北京市朝阳区高三理综(化学)试题(含解析)

北京市朝阳区高三理综（化学）试题（含解析）
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是
7． N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：
下列说法正确的是
A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．
8．下列检测方法不合理的是
9．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是
A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应
B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaCl
C．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠
D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量
10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学
反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列
解释事实的方程式中，不合理的是
A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：
B．硝酸铵遇热爆炸：
C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：
D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：
11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是
12．某同学做如下实验：
下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片Ⅳ的电极反应式为
25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：
⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。

⑵ D→Y的化学方程式是。

⑶ 反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。

①M 是。

②B→D的化学方程式是。

⑷ 下列说法正确的是。

a． B 、C 、D 中均含有酯基
b．乙二醇可通过的路线合成
c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
⑸ 红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。

①X→E的反应类型是。

② E 的结构简式是。

⑹ 若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是。

⑺ 聚合物P 的结构简式是。

26．（12 分）
氢能是理想的清洁能源，资源丰富。

以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：
⑴ 过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。

②平衡常数K 随温度变化的关系是。

③在压强p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。

若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出p2 的α(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

⑵ 过程Ⅱ的化学方程式是。

⑶ 其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2 O的转化率随时间的变化 (H2 O) ~ t曲
线如图2 所示。

比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是，判断依据
是。

⑷ 科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O 2－同时透过，可实现水连续分解制H2。

工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理示意图如下：
H2 O 在侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是。

27．（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

⑴ 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。

这应用了SO2 的性。

⑵ 某水体中硫元素主要以S2 O32－形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫
酸的浓度增大，原因是。

⑶ 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO 32－
的质量1g ，则该水样中SO 32－的含量为mg / L 。

⑷ 微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
① HS－在硫氧化菌作用下转化为SO 42－的反应式是。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。

28．（15 分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：
⑴ 现象i 中的白雾是，形成白雾的原因是。

⑵ 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有。

⑶ 除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。

实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。

通过进一
步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

⑷ 为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。

方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。

方案 2：将B 中KI－淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ .
现象如下：
方案 1 B 中溶液变为蓝色
方案 2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是。

②方案2 中检验 Fe 2+的原因是。

③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是。

⑸ 将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是。

化学答案解析
6. A
【解析】本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖。

A 选项KNO3 加热后才分解，不能自燃。

B 选项鉴别KNO3 和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应。

C 选项提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶。

D 选项火药发生化学反应的时候，KNO3 中氮元素的化合价降低，体现氧化性。

7. C
【解析】本题主要考查的是化学热力问题。

A 选项I 中破坏的是非极性键。

B 选项Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3。

C 选项中三个过程均是能量降低，所以是放热过程。

D 选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H ＜ 0
8. C
【解析】本题主要考查的是元素性质。

A 选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法。

B 选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色。

C 选项滴加BaCl2溶液后2 BaCl2分别和AgNO3和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀。

D 选项经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色。

9. D
【解析】本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。

A 选项钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热。

B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热。

C 选项钠与水反应放出大量的热。

D 选项钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理。

10. A
【解析】本题主要考查的是元素化合物知识。

A 选项氮气和氧气反应的条件是光照或高温。

B 选项硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气。

C 选项干燥的氯化铝遇水发生水解，当生成氯化氢气体时氯化铝的水解完全。

D 选项电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热，会发生爆炸。

11. B
【解析】本题主要考查的是验证元素化合物性质的基础实验。

A 选项饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响。

B 选项酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响。

C 选项己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键。

D 选项碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。

12. B
【解析】本题主要考查的是电化学知识。

对比两个盐桥的双液装置，图1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普
通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。

图2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发
生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是，可以用
25.【答案】
（1）羟基、羧基
（4）b
（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）
【解析】
“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。

由D→Y 的反应可以看出是合
成酚醛树脂的过程。

结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。

由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。

结合M 的相对分子质量可以得出
M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。

注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。

若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。

最后E 发生共聚，得到聚合物P。

26.【答案】
（1）①转化率。

②随着温度升高，平衡常数K 变大。

③
（2）
（3）T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3。

（4）a；
【解析】
（1）①过程I 的反应中，分理出O2 可以使反应正向移动，提高Fe3O4 的转化率。

②本反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动。

③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低。

（2）反应物为FeO 和H2O，生成物为Fe3O4 和H2。

根据原子守恒，完成配平。

（3）可以从图像斜率看出速率大小。

温度与速率呈现正相关。

得到T 1＞T2＞T3。

（4）本实验利用水制取氢气，H2O 得电子生成H2 和O2-，O2-通过OTM 进入b 侧，所以H2O
在a 侧，反应方程为
27.【答案】
（1）还原性；
（2）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大
（3）①
②氧化 ;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。

③104 x
（4）①
（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子。

【解析】
（1）SO2 抗氧化，体现还原性。

（2）没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能自身氧化还原，得到。

（3）①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。

②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故
不需要其他指示剂，减少误差。

另外，利用I2 的氧化性，滴定水样。

③本题考查元素化合物相关计算问题。

（4）①酸性环境中反应物为HS－产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平。

②从质量守恒角度来说，离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，
就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子。

28.【答案】
（1）HCl 小液滴FeCl3·6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl
和H2O 结合形成盐酸小液滴
（2）FeCl3
（3）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置。

观察一段时间后溶液是否变蓝。

（4）①饱和NaCl 溶液
②排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性。

③Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。

（5）3MnO2+4FeCl3·6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O
【解析】
（1）考查盐类水解的应用，注意说明盐酸小液滴中HCl 和H2O 的来源即可。

（2）Fe3+可以使KSCN 溶液变红，注意书写的是黄色气体，写FeCl3，不要写Fe3+。

（3）①检验出来的气体中含有FeCl3，书写Fe3+和I-的方程式即可。

②直接在装置上进行修改，需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影响，无法进行操作。

所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。

因为原题中存
在HCl 气体，所以酸化最好选用盐酸。

（4）①方案1 思路：除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2。

所以C 中盛放的试剂是用来除去FeCl3 和O2(H+)而不除
Cl2 的。

使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3 溶解，并且除去O2 影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素。

②方案2 思路：若B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检
查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br－，而不是Fe3+。

另外，因为还原剂用的不是I-，可
不用考虑O2(H+)的影响问题。

③NaBr 比KI-淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰，而Fe3+不会
氧化Br-，不会产生干扰。

另外，最好请熟记氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，在大量离子反应
和实验探究题目中会有涉及。

（5）陌生方程式的书写，注意各物质的配平系数即可。