高考化学复习江苏省新沂市启明中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
江苏省新沂市启明中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏
教版，解析版）
1．生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：
A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染
【答案】D
【解析】
试题分析：A.70％～75％的酒精可以使蛋白质变性，所以用作医疗消毒，A项正确；B.食醋可以使蛋白质变性，因此流感传染严重时，可以熏醋来预防和消毒，B项正确；C.NaCl可以抑制某些细菌的生长，因此可以做防腐剂用来腌制食品，C项正确；D.液化石油气燃烧不充分，会产生有毒气体CO等。

所以不能杜绝厨房污染，D项错误；答案选D。

考点：考查生活中的化学常识。

2．题表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
【答案】A
【解析】
试题分析：A、食用方法是烹饪时，待食品熟后加入碘盐，就表明高温会导致碘的损失，正确；B、碘酸钾不可氧化氯化钾，错误；C、使淀粉变蓝是碘单质的特性，错误；D、该碘盐中碘的含量为20~50mg/kg而不是碘酸钾，错误。

考点：碘的性质。

3．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制各Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—
【答案】A
【解析】
试题分析：A、金属Al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用来分离该两种金属，故A正确；B、瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，故B错误；C、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；D、能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故D错误。

考点：本题考查元素与化合物的性质及应用。

4．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2OƒH2CO3+2OH—
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O＝4OH—
D．表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H2Sƒ2H++S2-
【答案】C
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱酸不能写成离子形式，不选A；B、碳酸根离子水解要分步进行，不选B；C、吸氧腐蚀就是氧气得到电子变成氢氧根离子，选C；D、硫化氢是弱酸，分步电离，不选D。

考点：离子方程式，电离方程式，水解方程式，原电池的电极反应。

5．下列分子中的所有原子不可能共平面的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
【答案】A
【解析】
试题分析：A、乙烷分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体，所以原子不可能处于同一平面，故A正确；B、乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B错误；C、乙炔为直线结构，所有原子处于同一直线，所有原子都处在同一平面上，故C错误；D、苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D错误；故选A．
考点：有机物的分子构型
6．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。

A．A＞B＞C B．A＞C＞B
C．C＞B＞A D．B＞C＞A
【答案】C
【解析】
试题分析：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，金属活泼性C＞B；A与B组成原电池时，A为电池的正极，不活泼金属做正极，故活泼性A＜B。

考点：实验法比较金属活泼性的。

7．可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是
A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应
【答案】B
【解析】
试题分析：己烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都发生氧化反应，且现象相同，因此不能鉴别谁是己烯、谁是甲苯，故A选项错误；己烯能使溴水褪色，发生加成反应，四氯化碳、甲苯都能从溴水中萃取出溴，混合时都有分层现象，但是密度：四氯化碳>水>甲苯，则上层溶液呈橙色的是甲苯，下层液体呈橙色的是四氯化碳，由于现象各不相同，故B选项正确；液溴易溶于四氯化碳、甲苯，都不分层，现象相同，因此不能鉴别谁是四氯化碳、谁是甲苯，故C选项错误；只有甲苯能发生硝化反应，己烯、四氯化碳都不能与浓硝酸、浓硫酸反应，故D选项错误。

考点：考查有机物的鉴别，涉及烯烃的氧化反应和加成反应、四氯化碳的密度和溶解性、苯的同系物的氧化反应和硝化反应、甲苯的密度和溶解性等。

8．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确
．．．的是
A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7
【答案】C
【解析】
试题分析：根据物质的氧化性、还原性的强弱规律可知反应为：K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O. A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，正确；B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，正确；C．由方程式可知：每转移6mol的电子，生成氧化产物3mol。

当转移0.2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，错误；D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6:14=3:7，错误。

考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的强弱比较及反应概念的知识。

9．下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3
D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
【答案】D
【解析】各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)
HCO3－在溶液中即水解又电离，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性
C错，应为c(Na+)＝c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)
D对根据质子守恒，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数
10．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。

且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：反应热就是断裂反应物中的化学键所吸收的能量与形成生成物化学键时所释放的能量的差。

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。

且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H —H键断裂时吸收热量是2×H—H+496 kJ/mol-4×463 kJ/mol=－484 kJ/mol,解得H-H为436 kJ、mol，因此选项是C。

