2020年高考化学二轮复习对点集训-水溶液中的离子平衡含答案及解析

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2020年高考化学二轮复习对点集训-水溶液中的离子平衡
本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共10题,30分)
1.常温时,K sp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,K sp(CH3COOAg)=
2.3×10-3,下列叙述不正确的是()
A．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C． c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,K sp(AgCl)不变
2.在25 ℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:K i1=4.2×10-7,K i2=5.6×10-11;H2S:K i1=5.7×10-8,K i2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是()
A． NaHCO3+NaHS Na2CO3+H2S↑
B． H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3
C． Na2S+H2O+CO2Na2CO3+H2S
D． H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3
3.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH－，由此可知超临界水( )
A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性
4.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝1.30×10－5mol·L－1。

若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)>c(K＋)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C． AgCl的K sp的数值为1.69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀
5.室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是()
A． H2B的酸性比HA的强
B．当NaA,NaHB,Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时,Na2B溶液的pH最大
C． HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应,也能和强碱反应
6.现有a mol·L－1NaX和b mol·L－1NaY两种盐溶液。

下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)（）
A．若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，则酸性HX＞HY
B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则酸性HX＞HY
C．若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX＞HY
D．若a＝0.1 mol·L－1且两溶液等体积混合，则c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol·L－1
7.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．该温度高于25 ℃
8.为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、 pH 4.5、 pH 6.6。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4, 应加入的试剂是（）
A． NaOH溶液
B．氨水
C． KMnO4, ZnCO3
D． H2O2, ZnO
9.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
A． pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
B． pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C． PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D． pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
10.右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w
B． M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D． XZ线上任意点均有pH＝7
二、双选题(共4题,20分)
11.（多选）下列说法正确的是( )
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．已知AgCl的K sp=1.8×10－10、Ag2CrO4的K sp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
12.（多选）下列有关说法正确的是( )
A．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋) +c(HS－) + 2c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．常温下，向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
14.（多选）下述实验不能达到预期实验目的的是( )
三、非选择题(共4题,50分)
15.草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。

草酸在100 ℃开始升华， 157 ℃时大量升华，并开始分解。

(1)(NH4)2C2O4溶液的pH__________7(填“>”或“<”或“＝”)。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC－COOH)，阴极的电极反应式为________________________________________________。

(3)草酸钠是一种重要的还原剂。

合成草酸钠的操作如下：
草酸草酸钠品体
①75%酒精的作用是____________________。

②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<7。

请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：________________________________。

(4)已知某温度下CaC2O4的K sp为2.5×10－9。

将0.02 mol·L－1澄清石灰水和0.01 mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为__________。

16.25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010,0.01 mol·L-1的BOH溶液中pH =12。

请回答下列问题:
(1)HA是(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是。

(2)HA的电离方程式是。

(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是(填字母)。

A.
B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积
D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填“多”“少”或“相等”)。

17.(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________mol·L－1，K w(25 ℃)________K w(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

已知如表数据。

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________________________________。

②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na ＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________。

18.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

已知25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。

(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_____________________________________________________________________________________
___________________________________________________________(用溶解平衡原理解释)。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______________________________________ _____________________________________________________________________。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理___________________________________。

答案解析
1.【答案】B
【解析】A项,c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.1×0.1=1×10-2>2.3×10-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,正确;B项,使Cl-沉淀,所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==1.8×10-7(mol·L-1),使Cr沉淀所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==4.36×10-5(mol·L-1),所以先产生AgCl沉淀,不正确;C项,c(OH-)=
=10-5mol·L-1,pH=9,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上;D项,K sp只受温度影响。

2.【答案】B
【解析】25℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:K i1=4.2×10-7,K i2=5.6×10-11;H2S:K i1=5.7×10-8,K i2=1.2×10-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H 2CO3>H2S>HC>HS-。

