2024届广东省阳春一中化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

2024届广东省阳春一中化学高一第一学期期末达标测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是
A．HCO3-→ CO2B．KClO3→O2C．Fe→Fe3O4D．ZnCO3→Zn
2、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()
A．A B．B C．C D．D
3、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
5、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是 A ．氯水
B ．氯酸钾
C ．氯化钾
D ．盐酸
6、甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙−−→沉淀；甲＋丙−−→沉淀；乙＋丙−−→沉淀；丙＋丁−−→沉淀；乙＋丁−−→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( ) A ．BaCl 2 Na 2CO 3 AgNO 3 盐酸 B ．BaCl 2 Na 2CO 3 盐酸 AgNO 3 C ．Na 2CO 3 盐酸 AgNO 3 BaCl 2 D ．AgNO 3 盐酸 BaCl 2 Na 2CO 3
7、下列说法中正确的是( )
A ．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定
B ．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D ．不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同
8、2PbO 、4KMnO 、2Cl 、3FeCl 、2Cu +的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A ．322Cu 2Fe =Cu 2Fe +++++
B ．242210Cl 2MnO 16H =2Mn 5Cl 8H O --++
+++↑+
C ．2322Fe Cl =2Fe 2Cl +
+-++
D ．224225Pb
2MnO 2H O=5PbO 2Mn 4H +
-
++++++
9、人体正常的血红蛋白中含有Fe 2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO 2)，则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为Fe 3＋而中毒，服用维生素C 可解毒。

下列叙述不正确的是（ ） A ．亚硝酸盐是还原剂 B ．维生素C 是还原剂
C ．维生素C 将Fe 3＋还原为Fe 2＋
D ．亚硝酸盐被还原
10、铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与0.84LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体积是 A ．60mL B ．45mL
C．30mL D．15mL
11、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
12、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
13、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32—B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—
C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—
14、下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）
A．生活中使用的漂白粉是混合物
B．可用过滤法分离由3
FeCl溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物
C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
15、VmL硫酸铁溶液中含a g SO42-，从该溶液中取出V
2
mL，并稀释至VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度
为（）
A．
a
576V
mol/L B．
125a
36V
mol/L
C．250a
36V
mol/L D．
125a
72V
mol/L
16、下列实验的现象、解释或结论均正确的是()
选项实验操作及现象解释或结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣
B 用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液
C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+
D 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣
A．A B．B C．C D．D
17、合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O1．下列关于O1的说法中，正确的是（）
A．O1是一种新型的化合物
B．1个O1分子由两个O2分子构成
C．等质量的O1和O2含氧原子数目相同
D．O1和O2可通过氧化还原反应实现转化
18、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）
+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（）
3
A．钾元素化合价降低B．Fe（OH）3发生氧化反应
C．该反应是置换反应D．Cl2是还原剂
19、将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为
A．1:3 B．1：2 C．1：1D．2:1
20、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
21、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质
22、下列行为中符合安全要求的是
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

已知A 、B 、E 是单质，其中A 着火只能用干燥的沙土灭火，B 在常温下为气体，C 俗名称为烧碱，D 为无色无味液体。

（1）写出A 、B 、F 的化学式 A ______ B ______ F ______。

（2）写出A 和D 反应生成B 和C 的化学方程式_____________。

若生成3mol 的B ，则转移的电子数目为_______________ 。

（3）写出E 与C 、D 反应生成的B 和F 离子方程式____________________________。

24、（12分）.A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件
及他物质已经略去）；222+O +O +H O A B C D −−−→−−−→−−−→
Ⅰ. 若A 是一种黄色固体单质；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:
(1)将B 通入KMnO 4溶液的现象为__________________________，体现B 的_____________（选填 “氧化性”“还原性”“漂白性”）
(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO 3·nH 2O ，则n 值为_________（可写成分数形式）
Ⅱ.若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题
(1)写出写出A→B 的化学方程式_____________________________________________。

(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A 气体，请在框中画出实验室收集A 气体的装置图________。

(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。

25、（12分）工业烧碱中常含氯化钠等杂质。

（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___； （2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。

已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
C．氯化银部分分解D．氯化银沉淀未洗涤干燥
（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；
A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．盐酸
（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。

26、（10分）实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。

27、（12分）
（1）写出图中序号①～③仪器的名称：①__；②__；③__。

在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。

（2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84 g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：
a．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。

b．经计算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为__mL（保留一位小数点）。

28、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：D:_____________ R: _________
（2）按要求写出下列反应方程式
A与水反应的化学方程式________________________
B与R反应的离子方程式________________________
H转化为M的化学方程式_______________________
（3）向R的盐溶液中滴加弱碱，可制得一种具有吸附性的白色胶装物质，该反应的离子方程为
____________________________________
29、（10分）A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。

请回答:
（1）A的化学式为________。

（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。

C转变为D的化学方程式为_____________。

（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A、HCO3-→ CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；
B、KClO3→O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不用加氧化剂，故B不符合题意；
C、Fe→Fe3O4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D、ZnCO3→Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；
故答案为D。

