实验装置图回答问题。

()1写出图中标示的仪器名称：①______，②______。

()2甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的收集装置是______(填代号)，用该方法制取氧气的化学式表达式为______；用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红了，请你帮她分析可能的原因：______。

(写其中一个即可)
()3乙同学在实验室想制取2
CO气体，她选用B装置来制取二氧化碳，其中长颈漏斗的作用是______，反应的原理是______(用化学符号表达式表示)，可用______(填代号)装置CO。

收集2
()4装置B和装置C都可以用于制取同种气体，装置C的优点是______。

()5排水法收集气体时，实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是______，若最后收集的氧气不纯，原因是______(写一条即可)。

35．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：
（1）请写出图中②的仪器名称：_____。

（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是_____（填序号），药品是
_____。

检验二氧化碳气体的方法是_____（用化学方程式表示）。

碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_____。

（3）若补充一种仪器_____（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_____。

36．初二年级某班的两组同学做了测定空气中氧气含的实验。

（1）第一组同学按图进行了测定空气中氧气含的实验：
①小明将燃烧匙中的过量红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是
_______________________。

此实验为什么要求红磷要过量？
____________________________________________，
反应的文字表达式是：_____________________________。

②红磷燃烧结束后冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶，进入的水的体积达到集气瓶空气体积的_________。

③此实验说明空气中有_________气，大约占空气总体积_________，剩余气体主要是
______气。

④已知：镁＋氧气点燃
氧化镁(固体)，镁＋氮气
点燃
氮化镁(固体)
根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？____。

（2）第二小组进行实验（如图所示）：
①该小组实验失败了，主要原因是________________________。

②若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见：
_____________________________________________________________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银
中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量
21.6
34
108
100%
170
g
g
=
⨯，生成氧气的质量
为34g21.6g9.2g 3.2g
--=，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为
14
34g100% 2.8
170g
⨯⨯=，氧元素的质量为
48
34g100% 3.2 6.4
170
g g
⨯⨯-=，则氮元素
和氧元素的个数比为2.8 6.4
12
1416
g g
=
：：，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化
学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。

故选B。

【点睛】
根据质量守恒定律可解题。

2．D
解析：D
【解析】
【详解】
根据反应前后物质质量的差，可得该物质在反应物还是生成物中，质量增加的物质在生成物中，质量减少的物质在反应物中，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。

分析表中数据，b 反应后质量减少，在反应物中，b 参加反应的质量=10g-2g=8g ，c 反应后质量增加，在生成物中，生成c 的质量=21g-10g=11g ，d 在反应前后，质量不变，故d 可能是催化剂。

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，a 应在反应物中，参加反应的a 的质量=11g-8g=3g ，故反应后待测a 的质量=10g-3g=7g 。

即：a +b =c 3g 8g 11g。

A 、由上述分析，该反应是 化合反应，d 可能是催化剂，故A 选项叙述正确；
B 、a 与b 反应生成c ，反应前后元素的种类不变，故B 选项叙述正确；
C 、b 物质在反应物中，与a 反应生成c ，b 物质可能是单质，故C 选项叙述正确；
D 、反应后a 物质的质量是7g ，不是3g ，故D 选项叙述错误。

故选D 。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
某有机物6.2g 在空气中完全燃烧，共得到17.6g 二氧化碳和10.8g 水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成物中含有碳氢氧元素，则反应物中含有碳氢氧元素，空气中不含碳元素和氢元素，则有机物一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素质量
1217.6g 100%=4.8g 44⨯⨯，水中氢元素质量210.8g =1.2g 18
⨯，4.8g+1.2g <6.2g ，有机物中故一定含有氧元素，故填：C 。

4．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A 错；
B 、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B 错；
C 、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故C 正确；
D 、质子没说带的电荷种类，故D 错。

故选C 。

【点睛】
解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电
5．A
解析：A
【解析】
】取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl + NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色．故选A．
点睛：反应后溶液的颜色取决与反应后溶液的酸碱性，需通过计算判断反应的程度，酸剩余呈酸性，碱剩余呈碱性，刚好完全反应呈中性。

6．C
解析：C
【解析】A. 实验一中，锌能与酸反应生成氢气，铜不能，证明锌的金属活动性比铜强；B. 实验二中，没有氧气时铁不生锈，没有水时铁不生锈，当铁、氧气、水三种物质共存时生锈，可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；C. 实验三中，木屑和煤粉与空气的接触程度相同，温度也相同，但是煤粉比木屑先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物的温度达到着火点；D. 实验四，碘在水中基本不溶，而在水中能溶解得到溶液，可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关。