根据强酸制弱酸原理可知只有B项符合。

3.【答案】B
【解析】超临界水仍呈中性，ＡＣ项错误，根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确(有机物大多数是非极性分子)，Ｄ错误。

4.【答案】A
【解析】根据已知条件，若在含有KCl和KI的溶液中加入AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n(Ag＋)＝(0.008－0.005) L×0.01 mol·L－1＝3×10－5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl－)＝0.005 L×0.01 mol·L－1－3×10－5mol＝2×10－5mol，c(Cl－)＝＝1.54×10－3mol/L，悬浊液中c(Ag＋)＝＝＝1.10×10－7(mol·L－1)，c(I－)＝＝＝1.35×10－9，混合溶液中n(K＋)＝1×10－4mol，n(NO)＝0.008 L×0.01 mol·L－1＝8.0×10－5mol，则c(K＋)>c(NO)，故c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)，A项错误；AgI 比AgCl更难溶，先产生的是AgI沉淀，B项正确；AgCl的K sp的数值为(1.30×10－5)2＝1.69×10－10，C项正确；AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，K sp(AgCl)＝1.69×10－10，当溶液中c(Cl－)≥
＝＝1.39×10－2(mol·L－1)时，AgI可转化为AgCl，D项正确。

5.【答案】B
【解析】室温下,等浓度的HA和H2B,H2B的pH比HA的pH大,故HA的酸性强,A错;0.1 mol·L-1的HA和H2B溶液,pH均大于1,故均为弱酸,C错;B2-和A-为弱酸根离子,只能与强酸反应,而HB-既能与酸反应,又能与碱反应,D错;酸性HA>H2B>HB-,当酸越弱时,其对应的强碱弱酸盐的水解程度越大,故等浓度的NaA、NaHB、Na2B中Na2B溶液的pH最大,B正确。

6.【答案】B
【解析】等浓度的NaX和NaY，前者碱性强，说明X－比Y－易水解，酸性HX＜HY，故A项不正确；NaY溶液中Y－水解，但根据物料守恒，有关系式c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，又a＝b，c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明在NaX溶液中c(Na＋)＝c(X－)，X－不水解，HX是强酸，故B项正确；为保证c(X－)＝c(Y－)，要求NaX的浓度更大(即a＞b)，说明X－水解程度大于Y－，故酸性HX＜HY，C项不正确；两溶液等体积混合后c(NaX)＝＝0.05 mol·L－1，则c(X－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1，故D 项不正确。

7.【答案】A
【解析】某温度下，pH＝6的蒸馏水，K W＝1×10－12，NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1 mol·L－1，反应后的溶液呈碱性。

由NaHSO 4===Na＋＋H＋＋SO和H2O H＋＋OH－可知C正确。

8.【答案】D
【解析】使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D。

9.【答案】A
【解析】稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液
中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （Na+）＞c（OH﹣）存在，故C正确；稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c （CH3COO﹣）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D 正确。

10.【答案】D
【解析】A正确，由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的平衡点，所以曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w。

B正确，M区域均在XZ直线上方，即c(H＋)＜c(OH－)。

C正确，根据水的电离是吸热的，升温促进水的电离，升高温度离子积增大，因此T1＜T2。

D错误，XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，但并不是pH均等于7，当温度高于25℃，pH<7。

11.【答案】AD
【解析】A正确，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀；B错误，AgCl的K sp与Ag2CrO4的K sp的表达式不同，不能直接由K sp的大小来比较溶解度的大小，而是要经过计算才能判断，K sp(AgCl)=c(Ag+)・c(Cl-)=c2(Cl-)=1.8×10-10mol2・L-2，解得c(Cl-)=1.34×10-5mol・L-1；K sp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)・c(CrO42-)=4c3(CrO42-)=1.2×10-12mol3・L-3，解得c(CrO42-)=6.7×10-5mol・L-1，可见，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4；C错误，温度不变，K w不变，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，c(OH-)减小，c(H+)增大；D正确，反应要能自发则△H—△S×T＜0，该反应的△S＜0，则△H＜0。

