鲁教版初三化学初三化学上册期末试题及答案(1)

鲁教版初三化学上册期末试题及答案(1)
一、九年级化学上册选择题
1．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y 随时间的变化趋势，则y 表示的是
A ．高锰酸钾的质量
B ．固体中钾元素的质量
C ．固体中氧元素的质量
D ．固体中锰元素的质量分数
2．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为:
2
SiO +2C
Si+2CO 高温, 下列说法正确的是
A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
B ．该反应的基本类型为置换反应
C ．在此反应中硅元素的化合价升高
D ．该反应体现了碳的可燃性
3．在点燃的条件下，2.6g 的C 2H 2与7.2g 的O 2恰好完全反应，生成6.6gCO 2、1.8gH 2O 和ag 的X ．下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A ．a=1.4
B ．X 的化学式为CO
C ．X 中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D ．该反应的化学方程式为：C 2H 2+2O 2
点燃
CO 2+H 2O+CO
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A ．一定量过氧化氢在密闭容器中分解
B ．加热一定量高锰酸钾
C ．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D ．用等质量的氯酸钾制取氧气
5．已知:2
2Mg OH M O (gO+H )
，CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑。

取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的
混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。

下列说法错误的是
A ．x 点剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2
B ．y 点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C ．z 点发生的反应为CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑
D ．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO 3和MgO 6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( ) A ．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B ．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C ．Na +、Mg 2+、Cl -的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D ．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 7．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A向a.b两支试管中分别加入等质
量的样品，a中是氯酸钾，b中是
氯酸钾和少量二氧化锰
B利用红磷燃烧测定空气中氧
气的含量（打开止水夹前）
C向一定质量AgNO3和Cu
（NO3）2的混和溶液中逐渐
加入足量的锌粒
DCO和过量
容器中完全
A．A B．B C．C D．D
8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时
间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是
物质甲乙丙丁
反应前质量（g)4312110
反应后质量（g)4406X
A．甲一定是该反应的催化剂
B．该反应的生成物只有一种
C．丙物质一定属于化合物
D．参加反应的乙、丁质量比为5:2
9．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中
正确的是
A．丙是氧化物
B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1 : 1
C．该反应属于化合反应
D．反应前后，分子和原子的种类均不变。

10．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下
列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；
⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是（）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
11．某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测定 CO2的体积（如图所示）。

实验数据在相同温度、相同压强条件下测定：
时间/min12345678910
注射器读数
60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0 /mL
以下说法错误的是（）
A．实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好
B．实验中需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内
C．反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．根据以上数据综合分析，最终生成CO2的体积是 30mL
12．符合下图装置设计意图的有( )
①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④MgCO+2HCl=MgCl+CO+H O。

将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足13．已知：3222
量的100.0g稀盐酸中，固体完全溶解。

将产生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反应后产生沉淀10.0g。

下列说法错误的是
A．生成4.4gCO2
B．混合物中含1.2g碳元素
C．混合物的质量范围是8.4<a<10.0
D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。

下列说法正确的是
A．a等于10B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂D．b
等于12
15
．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
( )
A．向盛有一定量的
H2O2溶液的烧杯中
加入MnO2
B．二氧化锰与氯酸
钾混合受热
C．镁带在密闭容器
中燃烧
D．红磷在装有空气
的集气瓶中燃烧
A．A B．B C．C D．D
16．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热
17．下列说法正确的是
A．12g 碳和80g 的氧气充分反应生成92g二氧化碳
B．用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水
C．加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变
D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变
18．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质X Y Z Q
反应前质量/g82405
反应后质量/g待测24823
下列说法正确的是（）
①该反应一定是分解反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9
③Z是反应物，X、Y、Q均为生成物④反应后X的质量为0 ⑤参加反应的X、Z的质量比为1：4
A．①②④B．③④C．④⑤D．②④⑤
19．化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）
A．丁酸甲酯属于氧化物
B．丁酸甲酯由17个原子构成
C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%
D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：16
20．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
21．已知：CO+CuO Δ
Cu+CO2．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程
中，某变量y随时间的变化趋势。

y表示的是（）
A．固体中铜元素的质量分数
B．参与反应的CO的质量
C．固体中氧元素的质量
D．气体中碳元素的质量
22．以下关于燃烧现象的描述，正确的是（）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
23．一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是
A．一种单质B．单质与化合物的混合物
C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是混合物24．已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。