2、B
【解题分析】
A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故A错误；
B.铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故B正确；
C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；
D.某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故D错误。

故选：B。

【题目点拨】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，无法确定是否含有钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光。

3、A
【解题分析】
A.胶头滴管向试管内滴加液体时，应该悬空垂直滴加，防止试剂污染或损失，故胶头滴管尖端与试管接触不能接触，A符合题意；
B.分液时，液体沿着烧杯内壁流下，则分液漏斗下端与烧杯内壁能接触，B不符合题意；
C.过滤时，滤液沿着烧杯内壁流下，则烧杯内壁与漏斗下端能接触，C不符合题意；
D.过滤时，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，使液体流下，防止实验失败，则玻璃棒与三层滤纸能接触，D不符合题意；
故合理选项是A。

4、A
【解题分析】
卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。

【题目详解】
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。

答案选A。

5、B
【解题分析】
A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（极少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；
B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，无明显现象，符合题意；
C.氯化钾溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；
D.盐酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；
综上所述，本题选B。

6、A
【解题分析】
【分析】
【题目详解】 7、B
【解题分析】A. 相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的分子数决定，A 不正确；B. 相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定，B 正确；C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数不一定不同，只有在同温同压下，体积不同的气体，其分子数一定不同，C 不正确；D. 在同温同压下，不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同，D 不正确。

本题选B.
点睛：气体的体积主要由气体的分子数和分子间的距离决定，气体的分子大小对气体体积的影响可忽略不计。

气体分子的间距受温度和压强两个因素影响，在同温同压下，不同气体的分子间距相同。

不指明温度和压强，不同体积的气体无法比较其分子数的大小。

8、D 【解题分析】
根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

【题目详解】
A ．3+Fe 的氧化性强于2+Cu ，反应可以发生；
B ．4KMnO 的氧化性强于2Cl ，反应可以发生；
C ．2Cl 的氧化性强于3+Fe ，反应可以发生；
D ．2PbO 的氧化性强于4KMnO ，反应不能发生； 故选D 。

9、A 【解题分析】
A. 亚硝酸盐能使Fe 2＋→Fe 3＋，则本身化合价降低被还原，是氧化剂，故A 错误；
B. 服用维生素C 可解毒，维生素C 作为还原剂能将Fe 3＋还原为Fe 2＋，则本身化合价升高被氧化，是还原剂，故B 正确；
C. 维生素C 作为还原剂能将Fe 3＋还原为Fe 2＋，故C 正确；
D. 服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素C具有还原性，亚硝酸盐被还原，故D正确；
答案选A。

【题目点拨】
还原剂化合价升高被氧化，氧化剂化合价降低被还原。

10、C
【解题分析】
向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。

【题目详解】
NO2、N2O4、NO混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根据Cu原子个数守恒可知Cu（NO3）2为0.075mol；根据 Cu2+—2OH—得NaOH 为0.075mol×2=0.15 mol，则NaOH,溶液的体积V为0.15 mol/5mol/L=30mL，故选C。

【题目点拨】
本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，根据氧化还原反应中电子得失守恒和原子个数守恒计算是解答的关键。

11、A
【解题分析】
物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，也有很多重要的用途。

【题目详解】
A．保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误；
B．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；
C．因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；
D．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确；
答案选A。

12、C
【解题分析】
A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，不属于碱，故A错误；B．CuSO4•5H2O是盐的结晶水合物，是纯净物，不是混合物，故B错误；
C．KOH为钾离子和氢氧根离子构成的碱，CaCO3为钙离子和碳酸根离子构成的盐，硫酸为强酸，盐酸为HCl的水
溶液，是混合物，故C正确；
D．碱为电解质，氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，不属于碱，磁性氧化铁是四氧化三铁，是纯净物，故D错误；
故答案为C。

13、B
【解题分析】
离子在水溶液中能大量共存，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水，不能发生氧化还原反应。

【题目详解】
A.Ag+与Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A错误；
B.离Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，故B正确；
C.Fe3+与OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C错误；
D.酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。

故答案选B。

【题目点拨】
本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力。

注意把握离子的性质以及反应类型的判断，熟练掌握常见酸碱盐的溶解性，对解决此类问题至关重要；掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题，如H+不能与OH-、CO32-共存，OH-不能与大多数金属离子、NH4+共存，CO32-不能与大多数金属离子、H+共存，SO42-不能与Ba2+、Cl-不能与Ag+共存等。

14、C
【解题分析】
A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉是混合物，A正确；
B. 过滤是分离固体和液体的一种分离方法，3
FeCl溶液和氢氧化铁沉淀可以用过滤法分离，B正确；
C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，C错误；
D. 汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，D正确；故答案为：C。