12.【答案】AC
【解析】A正确，根据电荷守恒：c(H＋) +c(Na+)=c(OH－)+c(HS－) + 2c(S2－)；根据物料守恒，
c(Na+)＝2×［c(S2-) +c(HS－) + 2c(H2S) ］，两式联立可得：c(OH－)＝c(H＋) +c(HS－) + 2c(H2S)；
B错误，当HA溶液与NaOH溶液正好完全反应时，溶液为NaA溶液，若HA是强酸，则存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，若HA是弱酸，则c(Na＋) ＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H＋)；C正确，向CH3COOH 溶液加水稀释，K a(CH3COOH)=不变，当溶液的pH从3.0升到
4.0时，即溶液中的c(H+)变为原来的1/10，溶液中的值则增大到原来的10倍；D
错误，根据电荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－) pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)。

13.【答案】AC
【解析】苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，说明H2CO3酸性强于苯酚，A正确；无法判断白色沉淀的组成，所以无法比较BaSO4和CaSO4的溶度积，B错误；FeCl3与KI反应生成I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化剂FeCl3的氧化性强于氧化产物I2，C正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，Na2SO3溶液的pH约为10，说明SO结合H＋能力强，D错误。

14.【答案】AC
【解析】A错误，pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，ClO-水解得到的HClO具有强氧化性，能使试纸褪色，不能通过用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱；B正确，因硫化银比氯化银更难溶，向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀；C错误，向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为HCO3-的酸性比Al(OH)3强，发生了复分解反应；D正确，当其他因素不变，稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同。

15.【答案】(1)<
(2)HOOC—COOH＋2e－＋2H＋―→OHC—COOH＋H2O
(3)溶解碳酸钠，降低草酸在水中的溶解度
c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH－)
(4)2.5×10－7mol·L－1
【解析】(1)由表格可知，K2＞K，根据越弱越水解，(NH4)2C2O4中NH更弱，水解显酸性，pH＜7。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由＋3价降到＋1价，得到2个电子，电极反应式为HOOC－COOH＋2e－＋2H＋―→OHC－COOH＋H2O。

(3)①75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度。

②草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH＜7，溶液显酸性，Na＋不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排
列：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(4)将0.02 mol·L－1澄清石灰水和0.01mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合，c(Ca2＋)＝0.01mol·L－1，根据CaC2O4的K sp为2.5×10－9，所得溶液中C2O 的物质的量浓度为＝＝2.5×10－7mol·L－1。

16.【答案】(1)弱电解质强电解质
(2)HA H++A-
(3)B (4)多
【解析】(1)25℃,K W=c(H+)·c(OH-)=10-14,结合=1010可得c(H+)=10-2mol·L-1,c(OH-)=10-12mol·L-1;由HA的浓度知HA为弱电解质。

(2)HA的电离方程式为HA H++A-。

(3)在加水稀释时,平衡向右移动,减小,c(H+)与c(OH-)乘积不变,c(OH-)增大,增大。

(4)HA是弱电解质,故在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中,HA的物质的量大,故HA与Zn反应产生H2的量多。

17.【答案】(1)1×10－12<促进
(2)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa
②>③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
【解析】(1)100 ℃时，K w＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10－12
mol·L－1。

25 ℃时，K w＝10－14，K w(25 ℃)<K w(100 ℃)。

NH4Cl溶液中，NH水解可促进水的电离。

(2)①从电离平衡常数大小可知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。

②混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为溶液显碱性，即c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。

③根据酸性：H2CO3>HCN>HCO，则反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。

18.【答案】(1)1×10－5
(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不
能向溶解方向移动2×10－10
(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
【解析】(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2＋)与c(SO)相同，则c(Ba2＋)＝＝1×10－5mol·L－1。

(2)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。

c(Ba2＋)＝＝2×10－10mol·L－1。