考点：考查反应热与化学键的键能的关系的知识。

11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A
B．lmol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N A
C．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
【答案】A
【解析】
试题分析：A． O2和O3分子都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，所以32g 由O2和O3的混合气体所含原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，故O原子数是2N A，正确；B．只有电解质的浓度，缺少溶液的体积，无法确定微粒的数目，错误；C．等质量钠，无论是在任何条件下，也无论生成物是什么，失去电子的物质的量相同，错误；D．标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

12．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法错误的是
A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
【答案】C
【解析】
试题分析：短周期元素A原子在元素周期表中原子半径最小，则A是H元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B是O元素，E是S元素；C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水，则C是Mg元素，D是Al元素。

A．元素的非金属性：O>S，所以稳定性：H2O＞H2S，正确；B．由于Mg、Al活动性很强，因此在工业上常用电解法制得C和D的单质，正确；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：E＞B＞C＞D，错误；D．由于Al活动性强，所以单质D 可与金属氧化物发生铝热反应冶炼难熔金属，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

13．已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C ．根据上表, 水解方程式ClO ˉ+ H 2O HClO + OH ˉ的平衡常数K ≈10ˉ7.6
D ．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：
c(Na +)＞c(F ˉ)＞c(H +)＞c(HClO)＞c(OH ˉ)
【答案】C
【解析】
试题分析：由图表分析相同温度下，同浓度的酸的导电能力：HCO 3－＜HClO ＜HF ；结合酸性
强弱，向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时溶液中含NaF ，溶液中含HClO 的浓
度大于H +，B 项结合电荷守恒：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2 c (CO 32ˉ)+ c (HCO 3ˉ),溶液显中性，则c(Na +)=2 c (CO 32ˉ)+ c (HCO 3ˉ)＝0.2mol/L;C 项溶液的pH 为9.7，所以c(OH -)=c(HClO)=10-4.3,水解方程式的平衡常数表达式为：
c(OH -)×c(HClO)/c(HClO)≈10ˉ7.6.
考点：盐类水解、离子浓度大小的比较。

14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g ·cm －3，这种氨水的
物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A ．18.4mol ·L －1 34.7%
B ．20.4mol ·L －1 38.5%
C ．18.4mol ·L －1 38.5%
D ．20.4mol ·L －1 34.7%
【答案】A
【解析】设体积的单位为L ，即1L 水的质量为1000g ，700L 标准状况下氨气的质量为g M n m 25.531174.22700=⨯=
⨯=；则溶质的质量分数为： %7.34%10025
.153125.531=⨯=w ；又因溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为：molL NH M w NH c 4.1817
%7.349.01000)(1000)(33=⨯⨯==ρ 15．在“电解饱和食盐水”的实验探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。

实验现象 结论
① 通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出
② 将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声
③ 阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
④ 铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红
电解饱和食盐水的化学方程式为: 。

【答案】32、（方程式2分，其余每空1分，共6分）
有新物质生成，有氢气生成，有氯气生成，有碱性物质生成
2NaCl+2H 2O = 2NaOH+ Cl 2↑+H 2↑（条件“通电”）
【解析】
试题分析：电解饱和食盐水的阳极：2Cl- -2e === Cl 2(氧化反应)，阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)
总反应方程式：2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2 + Cl 2，据此可知：①通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出说明有新物质生成；②将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声，说明有
氢气生成；③阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有氯气生成；
④铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红，说明有碱性物质生成。

考点：考查电解饱和食盐水。

16．（14分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置
完成实验。

（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）
【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是。

（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是。

（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），
其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放溶液（填“NaOH”
或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2 L。

【答案】(1) 分液漏斗 (2) 蓝 2KI + Cl2= 2KCl + I2 (3) 褪色 HClO(4) NaOH (5) 22.4
【解析】
试题解析：（1）仪器a的名称是分液漏斗；（2）氯气氧化碘离子生成单质碘2KI + Cl2= 2KCl
+ I2，I2遇淀粉变蓝色；（3）Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，生成的HClO具有漂白性，
可使湿润的有色布条褪色；（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（5）n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol，由于HCl过量。

所以放
出的气体由MnO2决定。

根据方程式MnO2+ 4 HCI(浓）
MnCl2 + C12↑+ 2 H2O可得放出的C12的物质
的量为0.1mol，在标准状况下，其体积为2.24L。

考点：C12的实验室制法及有关的性质。

17．(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移
⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡
其正确的操作顺序为______________。

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（每空2分，共12分）
（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）27.4 10.0
（3）查漏
（4）B、C
【解析】
试题分析：（1）配制溶液时，首先是计算，然后称量、溶解冷却后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，振荡容量瓶，继续加水，最后定容摇匀即可，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。