【题目点拨】
漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制备： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
15、B
【解题分析】
VmL硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量为：a
mol
96
，3+
Fe的物质的量为
a2a
mol=mol
963144
，从该溶液中取出
V mL 2，即取出一半，此时3+Fe 的物质的量为：a mol 288，稀释至VmL ，3+Fe 的物质的量浓度为：-3a
mol
125a 288mol/L
V 10L 36V
=⨯； 故答案选B 。

16、C 【解题分析】
A. 某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在SO 42﹣，若溶液中存在Ag +时，有相同的现象，因此原溶液不一定含有SO 42﹣，A 项错误；
B. 焰色反应为元素的性质，溶液存在钠元素即可，B 项错误；
C. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+，C 项正确；
D. CCl 4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，D 项错误； 答案选C 。

【题目点拨】
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，用于鉴别物质存在的金属元素的种类。

17、C
【解题分析】试题分析：O 1是一种单质，A 不正确；1个O 1分子由1个氧原子构成的，B 不正确；O 1和O 2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O 1和O 2含氧原子数目相同，C 正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D 不正确，答案选C 。

考点：考查物质的构成、分类，物质的量的有关计算以及氧化还原反应的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。

试题基础性强，难易适中。

该题借助于新科技为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发的学生的学习求知欲。

18、B 【解题分析】
A. K 元素的化合价不变，故A 错误。

B. Fe 元素的化合价升高，失去电子，则Fe （OH ）3发生氧化反应，故B 正确。

C. 生成物中没有单质，不属于置换反应，故C 错误。

D. Cl 元素的化合价降低，则Cl 2是氧化剂，故D 错误。

答案选B 。

【题目点拨】
根据2Fe （OH ）3+3Cl 2+10KOH 2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O 中，Fe 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，以
此来解答。

19、C 【解题分析】
将一定量Cl 2通入NaOH 溶液中，发现溶液中的NaOH 完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl -、ClO -、ClO 3-，大量存在的阳离子为Na +，根据电荷守恒规律可知：n(Na +)+n(H +)=n(OH -)+n(Cl -)+n(ClO -)+n(ClO 3-)，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为1：1。

答案选C 。

【题目点拨】
本题考查氯气与强碱的反应，根据氧化还原反应可知产物的情况，但实际上该题只是考查水溶液中的离子浓度关系，只需要利用电荷守恒即可解答。

20、B 【解题分析】
A. “两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有4NH +
、H +、OH -、32NH H O ⋅、2H O 、3NH ，氯水中含有的粒子有H +、
OH -、Cl -、ClO -、HClO 、2H O 、2Cl ，分别是6种和7种，故A 项错误；
B. “两水”中分别存在的可逆化学平衡为3232NH H O NH H O +⋅和22Cl H O
HClO HCl ++，B 正确；
C. “两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故C 错误；
D. 氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HClO 的分解，二者原理不同，故D 错误； 故答案选B 。

【题目点拨】
新制氯水的主要成分为“三分四离”，三分子：氯气分子，水分子和次氯酸分子；四离子：氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。

21、C 【解题分析】
二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，答案选C 。

22、B 【解题分析】
A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；
C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Na H2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26N A2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解题分析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A 与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。

【题目详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。

（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H 2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6N A，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H 2，6N A。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H 2，故答案为
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H 2。

【题目点拨】
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。

24、紫色溶液褪色还原性10
9
4NH3+5O2
Δ
催化剂
4NO+6H2O 防止倒吸
【解题分析】
Ⅰ.常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。

Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则B为NO，C为NO2，D为HNO3。

【题目详解】
Ⅰ. (1)SO2有还原性会被高锰酸钾氧化，将SO2通入KMnO4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SO2的还原性；
(2)设98%的浓硫酸质量为100g，则m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，则n（H2SO4）=
98g
98g/mol
=1mol，
n （H 2O ）=
2g 18g/mol = 1
9
mol ，100g98%的浓硫酸中1mol 硫酸分子等价1molSO 3和1molH 2O ，水的总物质的量为
19
mol+1mol=109，改写为氧化物形式SO 3·nH 2O ，则n=109；
Ⅱ.(1)由分析可知A 为 NH 3，B 为NO ，氨气的催化氧化可以生成NO ，方程式为：4NH 3+5O 2
Δ
催化剂4NO+6H 2O ；
(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为
(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

25、取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠 NaClO 58.5m
a-
143.5a
AD AB K +半径大于Na +，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低 【解题分析】
(1)-Cl 的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀； (2)工业制取烧碱：2222NaCl+2H O
2NaOH H Cl +↑+↑通电
，氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；
(3)氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量；若测得沉淀质量偏大，则计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小；
(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质；
(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为+K 半径大于+Na ，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。

【题目详解】
(1)-Cl 的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；
故答案为：取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠； (2)工业制取烧碱：2222NaCl+2H O 2NaOH H Cl +↑+↑通电
，产生的氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂
质；
故答案为：NaClO ； (3)AgCl 的物质的量为：
m mol 143.5，即杂质氯化钠的物质的量也是m mol 143.5，氯化钠的质量为58.5m
143.5
，氢氧化钠。