选C
点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。

7．B
解析：B
【解析】2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g, 硫酸亚铁的质量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。

选B
点睛：反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。

8．D
解析：D
【解析】A一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁的质量，所以反应中固体质量减少；B镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完，和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多；C镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。

选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
9．A
解析：A
【解析】
【分析】
碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。

【详解】
A 、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；
B 、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；
C 、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；
D 、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。

故选A 。

10．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，选项A 正确；
B 、太阳能的利用，减少了化石燃料的使用，因此可以部分解决能源危机问题，选项B 正确；
C 、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，选项C 错误；
D 、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是22322Al+3H O Al O +3H ↑一定条件，选项D 正确。

故选C 。

11．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C 、H 两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。

【详解】
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2”，由质量守恒定律可知，3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，同时生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g ；含氢元素的质量为：3.6g×1218
⨯×100%=0.4g ；则其中含氧元素的质
量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g 。

则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：
1.2g 0.4g 1.6g 12116
：： =1：4：1，所以化学式为CH 4O 。

故选B 。

12．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，分析可知参加反应的甲的质量，根据模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，根据质量和相对分子质量可求出丙和丁的化学计量数比，根据元素守恒计算出二氧化碳中的碳元素的质量和水中氢元素的质量，求出甲中碳元素和氢元素的质量比并确定甲中是否含氧元素。

【详解】
根据质量守恒定律，可知参加反应的甲的质量为=44g+27g−48g=23g ，①正确；由模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，设丙的化学计量数为x ，丁的化学计量数为y ，由题可知：
解得x:y=2:3，②正确；根据元素守恒，甲物质中碳、氢元素质量比就等于二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量比，二氧化碳中碳元素质量为
g=12g ，水中氢元素质量为g=3g ，则甲物质中碳、氢元素质量比=12g:3g=4:1，③正确；由上分析知参加反应的甲的质量为23g ，生成的丙质量为44g ，则甲：丙=23g ：44g=23：44，④不正确；根据质量守恒定律和上述分析可知，甲中一定含有碳元素和氢元素共（12g+3g ），但实际上甲物质是23g ，所以甲中一定含有氧元素，⑤不正确；故选C 。

13．B
解析：B
【解析】
根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出m g 这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可。

根据化学方程式：322l 623A HCl AlCl H +=+↑；222n Zn HCl Z Cl H +=+↑； 222l e Fe HC F Cl H +=+↑；可以看出：Al 的相对原子质量为27，
铝可反应生成6g 氢气，所以m g 铝生成氢气
9m g ，Zn 的相对原子质量为65，锌可反应生成2g 氢气，即m g 锌生成
m 32.5g 氢气，铁的相对原子质量56，铁可反应生成2g 氢气，即m g 铁生成m 28g 氢气。

所以m 92832.5
m m >>，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。

故选B。

点睛：相同质量的金属分别与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，相对原子质量小的产生的氢气少。

14．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；
B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；
C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；
D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。

故选A。

15．C
解析：C
【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以
Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3↓，
160 84 116 300
16g 8.4g 11.6g 30g
A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；
B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；
C、样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%，故C正确；
D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为
×100%=24%，故D错误。

16．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故不符合题意；
B、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗氧气，冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积，可以测定空气中O2含量，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故不符合题意；
C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，不能达到相应实验目的，故符合题意；
D、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合题意；
故选C。

【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

17．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。

所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。

18．B
解析：B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律实质可知，化学反应前后，元素种类不变，由于该反应生成物为H2O和CO2，反应物为可燃物和O2，因此，可燃物中一定含有C、H元素，1.6g氧气中氧元素的质
量为1.6g，1.8gH2O中氧元素的质量为：1.8g×16
18
=1.6g，2.2gCO2中氧元素的质量为：
2.2g×32
44
=1.6g，反应后氧元素的质量为：1.6g+1.6g>1.6g，所以，可燃物中也一定含有氧
元素，故B选项符合题意。

19．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体混合物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，刚开始没有氧气，当氯酸钾完全分解时不再生成氧气。

故错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，二氧化锰中含有氧元素，氧元素不会减少到0，当氯酸钾完全分解时不再变化，故正确；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反。