根据操作流程可知本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL 容量瓶、胶头滴管。

（2）用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL时需要利用250ml容量瓶，所以需要氢氧化钠固体的质量＝1.0mol×0.25L×40g/mol＝10.0g。

由于左盘的质量＝右盘质量+砝码质量，则根据示意图可知烧杯的实际质量＝30.0g—2.6g＝27.4g。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏。

（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则导致溶质减少，浓度偏低；B．定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所以浓度偏高；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液液面低于刻度线，浓度偏高；D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则导致溶液体积增加，浓度偏低，答案选BC。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制
18．(16分)选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
(1)C2H6(C2H4)试剂__________，方法________________________________________。

(2)溴苯(溴)试剂__________，方法___________________________________________。

(3)苯(甲苯)试剂________，方法____________________________________________。

(4)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_________、_________、尾接管、锥形瓶
【答案】(1)溴水洗气(2)NaOH溶液分液
(3)酸性KMnO4溶液、分液 (4)冷凝管温度计
【解析】（1）乙烯能和溴水发生加成反应，据此可以除去乙烷中的乙烯，属于洗气法。

（2）溴和氢氧化钠反应，而溴苯不反应，因此可以利用氢氧化钠除去溴，然后分液即可。

（3）甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能，所以可利用酸性高锰酸钾溶液除去甲苯，然后分液即可。

（4）蒸馏需要冷凝管和控制温度的温度计。

19．（12分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为___________。

（2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：________→______→_______→_________。

（3）实验室可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。

A 瓶溶液的作用是________，B 瓶溶液的作用是__________，C 瓶溶液的作用是___________。

（4）装置②中所加的固体药品是________，可确证的产物是_________，确定装置②在整套装置中位置的理由是__________。

（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是____________。

【答案】（1）C+H 2SO 4 △ CO 2↑+SO 2↑+H 2O 。

（2）：④→②→①→③
（3检验二氧化硫，吸收二氧化硫，检验二氧化硫是否除尽。

（4）无水硫酸铜，水，经过1、3会带出水 （5）澄清石灰水；CO 2
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，化学反应方程式为C+2H 2SO 4（浓） △
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；
（2）检验二氧化碳和二氧化硫时均需要通过溶液，所以先检验水的存在，一般用无水硫酸铜；二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊， SO 2能使品红溶液褪色，但CO 2不能，所以先检验二氧化硫，再在检验CO 2之前还需要除去SO 2，最后利用澄清石灰水检验二氧化碳，因此正确的连接顺序为④→②→①→③；
（3）根据以上分析可知在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验。

除二氧化硫可以用高锰酸钾，为检验二氧化硫是否被高锰酸钾完全吸收，需要再次利用品红来检验；
（4）根据以上分析可知可以用无水硫酸铜来检验水的存在，之所以首先检验水，是因为检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以先检验水的存在；
（5）根据以上分析可知可利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。

考点：考查浓硫酸与碳反应以及生成物的检验实验设计与探究
20．假设-n b A Z X 是科学家新发现的一种微粒，试求一个-n b A Z X 中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？
【答案】一个-n b A Z X 中所含质子、中子、核外电子的总数是（A+Z ）×b+n 。

【解析】本题塑造了一个元素符号周围有四个角标的完整的典型符号代表，它能引导在更深层次上理解X A
Z 的意义以及质子、中子和电子之间的数量关系和电性关系。

首先搞清楚上述微粒中各个字母所表示的含义：X 是元素符号，A 是质量数，Z 是质子数，b 是该微粒所含X
的个数，n 是整个微粒所带的负电荷数，即从外界夺得的电子数。

一个X 原子所含质子、中子、核外电子的总数为A+Z ，则b 个X 原子所含三种基本微粒之和为（A+Z ）×b ，再加上从外界夺得的n 个电子，得出答案为：（A+Z ）×b+n 。

需要注意的是：n 个负电荷是整个微粒所显示的，而不是由一个X 所显示的，所以应该是先用一个X 原子的质子、中子、电子数之和乘以X 的个数后再加所显示的负电荷，学习者容易将顺序搞错，往往写成（A+Z+n ）×b ；带负电荷说明微粒从外界得到了电子，在算式中应该用加号，相反，带正电荷说明微粒本身失去了电子，在算式中应该用减号。

如果感觉符号比较抽象，可以列举符合要求的一个实例，利用对比的方法加以理解，如 22
16
8O 。

21．（11分）已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。

X 元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。

X 跟Y 可形成化合物X 2Y 3，Z 元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：
(1)X 元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。