9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。

则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
25．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（）
A．16.7 mL B．大于16.7 mL
C．小于16.7 mL D．无法计算
二、九年级化学上册实验题
26．老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a、b的名称：a______，b______。

（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力转动，将其插入。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同）。

若
要收集较纯净的氧气，可选用的装置是______。

（4）①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置B中制取氧气，反应的文字表达式为______，若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是______。

②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来______。

27．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。

上图是水通电分解的实验示意图，该反应的文字表达式是 ____________ ；过程中，与a管相连的电极是_______极，若将带火星的木条放在b管口处，打开活塞可观察到的现象是__________；通过对电解水产物的验证，说明水是由________组成的。

电解水的微观示意图如图，请在上图的方框内补全相应微粒的图示________________。

三、九年级化学上册推断题
28．有A、B、C、D、E、F六种物质，A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，食品包装袋常充入B物质来防腐，C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，E在A中燃烧火星四射，生成F。

（1）根据以上现象，写出这几种物质的名称B______、D________、E_______、
F__________
（2）保持A物质的化学性质的最小粒子__________。

29．小南发现家里有一瓶失去标签的无色液体（消毒水），为了探究它是何种物质，做了如下实验：（友情提醒：下面出现的字母是物质的代号，不是元素符号）
①该无色液体编号为A，加热A 液体，发现有气体B 产生。

②在A 中加入黑色粉末 C，常温下就能迅速产生气体 B，而C 质量在反应前后不变。

③把气体B 收集起来，带火星的木条伸入盛B 的集气瓶中，木条剧烈燃烧。

④淡黄色粉末D 点燃后放入盛 B 的集气瓶中，生成一种无色、有刺激性气味的气体 E。

（1）写出下列物质的化学式：A_____；C_____；E_____。

（2）写出②、④中发生反应的化学符号表达式：
②______________________________；
④______________________________。

30．如图物质间转化关系。

A、E为黑色固体，且A在反应①前后的化学性质和质量均不改变；B和C组成元素相同且均为无色液体；F为能导致“温室效应”的气体；A、B、C、F均为氧化物；D、E、H均为单质；D和H为无色气体。

请回答：
(1)写出的化学式：B________、 F_________；操作x是_______。

(2)反应①中A物质的作用是____________；
(3)反应①的符号表达式为：________________，该反应的基本类型是____；
(4)G是汽水里的一种成份，向其中滴加紫色石蕊试液变______色；
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失；钾元素的质量不变；固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。

【详解】
高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失，错误；
B、钾元素的质量不变，错误；
C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，正确；
D、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变，错误。

故选C。

2．B
解析：B 【解析】 【详解】
A 、地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁；硅元素比氧元素少，故选项A 不正确；
B 、该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，是置换反应，故选项B 正确；
C 、硅元素在反应前的化合价是+4价，反应后的化合价是0，化合价降低，故选项C 不正确；
D 、碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性，故选项D 不正确。

故选：B 。

3．D
解析：D 【解析】 【详解】
A 、根据质量守恒定律可知a= 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A 正确；
B 、根据质量守恒定律，推测X 为一氧化碳，故B 正确；
C 、X 中氧元素质量为：3216
7.2g-6.6g -1.8g =0.8g 4418
⨯⨯，X 中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：0.8g ：7.2g=1：9，故C 正确；
D ．设反应方程式为aC 2H 2+bO 2
点燃
cCO 2+dH 2O+eCO ，a ：b ：c ：d ：e=
2.6g 26：7.2g
32
：6.6g 44：1.8g 18：
1.4g
28
=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C 2H 2+9O 2点燃
6CO 2+4H 2O+2CO ，故D 错误。