(2)Y 元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。

(3)X 与Z 可形成化合物XZ 3，该化合物的空间构型为________。

(4)已知化合物X 2Y 3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ 3，产物还有ZnSO 4和H 2O ，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。

(5)比较X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _________________________________________________________________________。

【答案】(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 （2分） As （1分）
（2）或
（2分）氧（1分）
（3）三角锥形（1分）
（4）As2O3 + 6Zn + 6H2SO4==2AsH3↑ + 6ZnSO4 + 3H2O（2分）
（5）稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 ，（ 2分）因为键长越短，键能越大，化合物稳定（2分）沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
【解析】
试题分析：
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意．
故X为As元素；Y为氧元素；Z为氢元素．
（1）由上述分析可知，X为As；，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。

(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O；再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。

（3）X为As元素，XZ3为AsH3，As是sp3杂化的，又只有三个H，即采取不等性杂化，As 上有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。

（4）X为As元素、Y为氧元素，Z为氢元素．化合物X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，As元素化合价由+3价降低为-3价，参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为6×2:2=6:1，反应方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

（5）X为As元素，AsH3与NH3、PH3中，键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定，所以稳定性NH3＞PH3＞AsH3。

故答案为：NH3＞PH3＞AsH3；键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．稳定性：NH3> PH3> AsH3 ，因为键长越短，键能越大，化合物稳定，沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。

考点：原子结构与性质，电子排布
点评：本题考查原子结构与性质，电子排布的规律，难度中等。

解题的关键是充分利用题目所给的信息再结合所学的与电子排布有关的知识，按照题目要求逐个作答。

其中（4）还涉及到氧化还原反应方程式的配平，是个难点。

22．（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①D的化学式是。

②反应Ⅲ的离子方程式是。

③现有B和C的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体为b g，则B的质量分数为。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应Ⅱ的离子方程式是。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：
，。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是。

【答案】（1）①CO2②OH-+HCO3-= CO32-+H2O ③84b53a
31a
（2）①2Fe2+ +Fe=3Fe3+
②FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3
③取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+
【解析】
试题分析：（1）①A是焰色反应为黄色的强碱，所以A是NaOH， C是食品添加剂，A、B、C 中应均含有Na元素，则C是碳酸氢钠，则D是CO2；
②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是OH-+HCO3-= CO32-+H2O；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠，与碳酸氢钠混合加热，则碳酸氢钠发生分解反应2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O，剩
余固体为碳酸钠，固体质量减少（a-b）g，根据差量法，固体每减少62g，则会有168g碳酸氢钠分解，所以固体质量减少（a-b）g时，碳酸氢钠的质量是84（a-b）/31g，则原固体中碳酸钠的质量是ag-84（a-b）/31g,所以碳酸钠的质量分数是(84b-53a)/31a。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，则A是氯气，氯气可与D单质连续反应，则D 为变价元素，又D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D是Fe单质。

①反应II是氯化铁与铁的反应生成氯化亚铁，离子方程式是2Fe2+ +Fe=3Fe3+；
②氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁沉淀，发生的化学方程式是FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4
Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3
③氯气与Fe反应生成氯化铁，则B为氯化铁，其中的阳离子是铁离子，铁离子用KSCN溶液来检验，若溶液变红色，证明含有铁离子，所以取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+。

考点：考查物质转化关系的判断，氢氧化钠、氯气的性质应用
23．（10分）已知：（1）A为正盐。

（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。

（3）F在常温下是一种无色液体。

（4）C、J的水溶液是一种酸。

图中部分反应条件及产物已略去。

（1）写出A的化学式：A 。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①B + D → E + F ：；
②J + Cu → E：；
③H和石灰乳的反应：。

（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：。

【答案】（1）A：NH4Cl
（2）
①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
②3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
③2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3）1︰2 (每空2分)
【解析】
试题分析：常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，则H为Cl2，I为NO2；F在常温下是一种无色液体；推断为H2O；则J为HNO3；依据转化关系可知E为NO，D为O2，B为NH3；C、J的水溶液是一种酸，则C为HCl， G为H2，综合分析推断A为NH4Cl；（1）A的化学式为NH4Cl，（2）①①B + D
→ E + F反应为氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3 + 5O2催化剂
△ 4NO + 6H2O；②J
+ Cu → E为Cu与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O③H和石灰乳的反应2Cl2+ 2Ca(OH)2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O；（3）在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。