故选D 。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

4．B
解析：B 【解析】 【详解】
A 、一定量过氧化氢在密闭容器中分解，生成水和氧气，反应方程式为
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑由反应方程式可知，反应过程中分子数在不断增多，直至反应结束，故选项错误；
B 、加热一定量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、水和氧气，锰元素的质量一直不变，故选项正确；
C 、固体碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成气体二氧化碳，根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，所以气体质量应该增加至反应结束，故选项错误；
D 、用等质量的氯酸钾制取氧气时，使用催化剂时，反应速率快，不使用催化剂时，反应速率慢，但是完全反应后生成的氧气质量相等，故选项错误。

故选B 。

5．D
解析：D
【解析】
【详解】
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

A 、12.9g 为CaCO 3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g 时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g ；所以x 点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x 点剩余固体物质为CaCO 3、Mg(OH)2和MgO ；
B 、y 点对应阶段为CaCO 3尚未分解的阶段，固体为CaCO 3和MgO ，根据生成水质量0.9g ，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m 、n 。

2
2ΔMg(OH)MgO +H O
5840
18m n 0.9g ，得m=2.9g ，n=2g ，氧化镁中镁元素质量为：2g×2440
＝1.2 g ，碳酸钙质量为12.9g-2.9g ＝10g ；
C 、z 点表示CaCO 3分解的阶段，方程式为：CaCO 3高温CaO+CO 2↑；
D 、若剩余固体为CaCO 3和MgO ，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO 3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：
4010100%100100%33.3%12g g
⨯⨯⨯=，不等于36%，D 选项错误。

6．D
解析：D
【解析】
【详解】
A 、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；
B 、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误；
C 、离子的最外层电子不一定为8，错误；
D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。

故选D。

7．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b中产生的氧气少，但产生的氧气快；故选项正确；
B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；
C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；
D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO＋O2点燃
2CO2，反应物由
3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；
故选：A。

8．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；
B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；
C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；
D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-
9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错误，故不符合题意。

【点睛】
此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。

解析：C
【解析】
【详解】 由化学反应的微观示意图得，该反应的化学方程式是22
32SO +O 2SO 一定条件；
A 、丙图中有2种分子，是混合物，故选项A 不正确；
B 、由反应的化学方程式得，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2: 1，故选项B 不正确；
C 、该反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项C 正确；
D 、反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生改变，故选项D 不正确；
故选：C 。

【点睛】
本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

10．B
解析：B
【解析】
【分析】
先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。

【详解】
4.4g 二氧化碳中碳元素的质量＝124.4g 100%44⨯
⨯ ＝1.2g 3.6g 水中氢元素的质量＝23.6g 100%18
⨯⨯ ＝0.4g 1.2g+0.4g ＝1.6g ，与物质的质量相等，故一定不含氧元素。

C 、H 元素的原子个数比为：
1.2g 12∶0.4g 1
＝1∶4，①②⑥正确。

故选B 。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

由题意“1.6g 某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素。

11．D
解析：D
【解析】
A、实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好，不符合题意；
B、若稀盐酸是缓慢推入，可能造成烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落，故需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝
CaCl2+H2O+CO2↑，不符合题意；
D、从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10ml，（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强）所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml，第2分钟是75ml，最终生成二氧化碳的体积是80ml，符合题意。

故选D。

12．D
解析：D
【解析】
符合下图装置设计意图的有①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。

点睛：本题主要考查一氧化碳性质和用途。

13．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g，设生成的二氧化碳的质量为x，计算过
程如下：
2232 Ca(OH)+CO=CaCO+H O
44100
x10.0g
↓
44100
=
x10.0g
，解得x=4.4g，故产生的二氧化碳的质量为4.4g，正确；
B、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g，则碳元素的质量为
12
4.4g=1.2g
44
⨯，正确；
C、假如加入的固体只有MgCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g；假如加入的固体只有CaCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4<a<10.0g，正确；
D、根据质量守恒，盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，设产生的水的质量为y，消
耗盐酸中HCl的质量为z，关系式为
22
H O CO2HCl
184473
y 4.4g z
，
184473
==
y 4.4g z
，解得
y=1.8g，z=7.3g，故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g，错误。

故选D。

14．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律得，12+26+3=a+3+28，a=10，正确；
B、由表可知，甲物质的质量减少，是反应物，乙物质的质量减少，是反应物，丙物质的质不变，可能是催化剂，丁物质的质量增加，是生成物，故该反应为化合反应，错误。

C、丙物质在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，错误；
D、反应前后甲物质的质量减少了12g ，乙物质的质量增加了28g，故反应中甲、丁物质的实际质量比为12：28=3:7，当甲物质由12g变为9g时，实际质量减少了3g，故乙物质的质量应该增加7g，b等于7，错误。

故选A。

15．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，迅速发生反应生成氧气，当H2O2溶液完全反应后，不再生成氧气，氧气质量不再增多，此选项正确；
B. 二氧化锰与氯酸钾混合受热，其中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后其质量不变，此选项错误；
C、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，此选项正确；
D. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，是与氧气发生反应，氮气的质量不变，此选项正确。

故选B。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

16．D
解析：D
【解析】A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A错误；B．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故B错误；C．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C错误；D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；故答案为D。

17．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据方程式C+O2点燃CO2，碳和氧气反应时的质量比是3：8，所以12g碳和80g氧气不会恰好完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于92g，故A错误；
B、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，故用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水，故B正
C 、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少，加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数变小，故C 错误；
D 、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，钾元素的质量不变，剩余固体的质量减小，故剩余固体中钾元素的质量分数变大，故D 错误。

故选B 。

18．C
解析：C
【解析】
【详解】
①根据质量守恒定律，8+2+40+5=待测值+24+8+23，可求得待测值=0，根据反应前后XYZQ 的质量变化可知，XZ 为反应物， YQ 为生成物，。

故该反应不可能是分解反应。

故错误；②该反应中不能确定参加反应的各物质的分子个数比，故不能确定相对分子质量比，故错误；③由前面的分析可知，XZ 为反应物，故错误；④由①分析可知，反应后X 的质量为0，故正确；⑤由表可知， 参加反应的X 的质量为8，参加反应的Z 的质量为32，故参加反应的X 、Z 的质量比为1：4，正确。

故选C 。

19．D
解析：D
【解析】
A. 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，丁酸甲酯由三种元素组成，不属于氧化物；
B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个丁酸甲酯分子由17个原子构成；
C.
=100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量
，丁酸甲酯中氧元素的质量分数=216100%21610512
⨯⨯⨯++⨯ ≠58.82%；D. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为
60:10:32=30:5:16。

选D
20．C
解析：C
【解析】
A 、催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，正确；
B 、化学反应遵守质量守恒定律，正确；
C 、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，铁粉生成氢气质量多，错误；
D 、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量增多，当溶液饱和以后溶质质量不再增多，正确。

故选C 。

点睛：图像表示的化学意义。

21．B
解析：B
【解析】
A 、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0，错误；
B 、一氧化碳
还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，正确；C、开始固体氧化铜中含有氧元素，不会是0，反应后固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，错误；D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变，错误。

故选B。

点睛：解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。

22．B
解析：B
【解析】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确．
C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，没有雾，所以说法错误．
D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，所以说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．
23．D
解析：D
【解析】
【详解】
A. 由同种元素组成的纯净物是单质，该物质可能是混合物，如：金刚石与石墨的混合物，此选项错误；
B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，故不可能是单质与化合物的混合物，此选项错误；
C. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，此选项错误；
D. 该物质只含有一种元素，既可能是一种单质，也可能是混合物，此选项正确。

故选D。

24．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4，转化为Co6O6、Co6O9、Co6O8，可以看出，CoO中氧元素质量分数最大，故选项错；
B、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）2完全分解，n。